一道高一化学题，会做的麻烦进来一下好吗，很急！
1、加成
2、测定反应前后的pH的变化。
若是加成，则pH应该略变大
氯水弱酸性，加成后的产物是卤代烃，而没有HCl，所以酸性减弱。
若是氧化，则pH减小
HClO氧化乙烯，自身被还原成HCl，溶液酸性增强。
3、根据反应后的溶液中有无不溶于水的油状液体，即是否有分层现象。
加成产物二氯乙烷是不溶于水的油状液体，而氧化产物可能是乙醛、乙酸等，均易溶于水。
4、化学实验是检验理论假设的重要方法。
既然知道答案了，我就直接说方法了
我的方法是每个选项都算算
A中设NO和CO2都是10mol，先算CO2反应，生成5molO2，再算NO，最终生成10molNO2成立
B中设NO 20mol，CO2 10mol，最终生成10molNO2和剩余的NO10mol成立
C中设NO 6mol，CO2 4mol，生成4molNO2，剩余2molNO成立
D中即使生成O2，但NO2不足，导致最终的气体体积小于5ml
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3
1 1
a 0.02mol
1/x=1/0.02mol x=0.02mol
氰酸钾中的碳由+2价变为+4价，则它失去的电子数为：
2×a×NA=2×0.02mol×6.02×10^23mol^-1=2.408×10^22
”2“代表每一个原子转移电子数，a代表碳原子的物质的量
请采纳。
标况下体积0．448L 则氨气的物质的量为 0.448/22.4=0.02mol
考虑一下电子转移的问题：钾的化合价不变，水中的氢氧化合价不变，变的是过氧化氢中氧的化合价，还有CN的化合价，CN为负一价，氮元素为-3，碳为+2
所以碳化合价升高2，
过氧化氢中-1价的氧变成-2价的氧，减低2
所以每生成1molNH3，转移2mol电子， 现在NH3是0.02mol 转移电子为0.04mol
为的是个数
n=N/NA N=n*NA=0.04*6.02*10^23
反应物中氰根中C为+2价，生成碳酸氢钾后，升为+4价；
反应物中过氧化氢中的两个氧原子为-1价，生成碳酸氢钾后降为-2价。
即每生成一分子氨，有2个电子由氰根转移给过氧化氢生成碳酸氢钾。
生成氨气的物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02 mol，则有0.04mol电子转移，
即转移的电子数为0.04 mol ×6.02×10²³/mol=2.4×10²²个
每生成1mol氨气转移电子2mol
而0．448L氨气物质的量为n=V/ VA=0．448L/(22.4L/mol)=0.02mol
所以转移电子数为N=n.NA=2X0.02X6X10^23=2.4X10^22
0.448L除以22.4L/mol=0.02mol
所以氨气是0.02mol。
所以KHCO3是0.02mol。
又因为H2O2里有2个O，且每个O降一价，所以O元素得2e，所以转移0.02*2=0.04mol电子。
0.04*NA=2.408*1022
这道题目H2O2中的氧元素由—1价变为KHCO3中的—2价，有0．448L氨气生成,则参与反应的氨气物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根据方程式也可以知道过氧化氢与碳酸氢钾物质的量为0.02mol，因此有0.04mol的电荷转移
阿伏伽德罗常数（6.02×10²³/mol）乘0.04mol就是转移电荷量
一道高一化学题(请进!请详细说明!谢谢!)
答：将白色沉淀滤出，加入适量稀硝酸，若沉淀不溶解，则存在氯离子。
一道高一化学题,化学高手进
答：解答：设FeBr2为 nmol, Fe2+ 的物质的量也为nmol，百分之50的溴离子被氧化，所以反应了的Br-也为nmol。cl2 + 2 Fe2+ ===2 Fe 3+ + 2cl- n/2 n Cl2 + 2Br- === Br2 + 2cl- n/2 n 则 n/2 + n/2 ＝ a n ＝ a mol...
一道让人头疼的高一化学题,急啊!!!
答：假设他的摩尔质量为X。则M(NO3)2的摩尔质量为(x+124)g/mol。则M(NO3)2的物质的量为29.6g/(x+124)g/mol 共收集到11.2L的气体,那么气体的总的物质的量为11.2L/22.4=0.5mol，在方程式里可以看到 NO2�与O2的物质的量之比为4：1，那么O2的物质的量=0.1mol.在2M(NO3)2==...
一道高一化学 题,求解,求讲,求过程!谢谢
答：【俊狼猎英】团队为您解答~1）HCl + HCO3- = CO2 + H2O + Cl-（不确定HCl气体该用H+还是HCl表示）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 2）加入KSCN溶液，如果有Fe3+离子存在，会变成血红色 加入Fe单质，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3）2Fe(OH)3={加热}Fe2O3+3H2O ...
一道高一化学难题
答：参加反应的AgNO3的物质的量是 (15.46-4.66)/108 = 0.1(mol)BrClx ——— (x+1)AgNO3 80+35.5x x+1 4.66g 0.1 mol 列式: (80+35.5x):4.66 = (x+1):0.1 解得 x = 3 这样可以了吗 我可是第一个啊~ ..给我分吧......
求助:一道高一化学题
答：所以铝为0.04摩尔,即铁为0.06摩尔.Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓,既比值为1:3消耗3＊0．06 ＝0．18molOH- Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O 因剩余氢氧根为0.18过量,所以无氢氧化铝沉淀.(2)Fe（OH）3的x取值范围用极限法转化,即最小时铁最多为0.1摩尔,题目给出有铝离子,所以x>0.最...
一道高一的化学题目
答：选 B 这道化学题在高中算是中上难度的题了，楼主仔细看了：因为硫酸的浓度只有0.1mol/L,为稀硫酸，所以不必考虑Cu与硫酸的反应，但是硫酸可以提供氢离子，即是说，在如果Cu与硝酸的反应能够消耗完硝酸原有的所有的H，而Cu还有剩余，这时原属于硫酸的氢离子能够与硝酸根结合，变成硝酸（实际上，溶液...
一道高一化学题目,高手请进^0^!
答：看系数知 反应前O2体积=反应后XO2和2YO2体积和 质量0.672*2.56=1.72g 摩尔数 0.672/22.4=0.03 (1.72-0.03*32)/0.01=76g/mol x:y=3:16 x+2y=76 x=12 y=32 所以 X、Y两元素分别为碳和硫
一道高一的化学题
答：生成氢气的质量=（11.2/22.4）*2 = 1 克 Na + HCl = NaCl + （1/2）H2 Fe/Zn + 2HCl = FeCl2/ZnCl2 + H2 Al + 3HCl = AlCl3 + （3/2）H2 由方程式可知若15克金属是一种金属时能生成H2的质量：23克Na可生成1克H2〉〉1克Na可生成（1/23）克H2〉〉15g得H2(15/23)g<1g;...
一道简单高一化学题(请进!请详细说明!谢谢!)
答：A和任何一种物质混合都没现象.所以A错 B正确.可以和乙酸反应.变成溶液,现象可见. 和葡萄糖发生颜色反应.有现象 C不对,只和乙酸作用有现象.D不对.也只和乙酸有现象.所以 答案 B
