一道化学题求解
题目说法不正确
还原性 I->Fe2+>Br->Cl-
所以氯先和I-离子反应 只有把I-离子反应完了才能和Fe2+离子反应
而题目中I-的量完全不知道
按题目说法应该是1molFeI2
如果是
那么就先反应掉2mol I- 转移2mol电子
在和1molFe2+反应 转移1mol
这样就一共转移3mol电子了
如果我的回答对您有帮助的话，望采纳，谢谢！
17．（14分）碳铵（NH4HCO3）足一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O。碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气。
（1）碳铵属于化肥中的 氮 肥，化学性质 不稳定 （填"稳定"或"不稳定"）；保存时应注意 （写2条） 防潮 避免高温（要点是这两条即可）。
（2）某兴趣小组欲在实验室利用如下装置研究碳铵的性质，请你一起参加。
①选择装置 （无图，选择试管口略向下倾斜，并用酒精灯加热的一个即可） （填序号）进行碳铵固体睾黎分解的实验，该反应的化学方程式为 NH4HCO3=（加热）NH3(气体符号）+CO2(气体符号）+H2O ；应用该装置，还可在实验室进行的实验是 加热高锰酸钾制氧气 （答一个即可）。
②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是 有气泡产生，产生该现象的化学方程式为 NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2(气体符号） 。
③取少量碳铵和熟石灰粉末放人装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红。可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显 碱 性（填"酸""碱"或"中"），pH >7（填""或"一"）。
甲同学认为可用装置c干燥氨气，你认为他能否达到目的? （填"能"或"不能"）（无图，原则是用浓硫酸等酸性的干燥剂不可以）。
若要收集氨气，应选择的装置是 （填序号）（无图，原则是用向下排空气法）。
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x%
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68g 32g
34*x% 0.8g
68g/32g=34*x%/0.8g
解得x=5
答过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%
34+0.5-33.7=0.8g
2H2O2===2H2O+O2
68 32
X= 1.7 0.8
1.4/34=5%
(1)34.5+0.5-33.7=1.3g
(2)2H2O2=MnO2=2H2O+02
68 32
1.3g
所以H2O2的质量为2.7625g
2.7625g/34g=8.125%
向您求解一道化学题目
答：我认为是方案二好方案一是通过使用氢氧化钠将镁元素沉淀出来，通过称量可知24.85g钾泻盐种镁元素的物质的量（0.1mol），根据化学式可知硫酸镁即为0.1mol，加硝酸钡完全没有意义。而由于你不知道xH2O中的x值为多少，或该复盐中结晶水的质量，所以还是无法推算氯化钾的含量方案二加硝酸钡可知硫酸镁为0...
求解一道化学题,要过程。
答：设1L水吸收x L的氨气 则n(NH3)=x/22.4 mol m(NH3) = 17*x/22.4 g m(氨水) = 1000+17x/22.4 g V(氨水) = (1000+17x/22.4)/0.915 = 1093+0.83x mL = (1.093+0.00083x) L c(氨水) = (x/22.4)/(1.093+0.00083x) = 12mol/L 解得x = 378 所以1...
一道初中的化学题 求解
答：纯碱的纯度=5.3g/6.0g*100%=88.3
求解一道化学题,不难,但要详细过程
答：【1】若每日食用约142.2克油条，计算可知：铝元素的摄入量是超过安全摄入量 【2】具体计算：（1）若每日食用约142.2克油条中，含明矾的量= (0.9/270)x142.2 = 0.474 g ;(2) 换算为铝的量 = (27.0/474.4) x0.474 = 0.027 g ；（3）比较：0.027 g 大于0.004克 的控制值。
求解一道化学题!!
答：从题目中可知该物体是碳氢化合物 那么设该物体为CxHy CxHy+O2=CO2+H2O 从题目中可知道碳为0.2MOL 水为0.4MOL 氧气用去16-6.4=9.6克 为0.3MOL 那么可知道该物质含碳和含氢之比为2:4 所以为C2H4 是乙烯
求解一道化学题。
答：情况一：第2问：m化合物为H2SO4，X为H2O2，Y为SO2，Z为H2S (元素：a为氢，b为氧，c为硫)第3问：H2O2+SO2＝H2SO4 (此反应也属于氧化还原反应)第4问：H2O2+H2S＝S+2H2O 情况二：第2问：m化合物为H2SO4，X为SO3，Y为H2O，Z为H2S (元素：a为硫，b为氧，c为氢)第3问：H2O+SO3＝...
求解 一道化学题
答：FE+ 2HCL=FECL2+ H2 56 2 5.6g x=0.2g 生成氢气0.2克 待铁完全反应后溶液的质量增加了5.6-0.2=5.4克
一道化学计算题,要详解分析。
答：燃烧通式：CxH(2x+2) + (3x/2+1/2)O2 == xCO2 + (x+1)H2O 0.1molA完全燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重20.4g。即：0.1*[44x + 18(x+1)] = 20.4，解得x = 3 所以烃A属于【烷烃】，分子式【C3H8】(2)燃烧后，恢复到原态，则生成的水是气态。完全反应生成CO2和H2O的方程式...
一道化学题求解
答：3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2中的N的化合价是+4，HNO3中的N的化合价是+5，NO中的N的化合价是+2，所以两个NO2分子变为HNO3，则转移了2个电子（失去两个电子），一个NO2变为一个NO，转移了2个电子（得到两个电子），所以这个方程式中，转移了两个电子。所以1molNO2充分反应生成硝酸，转移的电子数...
一道化学题求解
答：（1）X在周期表中的位置是---第4周期IA族 （2）A的化学式是---K2FeO4，A中Y元素呈现的价态为---+6 （3）X与Z形成一种化合物B，其阴阳离子个数比为1:2，且1molB中含有54mol电子，则B的电子式为 即，54-19*2=16，即有2个O原子，K2O2 ...
