高一化学 这题有正确答案么
高一化学考试题求正确答案~
D正确
SCl2,符合八电子稳定结构
S的价层电子数为3s2 3p4,即有6个价电子;
两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2;
价电子总对数:(6+2)/4 = 4对
成键电子对数:2(等于与中心原子直接成键的原子数)
孤电子对数:4-2 = 2
价层电子对空间结构:正四面体
分子结构:V形
正确答案是D。A 应该是Y>M>Z , B 应该是Z>M>Y, 非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强。因此C 应该是Y>M>Z。题目已说明为短周期元素,即为前三周期元素,因此不难判断Z为硫离子,硫离子可显正价。M为氯离子,所以ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构。
D中S有+2价
你想啊,SO2中S显什么价,S的最高价态为+6价(SO3)
D正确,SCl2是共价化合物,虽然电子偏向Cl,但共价键电子仍然是公用的
2,2,4-三甲基戊烷
2-乙基-3-甲基戊烷
你写错了,如果是双键,再加两个H,应该是3-甲基丁烯;如果是三键,应该是3-甲基丁炔
丙酮(也叫二甲基酮)
2-甲基戊酸
首先,加入过量的Fe,是为了还原得到Cu:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。过滤得到剩余的Fe和还原的Cu。
然后,加入H2SO4是为了溶解Fe,提纯Cu:Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
最后,把两部分的FeSO4溶液一起蒸发获得FeSO4结晶。
答:
首先根据元素周期表,我们可以知道:
X 为 He 元素,Y 为 F 元素,Z 为 S 元素,M 为 Cl 元素。
因为只有这个地方符合,这个结构(有三个周期)
然后:
A选项:非金属性:吸引电子能力。越靠右上角越强。所以:F>Cl>S ,即:Y>M>Z
B选项:原子半径:越靠右上角越小。所以:S>Cl>F,即:Z>M>Y
C选项:气态氢化物稳定性。非金属性(也就是吸引电子能力)越强越稳定,越靠右上角越稳定。所以:F>Cl>S,即:Y>M>Z
D选项:SCl2
符合8电子稳定。
故D正确。
希望你能理解。
D正确
SCl2,符合八电子稳定结构
S的价层电子数为3s2 3p4,即有6个价电子;
两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2;
价电子总对数:(6+2)/4 = 4对
成键电子对数:2(等于与中心原子直接成键的原子数)
孤电子对数:4-2 = 2
价层电子对空间结构:正四面体
分子结构:V形
正确答案是D。A 应该是Y>M>Z , B 应该是Z>M>Y, 非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强。因此C 应该是Y>M>Z。题目已说明为短周期元素,即为前三周期元素,因此不难判断Z为硫离子,硫离子可显正价。M为氯离子,所以ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构。
D中S有+2价
你想啊,SO2中S显什么价,S的最高价态为+6价(SO3)
D正确,SCl2是共价化合物,虽然电子偏向Cl,但共价键电子仍然是公用的
D是正确的吧?结构如下。