一道高一化学题。 答案加解释。 先谢谢大家乐
我是新高一的，一道高一化学题，求解答！（需要讲解）~
分析：1.“取部分该固体溶于水”，啥也不能排除。。。。（这个不好用，留着最后再看）
2.“澄清的无色溶液”瞎乎，那你就看“Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl”哪个有颜色就能排除掉啦。显然Cu离子是有颜色的嘛，CuSO4肯定没有。（好吧除掉一个。。）
3.“加入BaCl2产生白色沉淀“，对这个题肯定只能是Ba离子产生沉淀，沉淀可能是州神镇BaSO4或者BaCO3其中的一种或者都有。（好吧不能排除，再往下看。。）
4.”加入足量HNO3沉淀部分消失“，好嘛，那就肯定是BaSO4和BaCO3的混合物了。一个溶一个不溶。说明有SO4根和CO3根嘛，也就是说册粗一定有Na2CO3和Na2SO4。
到现在告一段落了，题目的条件用完了。接着你就要用你自己推断出来的东西做条件，所以自己前期对题目意思的理解必须正确！！
再看，根据4点推断现在的情况是：Na2CO3（有）、CuSO4（无）、CaCl2（未定）、Na2SO4（有）、KCl（未定）。还有2个未定，再用没有用到的第一个条件“取部分该固体溶于水”，明显CaCl2没有可能，而KCl还是不能确定。
综上，答案如下
（1）一定有Na2CO3，Na2SO4；
一定没有CuSO4，CaCl2；
可能有KCl。
（2）焰色反应（蓝色钴玻璃），即用检验K离子来确定是否有KCl。
PS：AgNO3我不推荐使用，因为Ag2SO4是微溶物也可能沉淀的。而且他也是白色。。
分析：要检验KCl，一般就这么干。。。K离子的焰色反应。算是物理的方法吧，比较简单。
不过这是我经过高三训练的结果，其实方法应该还有很多，比如电解这个水溶液会产生氯气啊。有时候应试教育真的很束缚人的思维啊。。。。扯了不少废话了，兄弟你加油！！！
澄清的无色溶液 则没有 CuSO4
沉淀部分溶解 则 沉淀有 BaSO4 和BaCO3 (只有之一则全部型陵溶解或一点都枯租稿不溶解）
则 混合物有 Na2CO3 没有CaCl2 有Na2SO4
KCl 不能确定
一定有 Na2CO3 Na2SO4
一定没有 CuSO4 CaCl2
可能没孝 KCl
混合物溶于水后加入 足量Ba(NO3)2 溶液， 过滤BaSO4 和BaCO3 后 再加入 AgNO3 溶液
有白色沉淀生成(AgCl),且加入HNO3 沉淀不溶解，则有KCl
得到无色澄清溶液所以没有CuSO4
由于加入BaCl2产生白色沉淀，肯定是钡离子的沉淀亩迹，所以可能有Na2SO4 、Na2CO3（此时钙离子不能共存）再加入足量HNO3沉淀部分消失脊橘。所以Na2SO4 、Na2CO3都有。可能含有的的是KCl。
一定含有Na2SO4 、Na2CO3一定不含CuSO4、CaCl2可能含KCl
证明方樱耐团法：
取原固体溶于水，先加足量硝酸钡，沉淀过滤（去除硫酸根和碳酸根）加入硝酸银，沉淀后加足量稀硝酸，若还有沉淀（氯化银）必然是含有KCl。
（1）
1.澄清的无色溶液 则没有 CuSO4 (硫酸铜的水溶液是蓝色的)
Na2CO3、CaCl2、Na2SO4中不可能共存（不可能同时存在）
2.加入BaCl2产扒乱生白色沉淀
Na2CO3、Na2SO4有
所以否定CaCl2（核扮肯定没有）
3 .加入足量HNO3沉淀部分消失
Na2CO3、Na2SO4都有，BaCO3沉淀可以在HNO3下溶解而BaSO4不能在HNO3下溶解
4.KCl就不能确定，可能含有
（2）只要向该溶液中加入改此灶少许AgNO3，有白色沉淀出现就判断其有，反之则无。
溶于水得无色溶液所以无CuSO4 加入BaCl2产生白色沉淀，再加冲侍入足量HNO3沉淀部分消失所以一定有Na2CO3 所以一定没有CaCl2 加入足量HNO3沉淀昌者部分消失所以一定有Na2SO4 可能有KCl
取溶于水的溶液加AgNO3 产生不溶于稀硝酸的白耐判薯色沉淀 证明有KCl
一定有Na2SO4 Na2CO3 一定没有CuSO4 CaCl2、晌锋搜可能有KCl
因为沉淀部分消失 所以一定有溶于硝酸的碳酸倍和不溶于硝酸的硫酸钡 而铜离子是蓝色的 所以一定没有 同样 如果有钙离子 就会有碳酸钙直接沉淀 不会是澄清无色溶液 而KCL和是检验不出的
要检验是否含有KCL 可以取该溶基伍液进行宴历颜色反应 透过蓝色沽玻璃 看到的K离子是蓝色的
三种相对分子质量，说明有两种原子，
其相对原子质量分别为A=158/2=79（A2）和B=162/2=81（B2），
另一种160的（AB）（AB是同一种元素的两种同位素）
由于三种单质的物质的量之比为1：1：1
所以两种同位素的物质的量之比为1：1
该元素单质的（平均）相对分子质量=158·1/3+160·1/3+162·1/3=160
第一个空：比较速率需要将各个数据转化为同一个物质的速率后再比较，一般是转化为方程式计量数为1的那个物质，这道题转化为A的速率比较，需要将BCD的速率分别除以本身的方程式计量数
第二个空：先看曲线形状，XY是向下减少的趋势，所以为反应物，Z在增加所以为生成物，再将三者n的变化量求比值0.3：0.1：0.2=3:1:2，可以得到三者的方程式计量数
第三个空：速率=n/（Vt）
分析：1.“取部分该固体溶于水”，啥也不能排除。。。。（这个不好用，留着最后再看）
2.“澄清的无色溶液”瞎乎，那你就看“Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl”哪个有颜色就能排除掉啦。显然Cu离子是有颜色的嘛，CuSO4肯定没有。（好吧除掉一个。。）
3.“加入BaCl2产生白色沉淀“，对这个题肯定只能是Ba离子产生沉淀，沉淀可能是州神镇BaSO4或者BaCO3其中的一种或者都有。（好吧不能排除，再往下看。。）
4.”加入足量HNO3沉淀部分消失“，好嘛，那就肯定是BaSO4和BaCO3的混合物了。一个溶一个不溶。说明有SO4根和CO3根嘛，也就是说册粗一定有Na2CO3和Na2SO4。
到现在告一段落了，题目的条件用完了。接着你就要用你自己推断出来的东西做条件，所以自己前期对题目意思的理解必须正确！！
再看，根据4点推断现在的情况是：Na2CO3（有）、CuSO4（无）、CaCl2（未定）、Na2SO4（有）、KCl（未定）。还有2个未定，再用没有用到的第一个条件“取部分该固体溶于水”，明显CaCl2没有可能，而KCl还是不能确定。
综上，答案如下
（1）一定有Na2CO3，Na2SO4；
一定没有CuSO4，CaCl2；
可能有KCl。
（2）焰色反应（蓝色钴玻璃），即用检验K离子来确定是否有KCl。
PS：AgNO3我不推荐使用，因为Ag2SO4是微溶物也可能沉淀的。而且他也是白色。。
分析：要检验KCl，一般就这么干。。。K离子的焰色反应。算是物理的方法吧，比较简单。
不过这是我经过高三训练的结果，其实方法应该还有很多，比如电解这个水溶液会产生氯气啊。有时候应试教育真的很束缚人的思维啊。。。。扯了不少废话了，兄弟你加油！！！
澄清的无色溶液 则没有 CuSO4
沉淀部分溶解 则 沉淀有 BaSO4 和BaCO3 (只有之一则全部型陵溶解或一点都枯租稿不溶解）
则 混合物有 Na2CO3 没有CaCl2 有Na2SO4
KCl 不能确定
一定有 Na2CO3 Na2SO4
一定没有 CuSO4 CaCl2
可能没孝 KCl
混合物溶于水后加入 足量Ba(NO3)2 溶液， 过滤BaSO4 和BaCO3 后 再加入 AgNO3 溶液
有白色沉淀生成(AgCl),且加入HNO3 沉淀不溶解，则有KCl
得到无色澄清溶液所以没有CuSO4
由于加入BaCl2产生白色沉淀，肯定是钡离子的沉淀亩迹，所以可能有Na2SO4 、Na2CO3（此时钙离子不能共存）再加入足量HNO3沉淀部分消失脊橘。所以Na2SO4 、Na2CO3都有。可能含有的的是KCl。
一定含有Na2SO4 、Na2CO3一定不含CuSO4、CaCl2可能含KCl
证明方樱耐团法：
取原固体溶于水，先加足量硝酸钡，沉淀过滤（去除硫酸根和碳酸根）加入硝酸银，沉淀后加足量稀硝酸，若还有沉淀（氯化银）必然是含有KCl。
（1）
1.澄清的无色溶液 则没有 CuSO4 (硫酸铜的水溶液是蓝色的)
Na2CO3、CaCl2、Na2SO4中不可能共存（不可能同时存在）
2.加入BaCl2产扒乱生白色沉淀
Na2CO3、Na2SO4有
所以否定CaCl2（核扮肯定没有）
3 .加入足量HNO3沉淀部分消失
Na2CO3、Na2SO4都有，BaCO3沉淀可以在HNO3下溶解而BaSO4不能在HNO3下溶解
4.KCl就不能确定，可能含有
（2）只要向该溶液中加入改此灶少许AgNO3，有白色沉淀出现就判断其有，反之则无。
溶于水得无色溶液所以无CuSO4 加入BaCl2产生白色沉淀，再加冲侍入足量HNO3沉淀部分消失所以一定有Na2CO3 所以一定没有CaCl2 加入足量HNO3沉淀昌者部分消失所以一定有Na2SO4 可能有KCl
取溶于水的溶液加AgNO3 产生不溶于稀硝酸的白耐判薯色沉淀 证明有KCl
一定有Na2SO4 Na2CO3 一定没有CuSO4 CaCl2、晌锋搜可能有KCl
因为沉淀部分消失 所以一定有溶于硝酸的碳酸倍和不溶于硝酸的硫酸钡 而铜离子是蓝色的 所以一定没有 同样 如果有钙离子 就会有碳酸钙直接沉淀 不会是澄清无色溶液 而KCL和是检验不出的
要检验是否含有KCL 可以取该溶基伍液进行宴历颜色反应 透过蓝色沽玻璃 看到的K离子是蓝色的
