高一化学必修1物质的量 所有单位符号的意思
．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量
1、物质的量定义
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数.
在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。
3、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
4、摩尔质量(m)单位g·mol-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
扩展资料：
基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N
阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
参考资料来源：百度百科-物质的量
参考资料来源：百度百科-摩尔
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗常量
M是摩尔的质量 单位 mol/g
m是质量 单位g
三者转换公式 m=Mn 然后变形就不用我推了把？
c是物质的量的浓度 单位mol/L
n在这里是溶质物质的量 单位mol
V是溶液体积 单位L
三者转换公式 c=n/v
我也是高一学生有不懂再问我把一起加油
1、n:物质的量的符号，它的单位mol; NA:锕伏加德罗常数的符号；M：摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，它的单位g／mol；
上面涉及的公式：n=N/NA=m/M（其中m为物体的质量）
2、 Vm:气体摩尔体积，指单位物质的量的气体所占的体积，它的单位L/mol; V:气体的体积，单位L。
上面涉及的公式：n=V/Vm(在标准情况下，Vm=22.4mol/L
3、 cB：物质的量浓度，指单位体积溶液里所含物质B的物质的量，它的单位mol/L
上面涉及的公式:cB=nB/V(其中nB是溶质的物质的量，V是溶液的体积)
