高一化学物质的量

高一化学物质的量~

规定 1mol任何微粒的数目为NA

0.5molCl2中有2个Cl原子， 0.5mol×2=1mol

所以0.5molCl2所含的原子数目为NA

如果是求分子 原子和电子的微粒数的话
那么要根据公式N=n×阿伏加罗常数(一般取近似植6.02×10的23次方)
分子根据分子个数(例如:求2mol的H2O分子微粒数 那么H2O的微粒数就是2mol(物质的量)×阿伏加罗常数)
原子和分子的差不多(例如:求1mol的H2O氢原子的微粒数 那么H的微粒数为1mol×原子个数×阿伏加罗常数)
离子的 我现在遇见过的也就是求失去或增加的电子量的微粒数
(例如:求H+的电子微粒数 那么H+的电子微粒数为(+或-电子量)×阿伏加罗常数)
希望可以帮助你
高中的化学确实很难理解
我最近也开始读了 有时候也会觉得很晕

其实物质的量（符号n）就是一个用来表示一定量离子集合体一个量 单位是摩尔 符号mol 规定12g含后6个质子6个中子的碳原子的原子个数为1mol 即NA（阿伏伽德罗常数6.02*10^23）个 物质的量只能用来表示围观离子 如分子 原子 离子 质子 中子 电子等 物质的量不能用来表示宏观物质 如说1mol篮球等 当说1molH2时是指1mol的氢气分子 而不是氢气这种物质 1mol任何物质的质量在以克为单位时数值上等于该物质的相对分子质量 这个质量被称为摩尔质量（符号M） 单位g/mol 所以有n=m/M（m为物质的实际质量，单位为g） 如氧气的摩尔质量为32g/mol 气体物质还要注意一点就是在温度压强不变情况下任何气体的体积都只和物质的量的有关 也就是在温度压强不变情况况下一定物质的量的气体体积是一定的 而当在标况下1mol任何气体的体积为22.4L 这个体积叫做气体的摩尔体积（22.4L/mol，符号Vm) n=V/Vm 只有在标况下才成立 在其他状态下不成立的 对于物质的量还有一个很重要的应用就是物质的量浓度（单位为mol/L) 物质的量浓度是表示在一定体积的溶液中某种离子的物质的量的多少 物质的量浓度（CB，B是下角标）=溶液中某物质的物质的量（n）/溶液体积（V） 貌似也就这么多了 把一些公式综合一下 n=m/M=V/Vm(对于标况下气体）=分子或原子实际数量/阿伏伽德罗常数（NA） 还一个物质的量浓度CB=n/V 要是有什么遗漏的可以追问 也可以给我留言 这最主要的还是要多看看书 都是理论上的东西 理解了就好了 这要是理解不了后面的知识没法学明白

n 物质的量 单位 mol 摩尔
M 摩尔质量 单位 g/mol 克每摩尔
式量，就是没有单位的摩尔质量，数值上一样
NA 阿弗加德罗常数 一摩尔的具体个数 6.02*10^23
m 可以表示一个原子的质量之类的
理解了含义自然就会算了

首先：物质的量单位－摩尔，简称摩，符号mol，
n=N/NA.单位物质的量的物质所具有的质量就是摩尔质量，举例：Mg的摩尔质量是24g/mol.即在数值上等于它的质量数，24，物质的量（n）质量（m）与摩尔质量M.关系：n=m/M.，单位：m为g，M为g/mol.所以n为mol、
举例：24.5g的硫酸的物质的量是？
答：n=24.5g/(98g/mol)结果为：0.25mol，
1.50mol碳酸钠的质量为？m=1.50mol*106g/mol=159gmol*NA=粒子数（N）


m表示物质的质量 n表示物质的量 M表示摩尔质量 m=n*M

n 物质的量 单位 mol( 摩尔)
M 摩尔质量 单位 g/mol (克每摩尔)
m 质量
NA 阿弗加德罗常数 ，表示一摩尔微粒的具体个数，数值上=6.02*10^23
N 具体微粒个数
式量，数值上与摩尔质量一样，没有单位
Vm 气体摩尔体积,标准状况下，Vm=22.4L/mol 标准状况下，V=n*Vm
n=m/M
n=N/NA
只要记住这些，然后做题目时相互转换，基本是没问题了

高一的化学的物质的量的公式及推导
答：1.物质的量：n = N / NA ：N代表粒子数，单位是1；NA代表阿伏加德罗常数，单位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物质的量，单位是molM = m / n ：m代表质量，SI(国际单位制)单位是kg；n代表物质的量，SI单位是m...

高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!_百度...
答：标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数 在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012...

高一化学物质的量
答：物质的量：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。1、阿伏加德罗常数：是一个物理量...

高一化学、什么是物质的量
答：（2）对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同。如1 mol O2的质量为32 g，2 mol O2的质量为64 g，而O2的摩尔质量并不发生变化，还是32 g·mol―1。3．物质的量（n...

关于高中必修一物质的量
答：2g/100g水）解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m 106g 69g 85g 22.4L 48g 22.4L m m=48g ...

高中化学必修一物质的量知识总结
答：②定义公式：摩尔质量M=m/n ③摩尔质量的单位：克/摩。④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4．气体...

高一化学 物质的量
答：如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。...

高一化学物质的量
答：物质的量的单位是 摩（尔）符号：mol 标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其...

高一化学物质的量
答：1g N2 物质的量为1/28mol 分子数为1/28XNA=m 所以 NA=28m

高一化学物质的量~~
答：13.2g/44g/mol=0.3mol 所以物质的量之比为1：2：3 2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相等，那么物质的量之比就为2：3 所以，气体质量之比就为(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3 3、因为金属是...