2009黄冈化学中考第十四题 j解析 题目自己网页里查
A．羟基磷酸钙是一种碱
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，Ca10(PO4)6(OH)2还能电离出磷酸根离子，所以不是 碱
B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物
羟基磷酸钙，人体牙齿的主要组成部分，化学式为Ca10（PO4）6（OH）2，可由羟基磷灰石制得，是一种无机物
C．羟基磷酸钙由5种元素组成
羟基磷酸钙由Ca、P、O、H4种元素组成
D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价
Ca（+2）、P（+5）、O（-2）、H（+1）
考虑下，这个题我选A！
因为初中阶段，我们要用单质制备单质，在这四种物质里面，好像只有臭氧与氧气，当然石墨与金刚石也勉强说的通，但后面提出了制备，似乎这样不太合理！
这样的话，我们无论假定那一种，后面的反应似乎都很难进行！
比较合理的布局，可以参考下，甲是氢气，丙是氧气，乙是铁！X是水，电解产生氢气和氧气，Y是氧化亚铁或者三氧化二铁，这样可以用还原剂还原为铁。
当然也可以考虑碳以及其氧化物，但是碳的氧化物很难还原为碳，所以也不太合适！
最后就综合判断答案为A!
是这道题吗？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 73 2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73 2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
从以上反应中金属与氯化氢的质量比可以看出：
相同质量的金属完全反应消耗盐酸中的氯化氢的质量依次为：Mg>Fe>Zn。
相同质量的氯化氢产生的H2质量相同。
相同质量的金属完全反应产生的H2质量依次为：Mg>Fe>Zn。
图像中可以看出的信息主要有两点：
一、在反应过程中（即斜线部分）斜率依次为：X>Y>Z，根据金属活动性顺序可知：X为Mg，Y为Zn，Z为Fe。
二、Z（也就是Fe）产生的H2多，X（也就是Mg）和Y（也就是Zn）产生的H2相同但较少。可知与相同质量的Mg、Zn反应的氯化氢的质量相同，氯化氢完全反应。而Mg过量；Zn可能恰好反应，也可能过量。
A答案正确。
B答案正确。
C答案镁一定过量，锌未必过量。
D答案正确。
所以答案选C。
而加入Fe中的盐酸多。
而加入的盐酸浓度和体积均相同，也就是说氯化氢的质量相同，
2009黄冈化学中考第十四题 j解析 题目自己网页里查
答：是这道题吗？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24 73 2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56 73 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 2 从以上反应中金属与氯化氢的质量比可以看出：相同质量的金属完全反应消耗盐酸中的氯化氢的质量依次为：Mg>Fe>Zn。相同质量的氯化氢产生的H2...
2009黄冈市中考化学答案
答：6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 13．A 14．C 15．C 16．A 17．D 六、填空简答题(本题包括4小题，共20分)39．（每个化学方程式1分，共4分）(1) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ (2) C+2CuO===2Cu+CO2↑ (3) C2H5OH+3O2===2 CO2+ 3H2O...
(2009?黄冈)如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中,在通常情况下...
答：（1）根据题意可知，F、G是组成元素相同的两种气体，由此推断这两种气体分别是CO2和CO；（2）由图D高温F可知，D是CaCO3，F是CO2，那么G就是CO；（3）根据题意可知E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么E就是NaCl，反应②的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故B为Na2CO3，C为HCl，...
山西太原2009中考化学第14题
答：(1-x)×1/3+x×5/17=3/10 解得x=51/60=85％ 故选D
一道09年黄冈化学中考题。
答：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，Ca10(PO4)6(OH)2还能电离出磷酸根离子，所以不是 碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物 羟基磷酸钙，人体牙齿的主要组成部分，化学式为Ca10（PO4）6（OH）2，可由羟基磷灰石制得，是一种无机物 C．羟基磷酸钙由5种元素组成 羟基磷酸钙由Ca、P...
第十四题 化学 初三
答：口斜向上方，加热少量液体实验，如加热水沸腾实验 试管水平放置，可用来做铁锈蚀条件的探究实验 试管口朝下排空法收集气体实验，收集少量气体，如锌与酸反应，排水法收集制得氢气 试管口略向下倾斜，加热固体，如高猛酸钾加热分解反应实验
求第十四题化学怎么做,过程和答案,谢谢
答：这道题的关键是算Fe和N的物质的量之比 2*2.0/160 : 0.85/17=1:2 则x:y=1:1 很高兴为你解答，请采纳！
化学 第十四题
答：1、从图看到，加入25克氢氧化钡溶液，恰好与硫酸发生完全中和；生成硫酸钡沉淀的质量=(20g+30g)-47.67g=2.33g；2、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4(沉淀)+H2O 171 233 x 2.33g 171/233=x/2.33g x=1.71g 所以原来氢氧化钡溶液中溶质质量分数=1.71g/25g*100%=6.84 ...
第十四题,化学题
答：D
初中化学第十四题,我不要答案,我要详细过程谢谢
答：回答：计算质量分数,需要知道各元素的相对原子质量,铁元素是56,氧元素是16,硫元素是32,然后计算,然后用铁元素总的相对质量除以相对分子质量,例如FeO可以用56/(56+16)=77.78%,其他的按照这个方法计算再比较。 果糖中C、H、O数量比为1:2:1,质量是1x12:2x2:1x16,选C
