高一化学《物质的量》知识点归纳

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　　学习时枯燥且无趣的，但为了能够拥有更美好的未来，辛苦一点又有什么不可以呢。以下是我为大家正的 高一化学 《物质的量》知识点归纳，希望能帮助到大家。

　　高一化学《物质的量》知识点归纳

　　【一】

　　1.物质的量浓度概念的理解

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)

　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

　　(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。　　2.辨析比较

　　物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

　　(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

　　选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

　　(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

　　 方法 是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

　　(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

　　(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

　　【二】

　　一、物质的量

　　1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

　　2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

　　3.物质的量的符号为“n”。

　　二、摩尔

　　1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol　　数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

　　2.符号是mol。

　　3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

　　例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子。

　　但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

　　4.计算公式：

　　n=N/NAn=m/M

　　【三】

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

　　242molC中约含有1.204×10个碳原子

　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

关于高中必修一物质的量
答：解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。③较复杂的...

高一化学物质的量
答：物质的量：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。1、阿伏加德罗常数：是一个物理量，可定义为单位物质的量的物质所含的微粒数。符号为NA，单位为mol－1，可表示...

高一化学物质量的讲解
答：物质的量关系图物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：...

求高一化学总结~~!!!
答：高一化学模块I 主要知识及化学方程式 一、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）=N/NA 2．物质的量n（mol）=m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 二、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2．胶体性质：①...

高一化学 物质的量
答：注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。2 H2 + O2=2 ...

高一化学必修一知识点归纳
答：高一化学必修一知识点归纳  我来答 1个回答 #热议# 你知道哪些00后职场硬刚事件?达人方舟教育 2022-06-25 · TA获得超过150个赞 知道小有建树答主 回答量:122 采纳率:100% 帮助的人:120万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 必修一化学知识重点 化学计量 ①物质的量 定义:表示一定数目...

高一化学物质的量需要解析
答：2/91/91/9 三者的体积比为：（1/3）：（1/3+1/9）：（1/3-2/9）3：4：1 2、C 加入氯化钙产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，则不能再有硝酸钡（跟碳酸钠不能共存）。3、B 设A的相对分子质量为a，根据化学方程式，2molA的质量为2a克，则生成B、C和D的总质量是2ag。其物质的量为5mol。

高一的化学的物质的量的公式及推导
答：4L，所以，在标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4·10^-3(m^3·mol^-1)，或22.4L/molpV=nRT ：理想气体状态方程，p代表气体产生的压强(化学中称压力)，SI单位是Pa；V代表气体的体积，SI单位是m^3；n代表气体的物质的量，SI单位是mol；T是热力学温度，SI单位是K(开尔文，...

高一化学必修1物质的量 所有单位符号的意思
答：6. "n在这里是溶质物质的量，单位mol""在此情境中，n表示溶质的物质的量，单位为摩尔（mol）"。7. "V是溶液体积，单位L""V代表溶液体积，单位为升（L）"。8. "三者转换公式 c=n/v""物质的量浓度（c）的计算公式为：c = 溶质的物质的量（n）/溶液体积（V）"。9. "我也是高一学生，...

高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!_百度...
答：三、物质的量是计量宏观物体还是微观粒子的呢？物质的量的计量对象不是宏观物体，而是具有可数性的、微观的“基本单元”——单一粒子或单一粒子的特定组合。四、使用摩尔表示物质的量时，应该如何表达？应该用化学式指明粒子的种类，不能含糊其辞。若用汉字描述，意思表达一定要明确，如“1mol氧”这种表述...