化学：已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1
KSP (BaSO4)＝1.07×10-10 ）那么 在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中， c(Ba2+)= 1.07*10^-10/0.01= 1.07*10^-10 mol/L 、这个也就是BaSO4现在的溶解度是BaSO4在纯水中溶解度的 10^-5 倍
从资料书中查即可或是从资料书上查得的是硫酸钡的溶度积，可通过换算得出硫酸钡的溶解度。AB型的难溶电解质其溶解度与溶度积的关系是：Ksp=S^2。所以查的硫酸钡的溶度积数值后即得其溶解度。我查得的硫酸钡的溶度积是1.1×10^-10。所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水。可以找本《基础化学》详细看一看。
ksp(baso4)＝1.07×10-10
）
那么
在0.010mol·l-1
na2so4溶液中，
c(ba2+)=
1.07*10^-10/0.01=
1.07*10^-10
mol/l
、
这个也就是baso4现在的溶解度
是baso4在纯水中溶解度的
10^-5
倍
0.010mol·L-1
Na2SO4溶液中C(SO42-)=0.01mol/L因为硫酸钡沉淀分解的钡离子很小，所以可以忽略不计
硫酸钡溶解其中，C(Ba2+)=1.07*10^(-10)/0.01=1.07*10^(-8)mol/L
BaSO4在0.010mol·L-1
Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的：
1.07*10^(-8)/1.07*10^(-5)=0.001
高中化学 不会啦 求救 帮忙解答
答：Ⅰ、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒 Ⅱ、BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O＋CO2↑ Ⅲ、(1)存在沉淀溶解平衡，BaSO4<=>Ba2+＋SO42-，所以Ba2+和SO42-浓度越大，BaSO4溶解度越小，故第二空为①>④>③>② ...
已知室温下H3PO4的Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13,_百度...
答：解析：电离常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值。电离平衡常数是弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，适用于弱电解质的...
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加...
答：当然错 由於Na2CO3饱和,就说明溶液中含有大量CO32-.当BaSO4粉末放入时,由於BaSO4电离出的Ba2+,与CO32-的乘积大於了BaCO3的Ksp(因为CO32-大量),所以会从BaSO4转化成BaCO3 但是,这能说明什麼?我举一个大一点的数字,单位省略.我假设BaSO4的溶度积是1,那麼10mol里面就有1mol会溶解,产生1mol的Ba...
...实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对上述工业过程进行了
答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol，故答案为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+...
分析化学的一个问题,有关溶解度的
答：电离方程式（注意是电离方程式，所以可以用等号）：BaSO4 == Ba2+ + SO4^2- 所以可以看出，BaSO4电离产生的Ba2+和SO^2-一样多。又因为在纯水中，有：[Ba2+] * [SO4^2-] = Ksp BaSO4 所以在纯水中：[SO42-]=根号下Ksp BaSO4 在BaCl2溶液中，由于要满足：[Ba2+] * [SO4^2-] = ...
高中化学问题。
答：在BaSO4饱和溶液中c(Ba2+) = [Ksp(BaSO4)]^(1/2)，只要加入的碳酸根浓度c(CO32-)·c(Ba2+)>Ksp(BaCO3)，沉淀就可以转化。也即c(CO32-)>Ksp(BaCO3)/{[Ksp(BaSO4)]^(1/2)}即可。Ksp(BaSO4) = 1.1×10^(-10)，Ksp(BaCO3) = 5.1×10^(-9)，可以解出只要c(CO32-) > ...
一道化学题~
答：(1)在加入氢氧化钡溶液达到Al（OH）3沉淀最大量的离子方程式为：分析：Al(OH)3沉淀量最大时，应有关系式：Al---3OH- 由此得出化学方程式为：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)3=2Al(OH)3(沉淀)+3BaSO4(沉淀)+K2SO4 对应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3(沉淀)+3BaSO4(...
高二化学
答：注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的...
一道高一化学题,求过程
答：因为lNa2Co3与BaCl2反应生成BaCo3，Na2So4与BaCl2反应生成BaSo4 BaCo3与稀硝酸反应，BaSo4不与稀硝酸反应，所以BaSo4为4.66g Na2Co3为9.85g，为0.093mol,浓度为1.86mol/L BaSo4相对分子质量为233所以有0.2mol,浓度为4mol/L 因为有0.093molNa2Co3，所以有0.093moCO2。气体体积为0.093mo*22.4...
(2014?咸阳一模)(1)已知:BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ...
答：（1）已知：①BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，②BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，利用盖斯定律将①?②2可得：C（s）+CO2（g）═CO（g）；△H=571.2KJ/mol?226.2KJ/mol2=+172.5kJ/mol，故答案为：C（s）+CO2（g...
