数道高一化学计算题，求过程

一道高一化学计算题，在线等求解．（要过程）~

因为从1000ML中取了100ML，所去的量为原样品的十分之一，则这部分样品应为3.7875克，设这3.7875克样品中有KCL a克，Nacl b克，

KCL+AgNO3--Agcl（沉淀）+NaNO3
74.5 143.5
a 143.5a/58.5（即KCL生成的那部分沉淀）
Nacl+AgNO3--Agcl（沉淀）+NaNO3
58.5 143.5
b 143.5b/58.5
得到方程组
143.5a/58.5+143.5b/58.5=7.3185
a+b = 3.7875
解得 a=3.743625 b=0.043875
所以得3.7875克样品中有3.743625克KCL，有0.043875克NaCl
所以的KCL纯度为w=3.743625/3.875=98.84%

密度是相同状况下H2密度的12.5倍，说明其混合分子量=2*12.5=25
若使10g混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶的总质量增加8.4g
说明烯烃CnH2n有8.4克，烷烃CmH2m+2有1.6克，质量比=8.4:1.6=21:4
即14n*21/25+(14m+2)*4/25=25
294n+56m=617
5n+m=11 因n≥2
故n=2 m=1
因此该混合物是乙烯和甲烷
物质的量之比=(21/28):(4/16)=3:1

解:水过量,钠完全消耗.
n(H2)=0.02/(2g/mol)
=0.01mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2
—2—————————1
—0.02mol—————0.01mol
m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g
m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g
n(Na2O)=0.124g/(62g/mol）=0.002mol
所以被氧化的钠的质量为:
m(Na')=23g/mol*0.002mol=0.092g
Na2O+H2O=2NaOH
1——————2
0.002mol——0.004mol
所以
W
(NaOH)%=(40g/mol*0.004mol)/(0.584g+9.436g-0.02g)
=1.6%
加入HCL，发生反应如下
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
1mol________________1mol
n___________________(3.38+8-10.06)/44
解得：n=0.03mol
m(Na2CO3)=0.03*106=3.18g
W(NaCl)%=(3.38-3.18)/4=5%
(这里之所以不用4-3.18的原因楼主请自己想O(∩_∩)O哈！)
2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H20
我来耍点小聪明吧
碳酸氢钠分解产物其实就是个碳酸分子吧
m(H2CO3)=4-3.38=0.62g
n(H2CO3)=0.62g/62=0.01mol
说明二氧化碳和水前面的系数都为0.01
则分解的碳酸氢钠物质的量为0.02mol
m(NaHCO3)=0.02*84=1.68g
m
(Na2CO3)原有=4-1.68-（3.38-3.18）=2.12g
w(NaHCO3)%=1.68/4=42%
W(Na2CO3)=2.12/4=53%
数据应该是对的，不过有点匆忙
唉
累死大叔我了~\(≧▽≦)/~

1
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2
so:
M(Na)
=
M(H2)
*
14
=
0.28
so:
M(Na2O)
=
0.584-0.28
NaOH质量分数=M(生成的NaOH)/(M(NaOH)+M(剩余的H2O))
2.向残渣中缓缓加入8g过量盐酸充分反应后所得溶液质量为10.06g
这一次跑了的气体只有CO2,你可以得到跑了的CO2的质量，从而求出残渣中Na2CO3的质量
碳酸钠，碳酸氢钠和氯化钠的混合物4g，加热到质量不在继续减少为止，剩余的残渣为3.38g,
这一次跑了的质量可能有Co2,H2O
and
HCl,你可以分类讨论下，如果NaHCO3过量那么可能三种气体，如果少量那么只有H2O和CO2两种，分开讨论最终可求得

1.由题意知：2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(H2)=0.02/2=0.01mol
即
n(Na)=0.02mol
则被氧化的m(Na)=0.02*23=0.46g
即有0.124g
Na2O
由Na原子守恒的：n(NaOH)=0.02+0.124/62=0.022mol
即m(NaOH)=0.022*40=0.88g
质量分数
w=
0.88/（0.584+9.436）=8.78%
2.由题意知：
差量法：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
^t
168
106
44
62
m(CO2)
0.62
由上式得：
加热后所产生m(CO2)=0.44g
n(CO2)=0.44/44=0.01mol
则
m(NaHCO3)=0.01*2*84=1.68
m1(Na2CO3)=0.01*106=1.06g
即w(NaHCO3)=m(NaHCO3)/4*100%=42%
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
产生m.(CO2)=3.38+8-10.06=1.32g
n.(CO2)=1.32/44=0.03mol
m(Na2CO3)总=0.03*106=3.18g
则m(Na2CO3)=m(Na2CO3)总-m1(Na2CO3)=3.18-1.06=2.12g
即w(Na2CO3)=2.12/4*100%=53%
则
w(NaCl)=1-w(NaHCO3)-w(Na2CO3)=5%

高手解答几道高一化学计算题
答：1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005/2 = 0.0025mol 所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100/25 = 0.01mol 摩尔质量M = 2.44/0.01 = 224g/mol x = (224-208)/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以...

几道高一化学计算题,需要过程,在线等。
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