一道高三的化学题 化学高手进
一道高三化学题!化学高手进 一定要帮帮我%E~
楼上的可别乱说！
06年广东高考题这题的答案可是选AD.(多选题）
解析：
A:只有不是1/3的O3的参加了反应，而应看作一个整体，即1/1的O3参加了反应,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2 ( 楼主，你可以看看这个http://zhidao.baidu.com/question/33479551.html?fr=qrl&fr2=query）
B:不是氧化还原反应。
C：氧化剂与还原剂物质的量的关系为2:1
I2作为还原剂完全被氧化，NaClO3完全被还原
D:氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2
4HCl中只有2HCl作为还原剂。
这里有原题下载：http://www.k12zy.com/download/435578.htm
怕病毒的话，我复制给你看（第13题)：
2006年普通高等学校招生全国统一考试
化学(广东卷 试卷类型：A)
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108
第一部分 选择题(共67分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化
答案：B
2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30
答案：C
3．下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
答案：D
4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
答案：A
5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
答案：B
6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol•L-1H2SO4溶液 B．18 mol•L-1H2SO4溶液
C．6 mol•L-1KOH溶液 D．3 mol•L-1HNO3溶液
答案：A
7．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
答案：C
8．下列叙述正确是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
答案：D
9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
答案：C
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
答案：B、C
11．下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
答案：A、C
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
答案：A、C
13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案：A、D
14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
A：氧化剂是臭氧，还原剂是碘化钾，其中臭氧中一个氧原子被还原，故需要两份的碘化钾。
B：不是氧化还原反应
C：是一个歧化反应，I2成为正5价和负一价，则氧化剂比还原剂为1：5
D：氧化剂是二氧化锰，还原剂是HCl，则明显，Cl从负一价到0价，Mn从正4价到正2价，所以氧化剂比还原剂为：1：2
所以答案为A，D
这是06年广东高考题
答案是AD
A臭氧为氧化剂，KI为还原剂
B 复分解反应 不符题意
C 高氯酸钠氧化剂 I2还原剂 2比1
D MnO2氧化剂，HCl还原剂，但HCl并非完全都被氧化，有一半起酸性作用，所以也符合题意
选D
对于A，两摩尔的电子发生了转移，所以只有三分之一的臭氧作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为1/3:2=1:6
对于B，为非氧化还原反应，排除
对于C，氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，二者比即为其化学计量数之比为
2:1
对于D,反应过程中转移了两摩尔电子，故四摩尔盐酸中只有两摩尔做还原剂。所以氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2.为正确答案
楼主注意了：选AD,
楼上的可别乱说
(事实上上海的高考的化学部分我就做到过有多选的)
O3是一个整体是不能拆开的
挺二楼的
选A 1：2
B不是氧化还原反应
C时2：1
D也是1：2
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O 这是浓硫酸的氧化性的实验。白色固体可能是析出的白色硫酸铜晶体
楼上的可别乱说！
06年广东高考题这题的答案可是选AD.(多选题）
解析：
A:只有不是1/3的O3的参加了反应，而应看作一个整体，即1/1的O3参加了反应,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2 ( 楼主，你可以看看这个http://zhidao.baidu.com/question/33479551.html?fr=qrl&fr2=query）
B:不是氧化还原反应。
C：氧化剂与还原剂物质的量的关系为2:1
I2作为还原剂完全被氧化，NaClO3完全被还原
D:氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2
4HCl中只有2HCl作为还原剂。
这里有原题下载：http://www.k12zy.com/download/435578.htm
怕病毒的话，我复制给你看（第13题)：
2006年普通高等学校招生全国统一考试
化学(广东卷 试卷类型：A)
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108
第一部分 选择题(共67分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化
答案：B
2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30
答案：C
3．下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
答案：D
4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
答案：A
5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
答案：B
6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol•L-1H2SO4溶液 B．18 mol•L-1H2SO4溶液
C．6 mol•L-1KOH溶液 D．3 mol•L-1HNO3溶液
答案：A
7．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
答案：C
8．下列叙述正确是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
答案：D
9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
答案：C
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
答案：B、C
11．下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
答案：A、C
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
答案：A、C
13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案：A、D
14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
A：氧化剂是臭氧，还原剂是碘化钾，其中臭氧中一个氧原子被还原，故需要两份的碘化钾。
B：不是氧化还原反应
C：是一个歧化反应，I2成为正5价和负一价，则氧化剂比还原剂为1：5
D：氧化剂是二氧化锰，还原剂是HCl，则明显，Cl从负一价到0价，Mn从正4价到正2价，所以氧化剂比还原剂为：1：2
所以答案为A，D
这是06年广东高考题
答案是AD
A臭氧为氧化剂，KI为还原剂
B 复分解反应 不符题意
C 高氯酸钠氧化剂 I2还原剂 2比1
D MnO2氧化剂，HCl还原剂，但HCl并非完全都被氧化，有一半起酸性作用，所以也符合题意
选D
对于A，两摩尔的电子发生了转移，所以只有三分之一的臭氧作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为1/3:2=1:6
对于B，为非氧化还原反应，排除
对于C，氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，二者比即为其化学计量数之比为
2:1
对于D,反应过程中转移了两摩尔电子，故四摩尔盐酸中只有两摩尔做还原剂。所以氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2.为正确答案
楼主注意了：选AD,
楼上的可别乱说
(事实上上海的高考的化学部分我就做到过有多选的)
O3是一个整体是不能拆开的
挺二楼的
选A 1：2
B不是氧化还原反应
C时2：1
D也是1：2
