已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,？
Ag2CrO4 Ksp=c(Ag+)^2 * c(CrO4 2-)=1.1*10^-12
Mg(OH)2 Ksp=c(Mg2+) * c(OH-)^2 =7.04×10^-11
Al(OH)3 Ksp=c(Al 3+) * c(OH-)^3 =2×10^-32
溶解时溶解离子比例：AgCl Ag+:Cl- =1:1 Ag2CrO4 Ag+:CrO4 2- =2:1
Mg(OH)2 Mg 2+:OH- =1:2 Al(OH)3 Al 3+:OH- =1:3
那么就可以解方程：AgCl x^2=1.8*10^-10 x=1.34*10^-5
Ag2CrO4 ((2x)^2)*(x)=1.1*10^-12 x=6.50*10^-5
Mg(OH)2 ((2x)^2)*(x)=7.04*10^-11 x=2.60*10^-4
Al(OH)3 ((3x)^3)*(x)=2*10^-32 x=5.22*10^-9
那么氢氧化镁最易溶解.
须知：方程的含义在于一个物质的溶解度可表达于一分子该物质之含一原子的原子对应的离子上.比如,水里溶解了1mol CaCl2,那么就刚好1mol钙离子（不看水解）,9,已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,
Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)
A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3
请说明理由
已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,
答：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B对；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，D错。选B
(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10 -10 mol 2 ·L -2 。请回答...
答：mol 2 ·L -2 < （1分）；无 （1）根据溶度积常数的表达式 可知，饱和溶液中氯离子和银离子的浓度都是 。（2）混合后溶液中银离子和氯离子浓度都是1.0×10 － 5 mol/L，所以此时的离子积常数是1.0×10 － 10 ，由于小于溶度积常数，因此煤油沉淀氯化银析出。
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10.常温下在100mL 0.01mol•L-1 KCl溶液...
答：1×10−5mol 0.1L+0.001L=1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，故有沉淀析出；故选A．,1,已知AgCl的Ksp=1.8×10 -10.常温下在100mL 0.01mol•L -1 KCl溶液中，加入1...
已知常温时Ksp【AgCl】=1.8*10^-10,向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶
答：解：Ag+与Cl-是等mol反应的，加入后两者浓度分别为 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)此时Cl-过量，过量浓度C(Cl-)=0.01-0.009=0.001 (mol/L)C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)C(Ag+)=1.0×10^(-7)
已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,下列叙述...
答：A、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10-10，饱和Ag2CrO4溶液中c3(Ag+)2=Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，显然后者的c（Ag+）大，故A错误；B、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；C、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0....
常温下,AgCl的Ksp=1.8*10^-10mol^2*L^-2,AgI的Ksp=1.5*10^-16mol^2...
答：答案当然选B A：这个肯定不对，ksp不同，饱和溶液中Ag离子浓度不同。B：溶液中Cl离子变多，ksp不变，所以乘积不变，Ag离子变少。C：应该是向AgCl中加入NaI后，白色沉淀变为黄色沉淀 D：是析出I
常温下Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ,Ksp(AgI)=1.0×10 -16 ,将等体积的AgCl...
答：AgCl则不然．故A错误；B、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；C、由于c（Cl - ）》c（I - ），若AgNO 3 固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确；D、常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10 -5 ×143.5═0.001.92（g），c（Cl - ）═1.342×10 -5 mol/L，0....
已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56*10-10, ,Ksp(Ag2CrO4)=1.0*10-12,向含1...
答：答案选C 当滴加AgNO3时 Ag+浓度逐渐增大，C（Ag+）=Ksp/C(Cl-)=1.56*10-7时Cl-开始沉淀，而C(Ag+)=√Ksp/C(CrO42-)=1.0*10-4 时CrO42-才开始沉淀，故Cl-先沉淀，而沉淀完全时该离子的浓度应小于等于1.0*10-6 故Cl-沉淀完全需要Ag+的浓度为=Ksp/1.0*10-6=1.56*10-...
已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10-10mol2�6�1L-2,
答：因为氯化钾和硝酸银恰好完全反应，而氯化银沉淀溶解平衡中使得溶液中存在银离子当然生成Ag2CrO4沉淀时 C(Ag+) =√ (1.9*10-12 /0.001) =√ (1.9**10-9) 所以现在C(Cl-)=KSP(AgCl)/C(Ag+) = 代入计算吧 ...
已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10.在该温度下,向50mL 0.0...
答：A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质的溶解性很小，绝对不溶于水的物质不存在，故A错误；B．c（Cl-）=0.01mol/L，c（Ag+）=0.009mol/L，反应后应c（Cl-）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag+）=1×10?100.001=1×10-7mol/L，故B错误；C．沉淀生成后，c（H+）=0.05L×0.02mol/L0....
