几条初三溶液化学题
1.错 初中接触的氧化反应指的是与O2的反应，但实际在高中就会知道不止如此
初中的反例有CH4+2O2==CO2+2H2O，是氧化但不是化合的
2.（1）一定没有碳酸钠，碳酸根会与盐酸放出气体
（2）硝酸钡（如果有硫酸根就会与钡离子生成白色沉淀）
还有一个成分没有确定，就是有没有硝酸钠
假设全部是NaCl,2g的话全部转化为AgCl会要有4.9g，但是实际上的沉淀只有2.87g，所以粉末既有氯化钠又有硝酸钠、
上面的人的2的（2）好像都错了，所所以你参考一下
3.第三题用增重法做。假设两边都是增重1g
要利用几个关系：Mg+H2SO4==MgSO4+H2，投入24gMg就会放出2gH2,所以溶液会增重22g
写成关系式就是 Mg~增重m Al ~ 增重m
24g 22g 27g 24g(其中写出化学方程式，类似于Mg 的）
1g 计算=22/24g 假设为x 计算=24x/27
铜不与硫酸反应，就为(1-x)g ,反应完毕后的增重为24x/27+1-x=22/24
(天平两边的增重相等）
荆计算可得x=0.75，所以Cu为0.25，比值就是1:3
我又发现大家的第四题错了
第一空，肯定不硫酸铜（蓝色）和碳酸镁（为沉淀）
第二行，酚酞变红，不含氯化镁（因为氢氧化镁为沉淀）
第三行，要加的是硝酸(不能是盐酸，因为第四步要检验氯离子，不能外界引入氯）。肯定有NaOH
第四行，加硝酸银
可以`~~~
概念:饱和溶液是不再继续溶解的那个溶质的饱和溶液
1g药品能配置1/0.5%=2000ml 的d溶液
（2）1. 6.5g锌也就是 1mol 恰好完全反应 说明稀硫酸中硫酸也是1mol溶质的质量就是9.8g 溶剂质量=50-9.8=40.2g
2. 1mol锌和稀硫酸反应放出1mol氢气 所以溶液质量=6.5+50-0.2=56.3g
3. 6.5g锌也就是 1mol 恰好完全反应 说明溶质是1mol硫酸锌 质量16.1g 溶剂质量=56.3-16.1=40.2g
(3)这道题其实很简单 溶液蒸发结晶 从析出晶体的时刻起 往后都是饱和溶液 所以算两次的差值就行了 也就是20g水 溶解 5g硝酸钾正好饱和 所以溶解度为25g
小case
第一题：1.a的质量分数：0.25g/ml
b的质量分数：0.25g/ml*0.1ml/1ml=0.025g/ml
c的质量分数：0.025g/ml*0.1ml/1ml=0.0025g/ml
d的质量分数：0.025g/ml*0.2ml/1ml=0.0005g/ml
1g该药品可配制1g/0.0005g/ml=2000ml
第二题：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 6.5g y z
解得x=9.8g,y=16.1g,z=0.2g
溶剂质量v=50-9.8=40.2g
反应后溶液质量m=v+x+6.5-z=56.3g
反应后溶剂质量n=m-y=40.2g
第三题：对第一份溶液：设硝酸钾质量为x
蒸发后的溶液是饱和溶液，故浓度相同。
可得方程：(x-2.5)/(100-60-2.5)=(x-7.5)/(100-80-7.5)
方程自己解，解得x=10g
再设溶解度为s.
也是根据饱和溶液的浓度相同来算。
s/(100+s)=(10-7.5)/(100-80-7.5)
解得s=25
纯手打......严禁盗版
第一题：ρ=1.0g/ml 故体积为1ml时，质量为1g
1、把1克药品溶于水制成4毫升溶液a，溶质的质量分数：1÷4=25%
2、取0.1毫升a，加水稀释至1毫升，得溶液b，溶质的质量分数：0.1x25%÷1=2.5%
3、取0.1毫升b稀释至1毫升，得c，溶质的质量分数:0.1x2.5%÷1=0.25%
4、取0.2毫升c，加水稀释至1毫升，得d，溶质的质量分数:0.2x0.25%÷1=0.05%
[2]1克该药品可配制多少毫升d？1g÷0.05%=2000g，2000g÷1.0g/ml=2000ml
第二题：该题中纯物质的质量为6.5g的锌，50g稀硫酸是硫酸和水的质量，不能带入化学方程式计算，所以用6.5g的锌求解方程式中其他物质的量
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 6.5g y z
解得x=9.8g, y=16.1g, z=0.2g
1. 所以稀硫酸中 溶质的质量为9.8g
溶剂质量=50g-9.8g=40.2g
3. 反应后所得溶液中溶质质量16.1g， 水的质量仍为稀硫酸中水的质量40.2g
2 所以 反应后溶液质量=16.1g+40.2g=56.3g
第三题：将某硝酸钾溶液200克平均分成2份，每份100g，
第一份蒸发掉60克水，得硝酸钾晶体2.5克，
第二份蒸发80克水，得7.5克硝酸钾晶体，可理解为先蒸发60g，后蒸发20g，则第二份在蒸发掉60克水时，析出硝酸钾晶体也应为2.5克，此时溶液已经饱和，
再在此饱和溶液的基础上蒸发20g水，析出晶体为7.5g-2.5g=5g，
即20g水最多能溶解5g硝酸钾晶体，那么100g水最多能溶解硝酸钾晶体20g/100g=5g/x x=25g
1、1克药品溶于水得4毫升溶液，其质量分数为1克除以4克等于25%
2、25%乘以0.1克再除以1克，其质量分数为2.5%
3、同理得C的质量分数为0.25%
4、再得D的质量分数为0.05%
大家都做的不错啊。楼主要加油
第二题 9.8ke 40.2
几道初三化学关于溶液的选择题!
答：1、答案选C 该温度下，蒸发掉40g水或加入10g固体A溶液均饱和，即原溶液多了40g水，或少了10g溶质 可求溶解度，S/100=10/40，S=25g.蒸发40g水后溶液饱和，S/（100+S）=X/100 X=20g 原溶液中溶质为20,w%=20/140=14.3%，题目描述有问题，原溶液14.3%，若饱和溶液为20%，2、C，硝酸钾...
九年级下册化学题有关溶液的题
答：（1）如果加入氯化纳晶体 弹簧测力计的读数 本来是饱和的,加入氯化钠晶体,溶液浓度组成不变,浓度和密度不变,读数不变.（2）如果加入水 弹簧测力计的读数 加入水,浓度减小,密度减小,读数增大 （3）如果加入硝酸钾晶体 弹簧测力计的读数 饱和氯化钠溶液,能再溶解硝酸钾,溶液密度增大,读数减小....
初三化学溶液问题谁有啊?(带答案)
答：饱和溶液 不饱和溶液 一、选择题 1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.很浓的溶液 B.含100克水的溶液 C.不能再溶解该物质的溶液 D.含100克该物质的溶液 2．下列关于饱和溶液的说法，其中错误的是（）A.KNO3饱和溶液在温度不变时，不能再溶解KNO3 B.饱和溶液在温度升高时，一定能...
关于饱和溶液的几道初三化学题
答：一、(1)不变 (2)不变 增加 (3)减少 减少 二、m+b m-a a+b 溶质质量是溶进溶液里的物质的质量，没溶进去的不算，饱和之后再加多少溶质质量也不变，蒸发掉水之后溶进去的更少了，溶质质量减少，加水加的是溶剂，和溶质无关。溶剂就好办了，蒸发掉就少了，加水就多了。溶液质量=溶质质量...
几条初三溶液化学题
答：2. 1mol锌和稀硫酸反应放出1mol氢气 所以溶液质量=6.5+50-0.2=56.3g 3. 6.5g锌也就是 1mol 恰好完全反应 说明溶质是1mol硫酸锌 质量16.1g 溶剂质量=56.3-16.1=40.2g (3)这道题其实很简单 溶液蒸发结晶 从析出晶体的时刻起 往后都是饱和溶液 所以算两次的差值就...
九年级化学溶液问题
答：D项。正确。硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。硫酸钡是难溶于水的，会沉淀在底部，不在溶液里，所以开始加入氢氧化钡时，会消耗溶质硫酸，溶质的质量减轻，至二者恰好完全反应，溶质质量为零，再继续加入氢氧化钡，溶质变成氢氧化钡，所以质量增加。
关于初三的一个化学题
答：可分三步来证明：1.操作：向蒸馏水中滴加紫色石蕊试液，现象：试液不变红 结论：紫色石蕊试液变红不是水分子的原因。2.操作：向硫酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，现象：试液不变红 结论：紫色石蕊试液变红不是硫酸根离子的原因。3.操作：向盐酸（或硫酸）中滴加紫色石蕊试液，现象：试液变红 ...
初三化学溶液计算题
答：反应后烧杯中Nacl的总质量是1.17+2.94=4.11g，由于样品和稀盐酸充分反应，反应后烧杯中只剩下Nacl和水了，所以恰好反应后所得溶液溶质的质量分数是4.11g/(68.56-25)g×100%=9.44 回答完毕，我有三年没接触化学了，但愿对你有帮助，不过希望读者自己先动动脑筋，实在是不会再求助，祝你学习...
初三化学题 溶液
答：简单的解析：牛奶是多种分散系的混合物。事实上，牛奶中除胶体成份外，还有乳浊液成份。咖啡不是溶液，不是乳浊液，也不是胶体，是乳状液．溶液的基本特征是：均一，稳定，澄清．浊液的基本特征是：不稳定，久置会分层．复杂的解析：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或称乳状液）。如...
请教几道初三化学题
答：1 设60%的酒精溶液质量为A，25%的酒精溶液质量为B 那么60%*A+25%*B=45%*（A+B）即0.6A+0.25B=0.45A+0.45B 0.15A=0.2B.所以A:B=4:3 2 50g20%的稀H2SO4中H2SO4的质量=50*20%=10g,即取质量分数为98% 密度为1.84g/cm3 浓H2SO4 的质量=10/98%=1.25g 体积=质量/密度=...
