高一化学物质的量的一些问题（要有解题过程）
第一题3.2/(32+3*16)*NA，选C
第二题选A，因为H和D是同位素
第三题选B，从36到40,分别是HCL35,DCL35,(HCL37,T3CL35),DCL37,TCL37
100ml溶液中
N(Na2CO3)=10.6/106=0.1mol
N(Na+)=0.2mol
物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L
从中取出20ml浓度也不变,仍是2mol/L
2、1mol铵根离子有11个电子，但是离子带1个正电荷，所以是失去了一个电子，所以电子数为11-1=10个。1.8g铵根离子=1.8/18=0.1mol。所以电子数=10×0.1NA=NA=6.02×10^23（阿伏伽德罗常数）个电子。
3、氢的原子序数1，所以核外电子数是1.氧原子序数10，所以核外电子数为8。一个水分子含有的电子数=1×2+8×1=10。1.7g水=1.7/18mol，含有电子数=1.7/18×10×NA=1.7/18×6.02×10^24个电子。
1、n(NH3)=17g/17g/mol=1mol 含有电子的物质的量为10mol，电子数10NA
2、n(NH4+)=1.8g/18g/mol=0.1mol 含有电子的物质的量为1mol，电子数为NA
3、n(H2O)=1.7g/18g/mol=0.094mol 含有电子的物质的量为0.94mol，电子数为0.94NA
1)17克氨气的物质的量:17/17=1mol,
氨气是10电子分子,所以含有10NA的电子.或6.23*10^24个电子.
氨气中电子数的计算方法:氮有7个电子,氢有1个电子,但有3个氢原子,共有10个电子
2).
NH4+ 1.8g即0.1mol
N为7 H为1
NH4+含有7+4-1=10个电子
所以1.8g铵根离子中含有的电子数为0.1*10=1mol
1＊6.02*10^23次方个电子
3）跟上面一样留一个你试试
1、17g氨气含1mol氨分子，每个氨分子含17个电子，所以共1mol*17=17mol电子
2、与1同理，n=1.8/18=0.1mol 所以共有0.1mol*17=1.7mol电子
3、与前两题同理，电子数=18*1.7/20=___mol...不知道为什么数值没有凑好不是整数
3、
1.1molx10=10mol=6.02x10^24
2.0.1molx10=1mol=6.02x10^23
3.1.7g/18(g/mol)x10
1、n(NH3)=17g/17g/mol=1mol 含有电子的物质的量为10mol，电子数10NA=2、n(NH4+)=1.8g/18g/mol=0.1mol 含有电子的物质的量为1mol，电子数为NA=6.02×1023
3、n(H2O)=1.7g/18g/mol=0.094mol 含有电子的物质的量为0.94mol，电子数为0.94NA=0.9×6.02×1023
高一化学物质的量浓度的计算问题,求解答
答：解析过程：该题中注意求的是盐酸的物质的量浓度，收集到的氯化氢气体不纯，不过不影响计算。规律方法：我们设收集到的氯化氢气体的体积为V升（标况），则倒扣在水中时，因为氯化氢极易溶于水，所以水会进入烧瓶，进入烧瓶的液体的体积等于氯化氢气体的体积，所以最后盐酸的体积为V升，氯化氢的物质的量...
高一必修一化学题 物质的量计算
答：的化学方程式是：Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O 三、计算题（3×10=30）1.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g，是计算这种气体的相对分子质量？2.多少克硫酸所含的分子数与3.65g，10％的盐酸算含的HCl分子数相 等？3.有A、B、C三种一元碱,它们的摩尔质量之比为3:5:7,物质的量之比...
高一化学题目 关于物质的量
答：因为碳元素与氧元素的质量比为5：12 所以C原子与O原子的个数比==（5/12）：（12/16）==5：9 所以设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol 1molCO中含有1mol的C和1mol的O，1mol的CO2含有1mol的C和2mol的O 则CO中C的质量==n×M==12x，CO2中C的质量=n×M==12y CO...
高一化学关于物质的量浓度的问题
答：0.16摩尔氯化钾——Cl- 0.16mol，K+ 0.16mol，0.24摩尔硫酸钾——SO4^2- 0.24mol，K+ 0.48mol Cl- 共0.66mol SO4^2- 共0.24mol NH4+ 共0.5mol K+ 共0.66mol 需要硫酸铵——0.24摩尔——以满足硫酸根的量，而其中有0.48摩尔NH4+ 需要氯化铵——0.02摩尔——...
高一化学物质的量问题,求步骤
答：或者也可以把物质的量都看出1mol（该题的所有问题都可以这么考虑）。 结果就是17:16，分子数等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，结果就是1：1 原子数等于物质的量乘以每摩尔的的原子数：结果是4：5 4. 质量守恒可以算出C的质量 10+25-17=18， 摩尔质量=质量/物质的量=90g/mol ...
高一化学必修1物质的量的问题
答：物质的量是一种计量微粒个数的计量单位，单位为摩尔，用mol表示。把阿伏加德罗常数6.02x10^23个微粒规定为1摩尔的量。比如水分子的个数是3.01x10^23个，那么水的量为3.01x10^23/（6.02x10^23）=0.5摩尔。再比如氢氧根离子的个数为12.04x10^23个，那么氢氧根离子的量是12.04x10^23/（6.02...
关于物质的量的化学问题
答：注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。2 H2 + O2=2 ...
高一化学(物质的量),求助一些问题
答：1 CO2:n=m/M=11/44=0.25mol CO:n=m/m=56/28=2mol BaCl2:n=m/M=250/208=1.2 2 我们说摩尔质量相当于相对分子质量所以 M(KOH)=56g/mol M(AL)=27g/mol M(Ar)=40g/mol M(Br2)=80g/mol 我们也在学这一节，你应该上课好好听一下这章很重要，以后的计算都要用到 所以要仔细...
关于高一化学物质的量问题
答：理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。 理想气体状态方程理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述...
高一化学 物质的量相关问题 求助
答：相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。即 a/(b/12)=12a/b 该W g该原子的物质的量为 W/(12a/b)=Wb/...
