谁帮我解决一下这些化学题目（高一的）
1：摩尔是做为计量 原子、分子 等微观粒子的物质的量的单位。
2：物质的量的符号为 mol 。摩尔的符号为 n 。
3：1 mol任何粒子的粒子数叫 阿伏加德罗常数 。符号为 NA 。通常使用的近似值为 6.02*10^23 。
4：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式是 n=N/NA 。
从上式可以看出，物质的量是粒子数与阿伏加德罗常数之比。
5：粒子可以是 分子 、 原子 、也可以是 离子 等。
6：练习：（1）：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
（2）：根据摩尔的有关知识，进行计算。
A. 1.204×1024个H，合多少 2 mol?
B. 5 mol的O2中有多少 5NA 个氧气分子?
C. N个水分子的物质的量是 N/NA 多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
（3）：A：1.0.5 mol水中含有 0.5NA 个水分子。
B.2 mol水中含有 2NA 个水分子， 4NA 个氢原子。
C.1 mol H2SO4中含有 NA 个H2SO4分子， NA 个硫酸根离子。
D.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 H+ CL- 什么?它们的物质的量各是多少? H+ 1 mol CL- 1 mol
E：.1个水分子中有 10 个电子，1 mol H2O中呢? 10NA
二：摩尔质量：
1：1 mol不同物质中所含的 微粒 数目相同，但由于不同粒子的 质量 不同，因此1 mol不同物质的质量 不同 。
2：1 mol任何物质的质量，是以 g 为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子�
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
3：摩尔质量是 符号 g/mol 。
4：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系表达式 n=m/M 。
5：〔练习〕（1）.Na的摩尔质量
（2）.NaCl的摩尔质量 58.5 g/mol
（3）.SO2 的摩尔质量 64 g/mol
6：根据摩尔质量的概念进行计算。
例1：.24.5克H2SO4的物质的量是多少? n=24.5*98mol
问题补充：〔练习〕1.1.5 mol H2SO4的质量是 147g ，其中含有 6 mol O， 3 mol H，其质量分别为 96g 和 3g 。
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 108 g/mol 。
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO 的物质的量是多少?
1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
÷M
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n
〔练习〕
1 mol H2O的质量是 18 g
1 mol NaCl的质量是 58.5 g
1 mol Na＋的质量是 23 g
1 mol S的质量是 32 g
Na的摩尔质量 23 g/mol
NaCl的摩尔质量 58.5 g/mol
SO2 的摩尔质量 64 g/mol
1.5 mol H2SO4的质量是 147g ，其中含有H 3 mol 含O 6 mol H、S的质量分别为 3g 和 32g 。0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量 108 g/mol
一、摩尔： 。
1：摩尔是做为计量 原子，分子，离子，电子，质子子 等微观粒子的物质的量的单位。
2：物质的量的符号为 mol 。摩尔的符号为 n 。
3：1 mol任何粒子的粒子数叫 阿伏加德罗常数 。符号为 NA 。通常使用的近似值为 6.02乘以10的23次方 。
4：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式是 n=N除以NA 。
从上式可以看出，物质的量是粒子数与阿伏加德罗常数之比。
5：粒子可以是 分子、原子、也可以是 离子、电子、质子 、等。
6：练习：（1）：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √ 因为指出CO2是微观粒子
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
（2）：根据摩尔的有关知识，进行计算。
A. 1.204×1024个H，合多少 mol?
由n=N除以NA得： 1.204乘10的24次方 除以 6.02乘10的23次方=2mol
B. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
由n=N除以NA得：5NA 或 5乘以6.02乘以10的23次方
C. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
N除以NA
（3）：A：1.0.5 mol水中含有 0.5NA 或 0.5乘以6.02乘以10的23次方 个水分子。
B.2 mol水中含有 2NA 或 2乘以6.02乘以10的23次方 个水分子，4NA 或 4乘 以6.02乘以10的23次方 个氢原子。
C.1 mol H2SO4中含有 1NA 或 1乘以6.02乘以10的23次方 个H2SO4分子， 1NA 或 1乘以6.02乘以10的23次方 个硫酸根离子。
D.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
H+ CL- H+ 1 mol CL- 1 mol
E：.1个水分子中有 10 个电子，1 mol H2O中呢? 10NA
二：摩尔质量：
1：1 mol不同物质中所含的 微粒 数目相同，但由于不同粒子的 质量 不同，因此1 mol不同物质的质量 不同 。
2：1 mol任何物质的质量，是以 g 为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子�
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
3：摩尔质量是 符号 g/mol 。
4：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系表达式 n=m/M 。
5：〔练习〕（1）.Na的摩尔质量
（2）.NaCl的摩尔质量 58.5 g/mol
（3）.SO2 的摩尔质量 64 g/mol
6：根据摩尔质量的概念进行计算。
例1：.24.5克H2SO4的物质的量是多少? n=24.5*98mol
问题补充：〔练习〕1.1.5 mol H2SO4的质量是 147g ，其中含有 6 mol O， 3 mol H，其质量分别为 96g 和 3g 。
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 108 g/mol 。
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO 的物质的量是多少?
1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
÷M
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n
〔练习〕
1 mol H2O的质量是 18 g
1 mol NaCl的质量是 58.5 g
1 mol Na＋的质量是 23 g
1 mol S的质量是 32 g
Na的摩尔质量 23 g/mol
NaCl的摩尔质量 58.5 g/mol
SO2 的摩尔质量 64 g/mol
1.5 mol H2SO4的质量是 147g ，其中含有H 3 mol 含O 6 mol H、S的质量分别为 3g 和 32g 。0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量 108 g/mol
大兄弟，很累啊~~~~QQ865372503
谁能帮我解几道化学题?应该很简单的
答：1.D A 反应为2Fe3+ + Fe == 3Fe2+，只进不出，质量增加 B 反应为Fe + 2H+ == Fe2+ + H2，Fe进H2出。Fe质量大于H2，所以质量也增加。C 不反应 D 反应为Fe + 2Ag+ == Fe2+ + 2Ag，Fe进Ag出。Fe质量小于2Ag，质量减小。2.C 反应前后，溶液由FeCl3变成FeCl2，而Cl-数量始终不...
有没有谁化学很厉害的?帮我解下题?谢谢啦
答：（1）水加入 中，放出大量的热，会溅出。所以应该是要把浓硫酸缓慢加入水中，同时用 不断搅拌，散热。而且浓硫酸的密度比水大，先沉入水底，然后逐渐溶解，所以不会飞溅。（即：酸入水）（2）都是酸，在水中都能完全电离出H+，所以很多性质相同，一般都是指酸性。（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+...
化学题目,帮我解决一下,不难。急急急
答：答：已知 钠的摩尔质量是 M = 23.0 g/mol ； 钠的质量是 m =0.326 g ； 体积 V = 100 ml ；C =( m/M)/V=( 0.326 g/23.0 g/mol)/0.1 L = 0.142 mol/L 已知 Ca的摩尔质量为40g/mol 质量=0.01g 体积 100ml C=( m/M)/V=(0.01/40)/0.1=0.002...
那位大神能帮我做一下这化学几道题捏?拜托
答：2.题中“KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2 + 的滴定度为0.05585g/ mL”是告诉我们 1 mLKMnO4溶液滴定消耗Fe2 + 的质量为0.05585g，n(Fe2 + )消耗 = 0.05585/55.85 = 0.001 mol；所以可知2.00 mL上述KMnO4可以消耗的Fe2 + 的量为0.002 mol，Fe2 + 转化为Fe3 + 转移的电子数为0.002 ...
化学题谁来帮忙解决下。。。
答：解法一根据化学方程式进行计算 :设需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量为X 2000t含杂质3%的生铁含铁的质量=2000t*(1-3%)=1940t 4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2 232 168 X*90% 1940t X=2976.72t 解法二:根据铁原子守恒得:设需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量为X 2000t含杂质...
谁能帮我解答一下这个高分子化学题?(为了避免没人回答浪费积分,先给...
答：解决此类问题，必须会判断单体，然后问题就迎刃而解了！（1）nHOOCC6H4COOH+nHOCH2CH2OH==~[OCC6H4COO(CH2)2O]~ +2nH2O nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2OH== ~[OC(CH2)4COO(CH2)2O]~+2nH2O （2）开环加聚，略，不好画图，也可以缩聚 nHOOC(CH2)5NH2=~[OC(CH2)5NH]~ +nH2O nHOOC...
谁能帮我做一些化学题目(拜托拜托,帮帮忙)
答：1、紫色石蕊溶液 溶液变红 2、B 1、实验 实验 2、实验 实验现象 化学原理 科学探究 3、\ 4、B 探究活动：蜡烛、火柴、澄清的石灰水、烧杯、现象：白色 ，固态，感觉软，不溶于水，浮在水上，石蜡由固态变为液态，火焰分三层，外焰最明亮，焰心最暗，在外焰部分的火柴梗被烧焦，小液滴，变...
谁能帮我做三道化学题,要有清楚的过程。
答：标准状况下1mol任何气体的体积均为22.4L 1.67.2L O2=67.2/22.4=3mol O2，根据方程式，2mol KClO3生成3mol O2，所以需要2mol KClO3,质量是2*122.5=245g 2.标准状况下，该气体物质的量为（2.5/22.4）mol，所以相对分子质量为4.91*22.4/2.5=（约等于）44g 3.物质的量为11.2/22....
化学高手们,能帮我解答一下这道题吗?
答：n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol；n（Zn2+）=0.1mol；n（Cl-）=0.3mol；n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，则需n（K2SO4）=0.3mol；n（ZnCl2）=0.1mol；n（KCl）=0.7mol-2×0.3mol=0.1mol 二 分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有K2SO4可以提供...
帮我解决几道化学题
答：②配置娆碱溶液时，称量NaOH并溶于水，立即移人容量瓶，将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度 ③中和滴定时，锥形瓶中有少量水 ④酸式漓定管用蒸馏水洗涤过后，未用标准液润洗 ⑤读取漓定管终点读数时；仰视刻度线 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．都偏高 只回答了一部分....
