高中化学求详解
1、由于NO2分子发生二聚得到N2O4，所以混合气体的分子总数应小于0，75NA
2、由题得电解后氢氧化钠物质的量为1mol，则根据
2NaCl + 2H2O ===电解==== 2NaOH + H2 + Cl2
氯气和氢气分别从阳极和阴极析出，则氢气物质的量为氢氧化钠的一半，分子数就是0.5NA
根据物料守恒，氢离子只能有水电离【H2O=H+十OH-】和HSO4- 【HSO4- =H+十SO42-】电离两部分组成，对应产生的OH-和SO42-都是一对一关系，那么c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
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后加入NaOH，产生两种沉淀Fe(OH)2、FeOH)3，在搅拌的过程中Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe（OH)3，所以最终沉淀只是Fe（OH)3
因为n[Fe(OH)3] = 32.1/ 107=0.3 mol 即含有n(Fe元素)=0.3mol m(Fe元素)=0.3*56=16.8g
而原来18.4克混合物中只有铁和氧两种元素，所以m(O)=18.4g-16.8g=1.6g
即n(O)=1.6/16=0.1mol 即n(FeO)=0.1mol
从过程来看，Fe(NO3)2、Fe(NO3)3在与NaOH反应中NO3-完全被OH-代替，所以n(NO3-)=n(OH-) =0.86mol 所以硝酸得到的电子应为：0.86-0.1×2=0.66mol 【这里减去 0.1×2是把氧被NO3-代替的部分减掉。原因是铁每失去1 mol电子，产生1mol正电荷，就得结合 1mol的 NO3-，因此失去的电子的量就等于结合的NO3-的物质的量。但是FeO中的氧只是被 NO3- 代替，并不是失去电子结合的NO3-所以要减掉。】
n(NO)= 0.66mol /3 =0.22mol V(NO)=0.22mol ×22.4L/mol=4.928L
得到的沉淀肯定是氢氧化铁，因为氢氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氢氧化铁。
那么32.1g氢氧化铁是0.3mol，如果溶液中是0.3mol硝酸铁，那么消耗氢氧化钠应该是0.9mol，但是只消耗了0.86mol，所以，固体和稀硝酸反应后是硝酸铁和硝酸亚铁的混合溶液。
设其中铁离子为xmol，亚铁离子为ymol
所以x+y=0.3（铁元素）
3x+2y=0.86（混合溶液中阴阳离子所带电荷数相同）
解得x=0.26mol，y=0.04mol
再看18.4g里面的成分，0.3mol铁的质量是16.8g，所以剩下1.6g是氧元素的质量，所以18.4g混合物中铁0.2mol，氧化亚铁是0.1mol
现在要把0.2molFe和0.1molFeO变成0.26molFe3+和0.04molFe2+
先全部变成0.3molFe3+，一共失去0.2*3+0.1*1=0.7mol电子，这些Fe3+ 中有0.04mol得到电子变成Fe2+，所以一共失去0.66mol电子
1mol硝酸根离子得到3mol电子变成1molNO，所以一共生成0.22molNO，即4.928L
所以选C
这道题有很多弯道，稍不注意就会做错，但是只要掌握了题的中心线，这道题就很简单了，只是过程有些繁琐。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
氢氧化铁32.1g.即0.3Mol.则原混合物中含氧量为18.4~0.3×56=1.6g，氧为0.1Mol
由题意铁失电子给了一氧化氮和氧，既0.3×3=0.1×2 0.3×x 算出x ×22.4=这是思路
求高中化学公式,另注 中文。赏分
答：一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2...
高中化学 请详解
答：1）是稀释的操作。稀释的时候都是把浓溶液往水里加，操作的容器是在烧杯里进行，并搅拌。所以需要烧杯。2）这个制备的过程你要有个总体的思路，用氢溴酸将含有杂质的碳酸钙溶解，获得溴化钙和杂质的混合溶液。然后除杂，最后获得纯净的溴化钙。根据元素周期律可知，氢溴酸是强酸，比盐酸还要强。那么溶解...
高中化学 请详解
答：1）根据盖斯定律。你把这个三个方程，先乘，后加减，最后凑出题目要求的那个即可。这里是用1+2×2-3×2，就得到题目要求的这个式子。所以就是a+2b-2c 2）1中产生的气体是CO和H2，两者等物质的量，就表示二者做反应物的时候，前面的化学计量数相等。合成二甲醚。你根据质量守恒定律，生成一个二...
高中化学 请详解
答：选D pH<7，说明酸剩余，pH3和pH11的溶液混合，里面的H+和OH-刚好抵消了，但是原来没有电离的弱酸还会继续电离，放出新的H+，呈酸性。
高中化学题,求详细思路。
答：解析：得草图需要了解的相关化学背景：①乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3 000 ℃以上），可用来切割和焊接金属。2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）②侯氏制碱法又名联合制碱法：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。第二步：碳酸...
高中化学 请详解
答：质子交换膜，你当作一个筛子，可以透过质子，凡是比质子大的，就会挡住，过不去。H+就是一个质子。因此它可以自由穿梭与此。根据异种电荷相互吸引，H+向B极移动，则B极带有负电荷，也就是跟电源的负极相连。A正确。b和负极相连，则a和正极相连。B错。b这里虽然有H+得电子，但是a极也产生了等量的...
快高考了,谁帮找一下高中的化学公式,最好带解释的,要全.谢谢!
答：【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点...
高中化学 请详解
答：4）这个操作的思路在中学化学里不常用，这个其实是“返滴定”，自己百度一下返滴定是怎么回事。他给你的过程是这样的，过氧化钙可能直接用标准液滴定存在技术上的困难（这个困难可以是多种多样的，没有合适的指示剂，反应物不稳定，标准物质不易提纯，直接滴定用的试剂很贵等原因）。所以，我通过一个...
高中化学问题。求详解
答：11、A甲醇被氧化成二氧化碳和水，所以总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，A正确；C、电解质是质子交换膜，正极O2得到电子变为氧离子，与质子结合生成水，所以正极电极反应为：O2+4e^-+4H^+=2H2O,所以C错误;B、正极消耗质子，负极就得产生质子，电极反应为：CH3OH-6e^-+H2O=CO2+6H^+所以B正确;D...
高中化学 请详解
答：1，可逆方程式就是AsO43-+2I-+2H+=可逆=AsO33-+I2+H2O,2，可以，不与溶液反应，不影响反应实质都行，比如铁做电解，铁的还原性强于I-，说Fe比I- 更容易给出电子，即失去电子，这样在A槽电极C1为负极时，那Fe会首先失去电子。选用惰性电解 Pt，C 3，原两个槽内的溶液只有I-和AsO43-根据...
