初三化学计算题

初三化学计算题10道（带答案）~

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。

（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克

（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克

（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%

（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------C＋O2 ＝ CO2 【O2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得数)------------------x=44g
注意：在计算过程中必须带单位
答：……。
(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？
设需上述石灰石原料质量为y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（ ）
A、1：5：3 B、5：3：1
C、4：2：3 D、5：1：3
AC
2CO+O2=2CO2
减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。

溶液中含有微粒：H2O、Na+、Cl-（如果考虑水的微弱电离，还有H+、OH-）（由于恰好完全反应，可认为溶液中没有SO4 2-）也就是说，剩余的是氯化钠溶液。
BaSO4的相对质量为233，换算得原来BaCl2的质量为208*4.66/233 = 4.16g。具体方法如下：
方法一：列化学方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
xg 4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233，解得x=4.16
故溶质质量为4.16克。
方法二：注意到BaCl2和BaSO4中Ba占的比例是一样的（每化学式一个），故可以直接列式4.66*（208/233）= 4.16（克） （括号内表示两者相对质量的比）
因此质量分数为4.16%。

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容,是试卷的最后一题,也会穿插在实验题、探究题中,约占4～7分.中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题.主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算. 一、 根据化学式计算基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量. 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量,计算含某元素的质量【例题】 1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程. NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％. 小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2 【练习】 1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现.“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品,它是由 种元素组成,该分子中碳、氢、氧原子的个数比 . 2.(08广东)(7分)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用.其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK).请回答： (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ,钾元素的质量分数为 (保留一位小数). 3.(08广东揭阳)(4分)最近,在我国各大城市举办以“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览,从大麻叶中提取的一种毒品,叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水. (1)则该物质的相对分子质量为 . (2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 . 4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14),请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示) 5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3).试求： (1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ； (2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素,则需要 ㎏硝酸铵. 6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料.请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算： (1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ； (2)174 g莽草酸中含有 g碳元素. 7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算： (1)硫酸钾中各元素的质量比； (2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少? 8.(08山东烟台)(5分)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染.小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg.请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 二、根据化学方程式计算考查题型： ①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应,给出一个反应物或生成物的质量,或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系）,求其他反应物或生成物的质量； ②不纯物的计算：通过题中已知信息,求解反应物中含杂质的质量分数； ③过量计算 ④给出生活中的实际情况,利用化学反应判断产品是否合格. 【例题】 1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量. CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g. 【练习】 1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫,计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量. 2.（07吉林省）工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应),最多可制得二氧化碳多少吨? 3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量.他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2.经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2,他至少需要10％的稀盐酸多少克? 4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示. 请计算：所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露,流入附近小溪中.闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸.计算：中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2) 7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)有关实验数据如下表：反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g 相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40 (1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g. (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑) 8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 试回答下列问题： (1)4分钟后,产生的CO2 不再增加,说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全? (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少? 9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算： (1)反应产生的CO2的质量为 g. (2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少? (3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释). 10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少.他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66 计算：①4 min后,水垢中的CaCO3是否反应完全?②该水垢中CaCO3的质量分数是多少? 11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g. (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明: 废水中含少量硫酸.取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g.请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数. 13.(08山东泰安)(4分)星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问： 回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应).求：(1)生成CO2的质量是 ； (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符.(计算结果精确到0.1%) 14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液.所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示： (1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液). (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答. 15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测.取20.0g发酵粉,向其中加入足量的盐酸,得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应).求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数. 16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测,标出各种成份后才能投放市场.某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O) 加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147 烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题： (1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳,最多产生二氧化碳 g. (2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线.(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量) (3)计算出44g样品中各成份的质量. 三、有关溶液的计算基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型： 1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度. (2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量. (3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量. (4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果降温或升温时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量. 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数. (2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量. (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后溶液的质量分数. (4)与化学方程式相结合,求反应后溶质的质量分数. (5)给出溶解度曲线或表格,求溶质的质量分数； 3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等,求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为 g. 答案：50g×16％＝32g 2.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系. C2H5OH～6H～3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％ 3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水（ ） A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求设需加入水的质量为x. 400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g 4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数. 设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y. 由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g. Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】 1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量.某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3. (1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”).其中氮、氧元素的质量比为 . (2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量 kg. 2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液. (1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为 kg. (2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少? 3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应).请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t? 4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒, “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2].请回答： (1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 . (2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%). (3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g. 5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应,求： (1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数. 6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示. (1)完全反应后生成氧气的质量为 . (2)计算该溶液中溶质的质量分数. 7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g.请根据要求回答下列问题： (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________ (2)生成氧气的质量是 _________________ (3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________ (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________ (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g,需加 入水的质量是 _________ 8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜). (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数) 9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? 10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应.经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀.反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3.请计算： (1)参加反应的K2CO3的质量. (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数. 11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.试计算： (1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________. (2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg,需要亚氯酸钠_________kg. 12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应.右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算： (1)生成沉淀的质量是多少? (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少? 13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数.取该生理盐水130克,向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后,生成氯化银沉淀2.87克.计算该生理盐水中NaCl的质量分数. 写完去找老师判判不会的去就去问问

化学阿
我强项
我来看看怎么做啊（阿拉自己做的不一定对呀~）
红褐色沉淀，那B应该是氢氧化铁
那么A一定是三价铁盐，又有氯化钠生成，可判断为FeCl3
100g
10.95%的盐酸，那就是10.95g
HCl
HCl的相对分子质量是36.5
也就是说，盐酸的摩尔数：n=m/M=10.95/36.5=0.3mol
Fe（OH）3
+
3HCl
=
FeCl3
+
3H2O
因为HCl是0.3mol，所以氢氧化铁是0.3/3=0.1mol
既然氢氧化铁的摩尔数知道了
那么就可以根据原方程式：FeCl3
+
NaOH=
Fe（OH）3↓+3NaCl
得出FeCl3和NaOH也是0.1mol
NaOH质量就是0.1*40（氢氧化钠相对分子质量）=4g
同理，FeCl3质量=0.1*（56+35.5*3）=16.25g
Nacl质量=0.3*(23+35.5)=17.55g
题目告诉你，NaOH为20%，又算出来NaOH的质量为4g
那么氢氧化钠溶液总质量就知道了：4/0.2=20g
同理，氯化铁溶液总质量：16.25/0.1=162.5g
原溶液质量都知道了，加上加入的100g盐酸
就是反应需要的溶液总质量
因为都是完全反应完,而且沉淀被过滤了
所以在溶液总质量基础上把溶质减掉，再加上Nacl的质量就可以拉
具体就是20+162.5+100-4-16.25-10.95+17.55=233.75g
精确到0.1就是233.8g
2.先和铝反应，再和锌反映，然后和铁，不和铜反应
还有9.2g固体，所以参加反应的有2.7g铝、6.5g锌和2.8g铁。
然后你自己算了
顺序不能改
打得好累哦~我打那么辛苦的
我有信心是对的
不难
就烦一点
相信我

化学阿
我强项
我来看看怎么做啊（阿拉自己做的不一定对呀~）
红褐色沉淀，那B应该是氢氧化铁
那么A一定是三价铁盐，又有氯化钠生成，可判断为FeCl3
100g
10.95%的盐酸，那就是10.95g
HCl
HCl的相对分子质量是36.5
也就是说，盐酸的摩尔数：n=m/M=10.95/36.5=0.3mol
Fe（OH）3
+
3HCl
=
FeCl3
+
3H2O
因为HCl是0.3mol，所以氢氧化铁是0.3/3=0.1mol
既然氢氧化铁的摩尔数知道了
那么就可以根据原方程式：FeCl3
+
NaOH=
Fe（OH）3↓+3NaCl
得出FeCl3和NaOH也是0.1mol
NaOH质量就是0.1*40（氢氧化钠相对分子质量）=4g
同理，FeCl3质量=0.1*（56+35.5*3）=16.25g
Nacl质量=0.3*(23+35.5)=17.55g
题目告诉你，NaOH为20%，又算出来NaOH的质量为4g
那么氢氧化钠溶液总质量就知道了：4/0.2=20g
同理，氯化铁溶液总质量：16.25/0.1=162.5g
原溶液质量都知道了，加上加入的100g盐酸
就是反应需要的溶液总质量
因为都是完全反应完,而且沉淀被过滤了
所以在溶液总质量基础上把溶质减掉，再加上Nacl的质量就可以拉
具体就是20+162.5+100-4-16.25-10.95+17.55=233.75g
精确到0.1就是233.8g
2.先和铝反应，再和锌反映，然后和铁，不和铜反应
还有9.2g固体，所以参加反应的有2.7g铝、6.5g锌和2.8g铁。
然后你自己算了
顺序不能改
打得好累哦~我打那么辛苦的
我有信心是对的
不难
就烦一点
相信我

初三化学计算题
答：求其他反应物或生成物的质量; ②不纯物的计算:通过题中已知信息,求解反应物中含杂质的质量分数; ③过量计算 ④给出生活中的实际情况,利用化学反应判断产品是否合格.

求6道初三最简单的化学计算题!
答：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%...

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问几道初三的化学计算题快点谢谢
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