2009年全国初中学生化学竞赛计算题答案
（1）设原NaOH溶液的质量分数浓度为x
NaOH溶液中通入CO2后，再向溶液中加入盐酸相当于盐酸直接与NaOH溶液反应
NaOH ＋ HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
50x 50×18.25％
解得x＝20％
（2）从图中可以看出加入盐酸后，并没有立即生成CO2，而是在加了12.5g后才出现CO2，说明溶液中一定有碳酸钠，设其质量为yg
Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl
106 36.5
y 12.5×18.25％
解得y＝6.63（g）
由这6.63g Na2CO3生成的NaHCO3继续与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
故碳酸钠总共消耗盐酸25g，溶液中的NaHCO3消耗盐酸的质量为50－25＝25（g）
设溶液中NaHCO3的质量为zg
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84 36.5
z 25×18.25％
解得z＝10.5（g）
注：也可根据钠离子守恒，由NaOH和Na2CO3的质量求出NaHCO3的质量：
50×20％/40＝6.63/106×2＋z/84
解得z＝10.49（g）
所以，NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为6.63g Na2CO3和10.5g NaHCO3
我们一步步分析: 首先是加到50g盐酸时不再产生气体，那么此时溶液中溶质的成分就是NaCl，因此可以看做是NaOH和HCl反应，生成了NaCl和水
NaOH --------HCl
40 36.5
X 50x18.25% 解得X=10g 所以质量分数为10/50=20%
第二部 我们可知从12.5g开始产生CO2，那么这个起点的CO2都以NaHCO3形式存在，那么根据消耗量盐酸的量我们可以求得NaHCO3的量
HCl--------NaHCO3
36.5 84
37.5x浓度 X X=15.75g 我们知道一个CO2跟1个NaHCO3对应
所以 CO2-------NaHCO3
44 84
X 15.75 所以X=8.25g 这是通入CO2的量，为8.25g
已知2NaOH------CO2---------Na2CO3
80 44
Y 8.25 可知要完全吸收8.25gCO2生成Na2CO3需要Y=15g NaOH 而我们现在只有10gNaOH，显然NaOH不足量，那么必须继续反应，生成NaHCO3，如果全部生成NaHCO3，
NaOH----CO2----NaHCO3
40 44
10 Y 需要CO2=11g 那么CO2又不足量，所以最后的产物必为NaHCO3和Na2CO3的混合物。
通过计算到此，我们可知NaOH肯定已经反应完，不可能有剩余
只有通过分析才能知道产物是什么，所以你链接的答案是不全面的，在考试时这样的回答应该要扣分甚至不得分的。
你把试题发过来呀
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