化学初三溶液练习题（偏难一些的）

初三化学最难的推断题和最难的计算题都告诉我.~

典型例题解析
【例1】 （苏州市）20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9g，试求：（计算结果均保留1位小数）
（1）这种硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）配制200g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升?
【剖析】 本题为综合计算．考查的知识点：①书写化学方程式的能力及利用化学方程式计算；②有关溶液中溶质质量分数的计算；③关于溶液稀释的计算．本题要求学生解题时具有清晰的解题思路：利用反应后产生的BaSO4沉淀求参加反应的硫酸溶液中溶质的质量，再依据溶液中溶质质量分数的计算公式，即可求出这种硫酸溶液的溶质质量分数．利用（1）的结果，根据将浓溶液稀释成稀溶液其中溶质质量不变，列出等式即可求出（2）．
【答案】 （1）设：硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 6.9g
＝ x＝2.9g
×100%＝14.5%答：略
【例2】 （北京市朝阳区）t℃时，一定质量的硫酸铜饱和溶液与一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g蓝色沉淀，并得到71g溶液．
计算：（1）所得71g溶液中容质的质量分数．
（2）t℃时，硫酸铜的溶解度．
【剖析】 本题为综合计算．在知识点上全面考查了学生书写化学方程式的能力、利用化学方程式的计算、溶解度的计算、溶液中溶质质量分数（质量百分比浓度）的计算，综合性很强，是中考的常见题型，也是压轴的题目．
【答案】 解：设所得溶液中Na2SO4质量为x，硫酸铜溶液中CuSO4质量为y，NaOH质量为z.
CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 80 98 142
y z 4.9g x
y＝8g z＝4g y＝7.1g
（1）所得71g溶液中溶质的质量分数：
×100%＝10%
（2） 解法一：设：t℃时，硫酸铜的溶解度为S．
NaOH溶液质量＝4g÷20%＝20g
CuSO4饱和溶液质量＝71 g＋4.9g－20g＝55.9g
＝ S＝16.7g
解法二：设t℃时，硫酸铜的溶解度为S．
溶液中水的质量＝71g－7.1g＝63.9g
NaOH溶液中水的质量＝4g÷20%－4g＝16g
CuSO4饱和溶液中水的质量＝63.9g－16g＝47.9g
＝ S＝16.7g
答：（1）所得溶液中溶质的质量分数为10%．（2）t℃时，硫酸铜的溶解度为16.7g．
【例3】 （宁夏回族自治区）燃烧含硫的煤和放鞭炮都会产生污染空气的SO2气体．据报道，某年春节期间，某市燃放了2亿个鞭炮，若平均每个鞭炮释放0.05g SO2，2亿个鞭炮释放的SO2相当于燃烧含硫1%（质量分数）的煤多少吨?燃放鞭炮除造成有害气体对大气的污染外，还会给人类生存的环境造成哪些污染?
【剖析】 本题的亮点是将化学计算与环境污染相结合．通过考查学生的基本计算能力，渗透了小鞭炮，含硫煤会造成大污染的教育．这种在试题中穿插环境问题，是对学生进行环保教育（这是当前试题改革的方向）的有效途径．
【答案】 解：燃放鞭炮释放的SO2的质量为：0.05g/个×2×108个＝1×107g＝10t
设产生10t SO2，需燃烧硫的质量为x．
S＋O2 SO2
32 64
x 10t
＝ x＝ ＝5t
燃烧含硫1%的煤的质量为： ＝500t
噪声污染、纸屑污染等答：略
【例4】 （济南市）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：
2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）．计算：
（1）生成氢气和沉淀各多少克?
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少?
【剖析】 本题是一道依据新信息进行计算的试题．题目考查了学生处理新信息的能力，基本计算能力，巧妙应用质量守恒规律进行相关计算的能力．
【答案】 设：反应生成的Na2SO4、Cu（OH）2、H2的质量分别为x、y、z．
2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
46 142 98 2
2.76g x y z
x＝ ＝8.52g
y＝ ＝5.88g
z＝ ＝0.12g
所得溶液中Na2SO4的质量分数是
×100%＝12.0%（或12%）
答：（1）生成氢气0.12g，氢氧化铜沉淀5.88g；（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为12.0%（或12%）
【例5】 （黑龙江）将Na2O和NaOH的混合物22.2g加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入 321.4 g某浓度的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数．（2）原混合物中钠元素的质量分数．
【剖析】 本题属于综合计算．考查学生的综合分析能力和逻辑思—维能力，要求学生：①在所给的众多数据中，抓住关键的数据——21.4gFe（OH）3沉淀，代入相关的化学方程式进行计算；②能分析出隐含的化学反应Na2O＋H2O 2NaOH中新生成的NaOH和混合物中NaOH一起与FeCl3溶液反应生成沉淀；③能依据质量守恒定律求反应后溶液的质量及原混合物中钠元素的质量分数．通过步步深入的分析、最终计算解答出这道较难的题．
【答案】 设反应生成NaCl的质量为x

3NaOH＋FeCl3 Fe（OH）3↓＋3NaCl
107 3×58.5
21.4g x
＝ x＝35.1g
所得溶液中溶质质量分数为：
×100%＝7.02%
原混合物中钠元素的质量分数为：
×100%＝ ×100%＝62.2%
答：略
【例6】 （安徽省）Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.2g气体，求反应后溶液中溶质的质量分数．（假设溶质溶解在允许范围内）
【点拨】 解本题的关键（1）是能分析出混合物中的Na2CO3可与稀H2SO4反应，而Na2SO4不与稀H2SO4反应；（2）反应后溶液中的溶质NaSO4的质量应是新生成的H2SO4与原混合物中含的H2SO4的质量之和．（原混合物中的H2SO4易被忽视，而成为易错点．）（3）题中所给的数据12.4g、100g均是混合物的质量，不能直接代入化学方程式计算，可用的是2.2gCO2的质量．
解：设原混合物中含Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y．
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106 142 44
x y 2.2 g
＝ x＝5.3g
＝ y＝7.1g
则反应后溶液中含溶质Na2SO4的质量为：7.1 g＋（12.4g－5.3g）＝14.2g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝12.9%
答：反应后Na2SO4溶液中溶质的质量分数为12.9%．
【例7】 （上海市）在某温度下，20g CuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应．
（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量．（2）求该温度下硫酸铜的溶解度．
（3）求反应后溶液的质量百分比浓度（溶质的质量分数）．
【点拨】 本题的难度不大，但值得注意的是①化学方程式书写要正确；②溶解度的概念要运用准确；③运用质量守恒求反应后溶液质量时，要将生成的Cu（OH）2沉淀从反应后的液体混合物中减去．
解：（1）设20g CuSO4饱和溶液中含CuSO4质量为x．
CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
160 80 142 98
x 20 g×10％ y z
＝ ∴ x＝4g
（2）设该温度下CuSO4的溶解度为S．
＝ S＝25g
（3）设生成的Na2SO4质量为y，Cu（OH）2质量为x．
＝ y＝3.55g
＝ z＝2.45g
则反应后硫酸钠溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）为：
×100%＝9.5%
答： （1）20g CuSO4饱和溶液中含CuSO4质量为4g．
（2）该温度下CuSO4的溶解度为25g．（3）反应后溶液的质量百分比浓度为9.5%．
【例8】 （上海市）中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是 （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
【点拨】 依题意知m g NaOH恰好与一定质量的H2SO4完全反应，后改用m g KOH与硫酸中和，由于KOH与NaOH的相对分子质量不同，故同是m g消耗的硫酸质量不同，若m g KOH消耗的H2SO4比m g NaOH消耗的H2SO4少，则H2SO4剩余，反应后，溶液pH＜7；若m gKOH消耗的H2SO4比m g NaOH消耗的H2SO4多，则KOH过剩，反应后溶液pH＞7．
解：设m g NaOH能中和H2SO4的质量为x．
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80 98
m g x
＝ x＝ mg
设m gKOH能中和H2SO4的质量为y．
2KOH＋H2SO4 K2SO4＋2H2O
112 98
m g y
＝ y＝ mg
由于 mg＞ mg，故当KOH中和H2SO4消耗H2SO4少，因而溶液中H2SO4有剩余，pH＜7．
【答案】 C
【例9】 （辽宁省）将40g质量分数为25%的硫酸溶液A与未知质量分数的硫酸溶液B以mA∶mB＝1∶1.5的质量比相混合．取混合液49g，跟足量的铁粉完全反应，反应所生成的氢气在氧气中完全燃烧，生成3.6g水．求：
（1）在氧气中燃烧的氢气的质量；（2）B溶液中H2SO4的质量分数．
【点拨】 本题中涉及了两个化学反应：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑、2H2＋O2 2H2O，解题的思路：①用生成的3.6g水求参加反应的H2的质量；②用H2求参加反应的H2SO4的质量；③根据已知硫酸溶液A与硫酸溶液B是以mA∶mB＝1∶1.5的质量混合，先求出mB的质量，再设B硫酸溶液的质量分数为z，依据溶液A中的H2SO4与溶液B中的H2SO4质量之和相于参加反应的H2SO4的质量．可求出B溶液的质量分数．
解：（1）设在O2中燃烧的H2的质量为x．
2H2＋O2 2H2O
4 36
x 3.6 g
＝ x＝0.4g
（2）设混合后溶液中H2SO4的质量为y．
H2SO4＋Fe FeSO4＋H2↑
98 2
y 0.4g
＝ y＝19.6g
已知mA∶mB＝1∶1.5， 40g∶mB＝1∶1.5 mB＝60g
设B溶液中H2SO4的质量分数为z．
mA×25%＋mB×z＝19.6 g
40 g×25%＋60 g×z＝19.6 g
z＝16%
答：（1）在氧气中燃烧的氢气质量是0.4g．（2）B溶液中H2SO4的质量分数是16%．
【例10】 （广西省中考题）将一定质量的某易燃的有机化合物（只含C、H、O元素）与一定质量的氧气在密闭容器中混合后点燃，使其全部反应，然后将全部产物依次通过如图4—10所示装置（通过各装置时均完全反应），可观察到装置A中粉末变蓝，装置（B）、（D）中均出现白色沉淀．问：

A B C D
图4—10
（1）装置（B）、（D）中生成的白色沉淀是________．
（2）根据实验现象，可判断有机物与氧气反应生成物中一定含有________．
（3）本实验需用纯净的氧气，若用KMnO4制氧气，应采用法收集，然后再进行________处理．
（4）若反应前放入m g这种有机化合物，n g氧气；反应后装置A增重了a g，装置C内粉末质量减轻了c g，装置B、D中生成的白色沉淀分别为b g、d g，则当________＞n时，可以确知有机物中含有氧元素．
【点拨】 ①由于装置（B）、（D）装有澄清石灰水，它们遇CO2后变浑浊，则产生的白色沉淀是CaCO3．
②测定有机物中是否含有C、H元素，可看是否生成CO2和H2O（元素守恒），由于A装置中CuSO4粉末变蓝说明有H2O产生；石灰水变浑浊说明有CO2产生，则原有机物中一定含C、H元素，但氧元素必须通过定量方法测定．有机物燃烧一般生成H2O和CO2，但当O2不充足时，也可产生部分CO，从题中所给条件知C装置内的CuO也完全反应，说明有CO生成，故有机物与O2反应后的生成物中一定有H2O、CO2、CO．③要收集到纯净O2用排水取气法比向上排空气法好，但其中易含水蒸气，所以还要进行干燥处理． ④依题意可用下式表示：
＋O2 ＋CO2＋H2O＋CO
mg n g b g a g c g
（由于A装置增重a g，则可生成H2O质量是a g，代入上式中．）
（由于B装置中产生沉淀为b g，依据化学方程式：
设参加反应的CO2质量为x
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
44 100
x b g
＝ x＝ b g代入上式中）
（由于C装置内粉末质量减少了c g，这是CO中氧元素的质量．利用“差量法”可求CO的质量．设CO的质量为y．
CO＋CuO Cu＋CO2 固体质量减少
28 80 64 44 16
y c g
＝ y＝ c g代入上式中）
根据质量守恒定律，反应前后氧元素的质量相等．
则生成物中氧元素的质量总和为：
b g× ×100%＋a g× ×100%＋ c g× ×100%
＝ b g＋ a g＋c g
由此可推断当 b g＋ a g＋c ＞n时，有机物中一定含氧元素．
【答案】 （1）CaCO3（2）CO2、H2O、CO（3）排水集气 干燥
（4） b g＋ a g＋c或 b＋ d或 b g＋ a g－c

2008 ～2009学年度第二学期月考试题
九年级 化学
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Na-23 Ba-137 Cl-35.5
一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是 （ ）
A．浓硫酸B．固体NaOH C．浓盐酸 D．固体NaCl
2.下列各组中的化学式与俗名能表示同一种物质的是 （ ）
A．Ca(OH)2 生石灰 B．KOH 烧碱 C．Na2CO3 火碱 D．HCl 盐酸
3.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
4.下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是 （ ）
A. MgCl2B. CuSO4C. KNO3 D. FeCl3
5.下列实验基本操作中正确的是 （ ）
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
B.称量氢氧化钠时，在托盘天平的两个托盘上分别垫上相同质量的纸
C.用pH试纸测溶液的pH时，将pH试纸放到待测溶液中
D.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，以加速过滤
6. 下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )
A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈
7.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是 ( )
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.副产品氯化铵是一种化肥
C.纯碱属于盐类物质
D.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
8. 发生特大冰雪灾害时，为确保道路畅通，交通部门会使用大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 ( )
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
9.人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是 ( )
血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液
pH范围7.35~7.456.6~7.66.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5
A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液
10. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 ( )
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

11. 只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 （ ）
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
12.下列物质的转化能实现的是 ( )
A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3

C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2
13. 在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是 ( )
ABCD
甲CuO2CNa2CO3
乙HClCO O2HCl
丙CuOFe2O3CO BaCl2
丁MgC CO2H2SO4

14. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 （ ）
A．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) B．CO中混有CO2 (NaOH溶液)
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）
15.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )

A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
二、填空及简答题（共7小题，计40分）
16.(5分)分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、二氧化锰、烧碱五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内(要求纯净物用化学式表示)。








17.(4分)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1) 硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：
A. 有挥发性 B. 易溶于水 C.受热易分解
(2) 硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： ；所以施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
18.（4分）从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) ；
(2)写出有关反应的化学方程式： 。
19.（3分） 锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的两条物理性质 、 ；
(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式： 。
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶

20.（5分）我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：
 废液
酸碱度甲乙丙丁
pH6.511.37.02.0
(1)各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。
(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 (填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。
21.（8分）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂判别方法
方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法：同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：
22.（5分） 下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精
功 能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍
有效成分HClH2O2NaClO
据表回答下列问题：
⑴ “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？ ；
⑵ “洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是（用化学方程式表示） ，
在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ；
⑶ “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：
NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为 。
23.（6分）已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中A是绿色粉末状固体，F是常用的建筑材料，H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。


（1）请写出物质A的化学式 ；
上述蓝色溶液中的溶质有 、 。
（2）写出反应⑤的化学方程式 ，
其反应的基本类型为 。
三、实验与探究题（共3小题，计20分）
24. (8分) 某化学兴趣小组做二氧化碳的性质实验时，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水。实验过程中，可观察到试管里产生______ _色沉淀，产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
实验操作实验现象实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。测得被测液的pH＝8猜想①______________。
(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_____________________。有气体产生反应的化学方程式为：
________________________ _______。
猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是__ __。
25.（12分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。
（3）猜想和验证：
猜 想验 证 的 方 法现 象 结 论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3或MgCO3。取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3。取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液。有气泡放出，
无白色沉淀
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4。取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，

。

猜想Ⅲ成立
四、计算与分析题（共2小题，计10分）
26. (3分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融
雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 。
(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。
27.（7分）课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：
步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97g
请根据实验回答下面问题：
⑴根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数？（精确到0.1%）
⑵有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法。
28.两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是
和 ；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______

29.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

入口→ →出口。



化学试题参考答案
一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意）
题号123456789101112131415
答案CDBBABDDADBABDC
二、填空及简答题（共8小题，计40分）
16.（5分） 空气 NaOH KClO3 MnO2 N2
17. (4分)（1）BC (2) NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 碱
18. (4分) ④ ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
19.（3分）(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2
20. (5分) (1)乙 (2)=； HNO3+KOH=KNO3+H2O； 复合肥
21.（8分）（1）开放性试题，只要符合题意即可。下面是一种可行的办法：
所选试剂判别方法
碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2分）
（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。
判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸。
22.（5分）（1）否 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 有大量气泡产生 （3）Cl2
23.（6分）（1）Cu2(OH) 2CO3 ； CuSO4 、H2SO4 （2）CaO +H2O===Ca(OH)2 化合反应
三、实验与探究题（共2小题，计20分）
24.（8分）白 （1分）
实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒（1分） 不成立 （1分）
实验Ⅱ：稀盐酸（1分） 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ （2分）
交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可) (2分)
25.(12分)（1）过滤；（1分）
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 ； 局部过热，造成液滴飞溅； 停止加热（3分）
（3）猜想Ⅰ：有气泡放出，石灰水变浑浊 （2分）
猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）（1分） 猜想Ⅱ不成立 （1分）
猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3（2分）
有白色沉淀且不溶于稀HNO3（2分）
四、计算与分析题（共2小题，计10分）
26.（3分） (1)24︰3︰32 (2)98 39.8％。
27.（7分）⑴解：设原混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↑ （2分）
106 197
x 1.97g （1分）
= x=1.06g （1分）
已变质固体中氢氧化钠的质量分数= ×100%=78.8% （1分）
答：固体中氢氧化钠的质量分数为78.8%
⑵加入的盐酸没有全部用于跟碳酸钠反应，测定时所用盐酸的量偏多。另外，反应中生成的二氧化碳还需其他反应来吸收，造成计算、操作过程繁琐 （2分）

28.(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)
(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3
29. 3、6、10、7、11、12






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2009年中考化学试题分单元汇编（第九单元）
（09眉山）8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
（09眉山）13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
（09眉山）15、下列解释正确的是（ ）
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10％的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
（09重庆）13.下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

（09烟台） 13．下列有关洗涤问题的说法不正确的是C
(A)洗洁精可使餐具上的油污乳化
(B)汽油可溶解衣服上的油渍
(C)酒精能洗去瓷砖上的水锈
(D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
（09烟台） 19．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是CD
(A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
(B)t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有
溶质的质量相等
(C)将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
(D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
（09福州）10．根据图4信息判断，下列叙述不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

（09南京）8．下列各组物质不能形成溶液的是
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水
C．碘和酒精 D．植物油和水
（09南京）15．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其
结晶的方法
（09南京）26．(5分)；某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、，10％的盐酸三种溶液。
(1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释 ②汁算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。
其正确的顺序为 (填序号)。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。

（09泉州）9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是

A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小

（09娄底）8．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是B
A.食盐B.植物油C.白糖D.食醋�
（09娄底）16．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说
法中不正确的是C

A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度��
B. c的溶解度随温度的升高而减少��
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液�
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

（09临沂）3、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.纯碱 C.食盐 D.白酒
（09潍坊）11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
（09泰州）7．下列混合物中不属于溶液的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 40 50 58 68
据此数据，判断下列说法正确的是
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水
学科网
（09黔东南）5．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ） 学科网
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 学科网
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 学科网
（09德州）4、将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋
（09德州）9、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾

（09兰州）4. 把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉
（09扬州）10．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
（09扬州）18．右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
（09苏州）13．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
（09苏州）19．下列有关溶液性质的说法中错误的是
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
（09青岛）18．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列
叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小
C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a

（09苏州）26．(3分)
a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ▲ ，此时的溶液中溶质质量分数将 ▲ (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 ▲ (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 ▲ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 ▲ (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 ▲ g氯化钠晶体折出。
26．(3分)
a．(1)出现浑浊 变小 (2)减少 (每空1分)
b．(1)不饱和 (2)不变 (3)3．6 (每空l分)

（09乐山） 9．右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大
C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液
（09烟台） 25．(4分)目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。
(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是 。
(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识?
。
25．(4分)(1)600 过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性。 (2)③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等(高于固液分离的正确认识均可得分)

（09南京）28.（13分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：
①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2
上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。
（09重庆）23.（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？
。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。
23．（6分）（1）左（1分）（2）滴入盐酸时不再产生气体（1分）
（3）重新过滤（1分）（4）漏斗（1分）
（5）c－ba ×100％（1分）（6）洗涤沉淀（1分）
（09肇庆）18．（3分）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲
线。请回答：
（1）40℃时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比
氯化铵的溶解度 （填：“大”或“小”）。
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降
到20℃时，析出晶体最多的是 。
18．（3分）
（1）（2分）50（1分） 大（1分） （2）（1分）硫酸钠（或Na2SO4）
（09肇庆）19．（5分）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
19．（5分）
（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）

（09娄底）26．在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要 44 kg氯化钠， 45 kg水。
26题. 44. 7.5 45. 42.5 �

（09湖州31 ．图1 为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1℃ 时，分别将20 克甲、乙两种固体物质加人到盛有100 克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2 ℃ 时出现图2 所示的现象。则t2℃ 时烧杯中甲物质溶液的质量是 克。

（09嘉兴）23．右图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。
(1)根据图表信息可知，图中b表示 ▲ 的溶解度曲线。
(2)t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数 ▲ b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（09兰州）31.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的
方法 （任填一种方法）。
（09泉州）21.（4分）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。
21.（4分）4.5 45 （各2分，共4分）
（09徐州）43．(6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：
(1)被电解的水的质量。
(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
解：设被电解的水的质量为x
2H2O通电2H2↑+O2↑ 1分
36 4
x lg
36/x=4/1g 1分
(1)x=9g 1分
(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分
答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0％。
设、答完整 1分

初三化学练习—溶解现象
班级 姓名 学号 得分
可能用到的相对原子质量为：H-1，O-16，Na-23，C-12，S-32
一、 选择题（每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
3．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是
A．乙一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲
C．甲一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
4. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油
5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
6．取140g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．36g
7．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
8．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
9．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
10．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
11．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
12. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
13. 下列说法正确的是
A.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理是相同的
B.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
D.某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解
14．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
15．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
16．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:

00C 100C 200C 300C
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3•10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是
A．①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④
二、
17．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关。
18. 请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例： 溶液，不是无色的；
（2）溶液中的溶质一定是固体。实例： 可做溶质，但不是固体；
（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例： 的溶解度随温度的升高而减小。
19. 将含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是的是 。其中溶质质量分数较大的是 。
20. 学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你来解决厨房中的以下问题：
（1）若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的 。
（2）若要用大粒盐配制盐水，为使大粒盐尽快溶解，可采取的三种方法是：方法一：
；方法二： ；方法三： 。
21．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。 （1）若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是
； 。
（2）若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。
22. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是： ；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
23. 20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。
24. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）t2oC时，三种物质中溶解度最大的 。
（3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时，有晶体析出的是____________，析出晶体较多的是 ___________。
25. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
（1）在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液；
（2）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时， A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数__________(填“大”或“小”)
26. 右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：
（1）下列说法中错误的是 (填A、B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
（2）10°C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是
（精确到0.1%）。
27. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)曲线上Q点表示 。
(2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A B
(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)30℃时，将10 gA物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质 g或降温到 ℃，则都能恰好形成饱和溶液。
28. 常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。 请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________
29. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
请分析表格中的数据，回答下列问题：
（1）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；（2）20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；
（3）某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是 。
30.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？

31.在t℃时，有94g饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，析出晶体6g，求：(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度；(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。

1. 溶液的概念、特征和组成

2. 溶解过程
例1. 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。

试猜想：
（1）装置A产生的现象是______________________，原因是___________________。
（2）装置B产生的现象是______________________，原因是___________________。
解析：本题考查物质溶解时的热量变化情况。NH4NO3溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低，导致木板上的水结冰。NaOH溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，使溶液的温度升高，导致木板上的石蜡熔化。
答案：（1）A中水结冰，木板与烧杯连在一起 NH4NO3溶于水吸热，使形成的溶液温度显著降低（2）B中石蜡熔化 NaOH溶于水放热，使形成的溶液温度显著升高
点评：物质溶于水要经历两个过程，即扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。要判断物质溶解时溶液的温度是升高还是降低，关键要比较这两个过程吸收和放出的热量。此外，将溶解过程中的温度变化与溶解度、压强知识相结合进行命题，是中考对这部分知识的重要考查方式。

3. 饱和溶液与不饱和溶液
例2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B. 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液
C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D. 在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多。对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越大，A将饱和溶液绝对化，是错误的；物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，故B错；饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，C忽略了这种转化关系，故C错；D说法中包含了“一定温度”“一定量的溶剂”并也暗含了“不能再溶解某种溶质”的条件，符合饱和溶液的概念。
答案：D
点评：饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与浓溶液和稀溶液的关系，是中考命题关注的重要方面。解题时既需要有扎实的双基功底，能正确、全面地理解概念，又要注意逾越思维误区，同时要灵活运用所学知识解决问题。

4. 溶解度与溶解性
例3. 下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
解析：本题考查溶解度的概念及意义。理解溶解度的概念及意义，一定要注意其四要素，即：一定温度、100g溶剂、饱和状态及单位（g），只有全部包含了这四个要素才是正确的。
答案：D
点评：中考对溶解度的考查，主要放在固体物质溶解度上。对溶解度概念的理解、影响固体物质溶解度的因素、溶解度与溶解性的关系，以及这些知识在生活中的应用，都将是命题的重点。当然，气体溶解度知识也不能忽视。

5. 溶解度曲线
例4. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，溶解度最小的物质是_______________（填序号）。
（2）t2℃时为20℃，则A物质是_______________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）
（3）分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温三种手段均可使不饱和溶液变为饱和溶液的是_______________。
（4）将t1℃三种物质的饱和溶液各ag升温到t2℃，有晶体析出的是_______________。
解析：本题考查溶解度曲线的意义及应用。由图可知：通过t1℃垂直于横坐标的垂线与曲线A的交点最低，故t1℃时，A的溶解度最小。物质的溶解性是根据20℃时物质在水里的溶解度区分的，20℃时，A的溶解度为25g>10g，因此A属于易溶物质。C的溶解度随温度的升高而减小，通过升温可将其由不饱和溶液变为饱和溶液，加溶质、蒸发溶剂也可达到此目的。同理，C的饱和溶液升温后，由于溶解度减小，所以必将有晶体析出。A、B升温后，溶解度增大，原来的饱和溶液会变成不饱和溶液而没有晶体析出。
答案：（1）A（2）易溶（3）C（4）C
点评：解答溶解度曲线的题目时，首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的数值；其次要分清曲线的走向、斜率及其涵义；再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上面的点、曲线下面的点所表示的意义；最后要能结合溶解度曲线的作用及相关知识解决有关问题。

6. 混合物的分离方法
例5. 根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_______________方法（杂质仅考虑氯化钠）
（2）具体的实验操作步骤为①加热溶解；②_______________；③_______________；④洗涤晾干。
（3）完成①~③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_______________、_______________等。
解析：本题结合生产、生活实际，重在考查混合物的分离方法、操作步骤和实验仪器。从题中曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，纯碱溶解度受温度影响大，并且二者均易溶于水，因此，分离纯碱与氯化钠混合物溶于水，因此，分离纯碱与氯化钠混合物可采用冷却热饱和溶液的方法，其操作步骤为：加热溶解→降温结晶（即冷却热饱和溶液）→过滤→洗涤晾干。结合实验步骤不难填出实验仪器。
答案：（1）冷却热饱和溶液（2）结晶 过滤 （3）酒精灯 漏斗
点评：分离混合物的物理方法常用过滤和结晶。过滤适用于不溶性固体与液体的分离；结晶适用于可溶性固体和液体的分离，溶解度受温度影响变化不大的物质，常用蒸发结晶的方法分离，溶解度受温度影响变化较大的物质常用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法分离。

7. 理化综合命题
例6. 如图所示，在室温下饱和食盐水中放了一个塑料小球。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________________。
（2）若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是______________。
解析：本题是一道化学与物理相结合的题目。从物理学角度分析， ，向饱和食盐水中再加入食盐晶体时，食盐不溶解，溶液密度不变，物体所受浮力也不变，故小球在液面沉浮情况没有变化。在不用外力的情况下，要使小球上浮，只有增大溶液的密度，可考虑向食盐溶液中加入其他易溶于水的固体物质，如硝酸钾、蔗糖等。
答案：（1）无变化，饱和食盐水不能继续溶解食盐，溶液的密度不变，小球所受浮力也不变；（2）加入其他易溶于水但不和氯化钠反应的固体物质，使溶液的密度增大。
点评：小球在液面的沉浮情况，取决于浮力的变化，而浮力的变化取决于液体密度的变化，液体密度的变化又取决于溶液中溶质质量的变化。一定温度下，饱和食盐溶液虽不能继续溶解食盐，但可以继续溶解其他固体物质，如蔗糖、硝酸钾等，这一点在学习时一定要注意，有关溶液的跨学科试题，将是今后中考命题的又一特点。

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初三化学题求做关于溶液的
答：所以C（NaOH）=0.2mol (2)NaOH质量为：0.2×40=8g 所以质量分数：8/80=10 (3)由题可知生成物为0.2molNaCl,而m（NaCl）=0.2×58.5=11.7g m（溶液）=73+80-108.8=44.2g 所以溶解度：11.7/44.2-11.7=s/100,得s=36g 顺便我想问一句你这是初三的题？你们初三都学物质的量？

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几道初三化学关于溶液的选择题!
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