求解一道化学计算题 希望化学高手给出解题过程
高一化学计算题 求助 希望大家多多帮忙 能给一个解题过程 谢谢大家！！！！~
c(OH)==√(Ksp(Fe(OH)2)/0.01)==8.9*10^-9
pH==14+lgc(OH)==5.9
pH最小值就是Fe(OH)3刚沉淀时的pH
c(OH)==[Ksp(Fe(OH)3)/0.01]^(1/3)==1.6*10^-12==2.2
即 2.2<pH<5.9
首先，完全沉淀的意思就是浓度小于等于10^-5mol/L，所以你把Fe3+的浓度设为10^-5mol/L时的PH就是所求PH的最低点，而2价铁不沉淀的条件就是[Fe2+]*[OH-]^2=Ksp，注意OH的浓度是2价铁的两倍，这个时候OH的浓度可以求出PH的上限，这就是所求PH范围
答案。。往下看。。。
因为混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，所以其平均物质的摩尔质量为2（氢气的摩尔质量为2g/mol）×14.5=29g/mol。
用十字交叉法：
C2H2 26(乙炔的摩尔质量为26g/mol) 15
29
CO2 44(二氧化碳的摩尔质量为44g/mol) 3
15:3=5:1
答案就是5：1
A原子最外层只有一个电子，那么B-2个，C-3个。
1，设B的原子量为b,则
B(OH)2+2HCl=BCl2+2H2O
0.4mol~0.2mol B(OH)2，B(OH)2的分子量=11.6/0.2=58
b=58-17*2=24
2，--C；1molAl~1.5molH2~33.6L
c(OH)==√(Ksp(Fe(OH)2)/0.01)==8.9*10^-9
pH==14+lgc(OH)==5.9
pH最小值就是Fe(OH)3刚沉淀时的pH
c(OH)==[Ksp(Fe(OH)3)/0.01]^(1/3)==1.6*10^-12==2.2
即 2.2<pH<5.9
首先，完全沉淀的意思就是浓度小于等于10^-5mol/L，所以你把Fe3+的浓度设为10^-5mol/L时的PH就是所求PH的最低点，而2价铁不沉淀的条件就是[Fe2+]*[OH-]^2=Ksp，注意OH的浓度是2价铁的两倍，这个时候OH的浓度可以求出PH的上限，这就是所求PH范围
答案。。往下看。。。
