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1、AD<DC （E点不能与C重合）
在三角形ADC，根据大角对大边，DE最大为DC，E、C重合，所以
AD<DC=3,（三角形为ADC为等边三角形时，AD=DE（E、C重合））
2、AD≧DF（DF为D到BC的距离）
（如果AD<DF，此时因为DE≧DF，AD则无法等于DE）
AD≧（1/2）*（6-AD） 角B=30°，DF=（1/2）BD
解得AD≧2
所以2≦AD<3
物重0.4吨=400千克=400*10=4000牛
阻力为4000*1/10=400牛
因为匀速，且和地面呈30度角拉板车，所以
拉力=400/cos30
=400*2/根号3
=462牛
剩余的酸反应完全后，有可能发生Zn与FeSO4的置换反应；
可能性如下：
1、酸液大大过量，Zn完全溶解（不符合最终有滤渣）；
2、酸液消耗完后，发生置换反应，置换反应未进行完Zn就没有了，溶液中有硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣含有铁；
3、若第二种情况下，Zn大大过量，则溶液中只有硫酸锌，滤渣中有Fe和Zn。
因此选C。
— —
答案 c
加入一定量Zn，有气泡产生说明有Zn与稀硫酸反应
又因为得到滤渣和滤液 即一定有固体剩余
假设固体含有Zn 因为Zn在Fe前所以溶液中一定没亚铁离子
否则Zn会继续反应所以A 错 假如固体含有Zn 就可以判定滤渣中一定含有铁 所以B错
但假设溶液中亚铁离子多于Zn则溶液中亚铁离子就会剩余且定滤渣中一定只含有铁 所以D错
很简单的
答案是C
解答： （1）因为有气泡产生，所以一定发生了反应，都是酸与金属反应生成氢气
（2）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，所以要反应肯定是先把Zn反应完了，再与铁反应，否者会发生这个置换反应Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe
（3）所以滤液一定会有硫酸锌，至于有没有硫酸亚铁，那得看硫酸有多少啦
（4）至于滤渣嘛，那就更加不一定了
A：不一定含有硫酸亚铁
B：硫酸要是不够，也会有Zn
D：要是硫酸够，渣都没啦，呵呵
c
有气泡产生说明溶液是硫酸和硫酸亚铁混合溶液，才能和锌反应。
如果锌过量，则锌与硫酸反应生成硫酸锌，还有剩余将铁置换出来，此时滤液只有硫酸锌，滤渣有铁和锌。
如果锌恰好反应完，则滤液有硫酸锌，滤渣是铁。
如果锌不足量，有三种情况：
1、锌没有把硫酸反应完，此时滤液是硫酸，硫酸锌，硫酸亚铁，没有滤渣，不符合题意。
2、锌恰好把硫酸反应完，没有多余的置换铁，此时滤液是硫酸锌和硫酸亚铁，没有滤渣。
3、锌把硫酸反应完后，还能置换铁，但不能全部置换出来，此时滤液是硫酸锌和硫酸亚铁。滤渣是铁。
综上，选C
一道初中化学题,本人知道答案,希望有高手给个详细的分析过程,即这道题...
答：根据各物质的相对分子质量依次增大和A、B能相互转化，假设A是水，B是氧气，C可以是二氧化碳，C能和D反应，D能转化成水，D可为氢氧化钙，D能和E反应，E可以为硫酸，硫酸和碱反应能生成水，F能和硫酸反应，也能转化为二氧化碳，可由氧气生成，F可为氧化铁．（1）则B物质的化学式为 O2；A转化为B...
初中化学1道题,帮忙讲解一下,要有解析 谢谢了
答：正确答案为B.分析：由图像可知刚开始滴加氢氧化钡无沉淀产生，是因为有酸（氯化氢和硝酸均有可能）存在，先反应。继续滴加氢氧化钡，有沉淀产生但图像斜率不变，故只可能有一种沉淀，所以A可以，B有两种沉淀不可。
初中化学讲解 (答案已给出,求详细讲解)
答：1.A.烧碱+盐酸=氯化钠+水，质量增加 B.二氧化碳+水=碳酸，质量增加 C.锌+硫酸铜=铜+硫酸锌，铜相对原子质量63.54，锌相对原子质量65.39，质量增加 D.二氧化碳+石灰水（必须石灰水多）=碳酸钙+水，一个钙原子+一个氧原子被析出，质量减少 2.①同上题A，②氧化铁+盐酸=氯化铁，FeCl2是氯化亚铁...
初中化学题目,求详细过程
答：1mol的C。所以A可以，只要保证0.1mol CO即可 B也可以，保证0.1mol H2和0.1mol CO2 C不可以，因为两个还原气体都存在且总量为0.1mol,但此组合中无CO2，所以CO必为0.1mol，故与H2+CO共0.1mol冲突。D不可以，因为必须保证CO为0.1mol，若再存在CO2，沉淀量会大于10g 所以答案为C D ...
这个初中化学题怎么做?求详细解答
答：是盐酸与铁或镁发生的反应 但如果滤渣中没有铁只有镁是不可能的，因为若与硝酸银的镁反应有剩余，一定会再与硝酸亚铁反应，所以滤渣中可能有这样几种情况:①只含有银 ②含有银和铁（可能有镁剩余） ③含有银、铁和镁 该题中不知道各自的量，所以不能确定一定存在镁 ...
一道初三化学题 求详解!
答：你好，这是初中阶段常见题型中的一种，物质推断题，这类题的解题思路是利用题中文字叙述中的有关信息和图中的一些特点来判断，变此题来说，那在文字中告诉A是常见的酸，那就是硫酸或盐酸中的一种，B是发酵粉的主要成份，那就是碳酸氢钠，由AB反应HCl+NaHCO3=CO2+NaCl+H2O那么CDE中就是上述三种...
一道初中化学题～求高手指教
答：同学您好，我这里有标准答案供参考，望采纳谢谢！考点：金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；实验步骤的探究；仪器的装配或连接．专题：实验装置连接题．分析：本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应，测定生成的氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对分子质量．要明确每个装置...
30分悬赏:求详细解答一道初中化学选择题
答：如果你第一步去除水蒸气的话，那么最后去除氢气时，又产生水蒸气，等于没去除水蒸气。所以干燥装置一般放最后是为了得到干燥的气体，而且题目中要求最后得到干燥纯净的氮气。此题目中也可以先去除二氧化碳，再去除氢气，最后去除水蒸气，所以可以是2，3，1.但是我们通常先取出二氧化碳的，能先去除的杂志气体...
初中化学题、、求详细解答、、
答：B对，如果都是Fe，生成氢气的质量为0.2g，但混入了Zn，由于相同质量的Zn与稀盐酸反应，生成的氢气质量小于0.2g，所以，若混合物为Fe，Zn，m一定小于0.2g。C错，若Fe、Zn各占一半，则Fe就可产生0.1g的氢气，加上Zn产生的氢气，m要＞0.1g.D 对，如果5.6g都是Fe，则稀盐酸的质量分数为7.3%...
一道初中化学竞赛题 求详解
答：分析：可能生成的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2。Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中时立即生成BaSO4沉淀，由于盐酸的存在暂时不会生成Mg(OH)2沉淀，直到盐酸完全被Ba(OH)2中和后才会生成Mg(OH)2沉淀，所以一开始析出的沉淀为BaSO4。当盐酸被中和后，开始生成Mg(OH)2沉淀，两种沉淀同时析出。随着Ba...
