一道高中的化学计算题
5.6g
2H2+O2+2Na2O2=4NaOH+O2
2CO+O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
实际上Na2O2增加的质量就是H2+CO的质量
设他们的式量分别为：3x、5x、7x
取出任意量的混合物， 因为ABC都是一元碱，恰能中和0.15molHCL中和，那么氢离子的物质的量和氢氧根物质的量相等。所以5.36g混合物的物质的量为0.15mol。 那么根据上面的比例我们知道 5.36g混合物中A、B、C的物质量分别为：0.07mol、0.05mol、0.03mol
那么就有 0.07*3x + 0.05*5x + 0.03*7x = 5.36
解得x=8
所以ABC的式量分别为：24、40、56
A、B、C 分别是：LiOH、NaOH、KOH
希望对你有所帮助！
Fe-----2Fe3+----Fe2O3则有x=y。求得y值，最终求得氧化铁的质量分数。
收集到了氢气，那么溶液为硫酸亚铁溶液，（或者酸过量）。根据守恒，加入的氢氧化钠溶液是中和酸与沉淀亚铁离子的，所以最终溶液为纯净的硫酸钠溶液，据此可以求得硫酸的浓度。
这道题用物料守恒做，很简单。
第一问可按楼上的做，我主要讲讲第二问。
因为固体完全溶解，且溶液不显红色。因此溶液中只有二价铁。
而溶液中只有硫酸亚铁和硫酸。他们和氢氧化钠反应都是以1：2发生反应
易得硫酸根为0.375mol 因为硫酸根没有消耗，所以得出硫酸为0.375mol
可得硫酸物质的量溶度为3mol/L
氧化铁质量分数：32.3%稀硫酸的物质的量浓度：3mol/L
设NO的体积为V
，则NO2的为3-V
第一个反应中NH3与NO的计量数比为4：6=2：3，
V（NH3）：V=2：3
V（NH3）=2/3×V
所以与NO2反应的NH3的体积为3.5-2/3×V
再根据第二个反应中的计量数比关系
（3.5-2/3×V）：（3-V）=8：6
V=3/4
V（NO）：V（NO2）=3/4：（3-3/4）=1：3
设原来混合气体中NO，NO2体积分别是XL，YL
X
+Y=3
2X/3+4Y/3=3.5
X
=
0.75
Y
=2.25
混合气体中NO和NO2的体积比为
1:3
设NO
xL
NO2
（3-x）L
然后按照化学计量比，两者分别求出所需氨气的体积（这个体积带未知数X的）
然后两个氨气的体积相加，等于3.5
，就可以求出X了。
一道高中化学计算题.
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答：，
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