一道高一的化学题，我实在是不会写，可是明天就要交了，有谁会的，帮帮忙可以吗？？拜托了~~~~
加入H2SO4后溶液中K2SO4物质的量不变
加入H2SO4前n(K2SO4) = 0.5*0.1 = 0.05mol
所以加入H2SO4溶液体积 = 0.05/0.2 = 0.25L = 250ml
所以加入H2SO4后H2SO4物质的量 = 2*0.25 = 0.5mol
需要加入H2SO4物质的量 = 0.5 - 1*0.1 = 0.4mol
需要加入硫酸的体积 = 0.4*98/(98%*1.84) = 21.7ml
然后加水稀释到250ml
解析：
（1）烃的燃烧方程式：
CxHy + （x+y/4）O2 ―（点燃）→ xCO2 + （y/2）H2O
浓H2SO4为干燥剂，增重9g为水的质量，
从而得到水的物质的量 = 9g / 18g/mol = 0.5mol
水中的H元素与水物质的量比 = 2:1，所以H元素物质的量 = 0.5mol*2 = 1mol
氢元素全部来源于烃。
碱石灰增重17.6g为CO2质量，
从而得到CO2的物质的量 = 17.6g / 44g/mol = 0.4mol
CO2中的C元素与CO2物质的量比 = 1:1，所以C元素物质的量 = 0.4mol*1 = 0.4mol
碳元素全部来源于烃，
所以C：H物质的量比 = 0.4mol：1mol = 4:10
所以该烃为C4H10
（2）可能的结构简式：
正丁烷：CH3-CH2-CH2-CH3
异丁烷（2-甲基丙烷）：CH3-CH-CH3
|
CH3
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
2 2
2 x
x=2*2/2=2
产生的NH3的物质的量=2mol
标况下这些气体的体积=2*22.4=44.8升
2）氨水的物质的量浓度=2/0.1=20mol/L
(1)解：设所产生的氨气标准状态的体积为，则。
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
107 44.8L
107g x
x=44.8L
答：所产生的氨气标准状态的体积为44.8L。
(2)n(NH3)=V(NH3)/(22.4L/mol)=2mol
NH3 ~ NH3·H2O
1 1
2mol n(NH3·H2O)
n(NH3·H2O)=2mol
c(NH3·H2O)=n(NH3·H2O)/V(NH3·H2O)=2mol/0.1L=20mol/L
答：所得氨水的物质的量浓度是20mol/L。
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2
107g xg
53.5g/mol 17g/mol
因为我们算体积用的是物质的量，所以氨气的物质的量=氯化铵的物质的量=2mol
所以氨气的体积是：2*22.4=44.8L
如果溶于水后溶液体积不变：2mol/0.1L=20mol/L
标况下是8.736L。
氯化铵的物质的量是n=m/M=21/53.5=0.39mol
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2 2
0.39mol n
n=0.39mol
NH3在标况下的体积是V=n*Vm=0.39*22.4=8.736L
44.8L
20mol/L
一道高一的化学题,我实在是不会写,可是明天就要交了,有谁会的,帮帮忙...
答：2）氨水的物质的量浓度=2/0.1=20mol/L
高一化学题,麻烦帮我讲解一下吧,我实在不会
答：首先由题可得铁与稀硫酸反应 稀硫酸过量或者恰好反应 Fe+H2SO4=FESO4+H2 56 98 152 2 设铁X MOL (56-2)*X=105.4-100 解得X=0.1 MOL=5.6g Fe---H2SO4 0.1 0.1 所以参加反应的硫酸0.1 MOL H2SO4---H2 0.1 0.1 V气=0.1*22.4=2.24V 看在纯手工的份...
问大家一个高一化学题,不明白
答：那么，一个硫酸根需要一个钡离子，一个氢离子需要一个氢氧根；钠离子形成的化合物均溶于水，所以钠离子不参加反应；硫酸是强酸，所以氢离子和硫酸根可电离，也就是可以拆。所以方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O。第二题，同样，少量定1.Ba(OH)2溶液，有两个氢氧根，则需要两个氢离子；一...
这道高一化学我不会,求解
答：两溶液的密度大于1，体积混合后溶液密度大于混合前两溶液的平均密度 。。。小于。。。小于。。。（如酒精，氨水）这是结论
跪求五十道高一化学计算题!要简单的不要太难!不要选择填空题!要计算...
答：3．由题意可知＝131mol，设生成Fe3O4的物质的量是amol，生成Fe2O3的物质的量是bmol，根据化学方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2、4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2得：8a＋11÷2b＝131（氧气守恒）和3a＋2b＝48（FeS2守恒），解得a＝4、b＝18，所以n（Fe3O4）: n（Fe2O3）＝2:9。4....
分析一下这道高一化学题,我也看过答案,但是看不懂,其实题目我也看不...
答：这一题如果第一题对了就十分的简单了。首先根据化学方程式可以得知3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O，生成的气体只有一氧化氮，而且每生成一摩尔的一氧化氮，氮元素的化合价变化为三价，也就是三摩尔的电子。（化合价升价的变化实质上就是得失电子的变化，得电子化合价降低，失电子...
高一化学题 急
答：高一化学题 急 1.C》35%： 假设两份体积都是100cm-3，原液总重为140克，水为100克，混合后为240克，溶质质量则是原来的140克乘以百分之七十，将所得的溶质质量除以240相当于49除以120，显然大于35% 2.C(a+0.1)mol： 还有H+，表示硝酸过量，铜一定要成为二价铜，所以与硝酸根离子以1...
[高分]高一化学题5道
答：第一题 A. 错误。NaHSO4是盐,Ba(OH)2是盐,CaO是碱性氧化物 B. 错误。HNO3是酸,C2H5OH是有机物,NH4Cl是盐 C. 错误。NaHCO3是盐,Cu(OH)2是碱,Na2SO4是盐 D. 正确。H2SO4酸,Cu(OH)2碱,Na2CO3盐 第二题（这道题考察对基础知识的掌握）A. 正确。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下...
一道高一的化学计算题急!
答：n(H2SO4) = 1 * 1000 * 1.84 * 98% / 98 = 18.4mol 则c(H2SO4) = 18.4mol/L 2、“取100g的该硫磺，加水稀释”应该是硫酸才对吧？m(H2SO4) = 100 * 98% = 98g n(H2SO4) = 98 / 98 = 1mol c(H2SO4) = 1mol/L 3、n(S) = 1000 / 32 = 31.25mol 理论上...
求一道高一的化学题解法 ,急,在线等
答：设Al、Fe物质的量分别为x和y mol 27x + 56y = 1.1 反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，说明参加反应的HCl物质的量为：0.2*（5-4.6）=0.08mol 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2 6 x 3x Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 1 2 y 2y 3x + 2y = 0.08 联立方程，解得x...
