一道高一化学题，重金寻求解答！！！！
N（S）：N（N）=70％/32:30%/14≈1:1
这就是求原子个数比的方法呀，原子个数比等于其物质的量之比，而物质的量等于质量除以摩尔质量，所以分别用它们的质量分数除以各自的相对原子质量（与摩尔质量一样）再相比就得到了物质的量之比，也就是S和N的原子个数比，这个原子个数比是个最简比，也就是得到分子的电简式，有了最简式再根据相对分子质量就可求分子式了呀。
最简式SN的式量是46，而相对分子质量是170~190之间：
170/46=3.7 190/46=4.1
两都之间的整数就是4
所以分子式就是S4N4
1
混合气体对氢气的相对密度为13 13x2=26
混合气体分子质量为26,
烷烃中分子量小于26的只有CH4
2
溴水质量增重35g，说烯烃的质量为35.0g.
56/22.4=2.5mol气体. 则共有2.5x26=65g气体.
CH4质量为:65-35=30g
CH4=1.875mol
烯烃=2.5-1.875=0.625mol
烷烃:烯烃=1.875:0.625=3:1
3
烯烃可能是: C2H4,C3H6,C4H8用十字交叉
CH4 C4H8
16………56
26
30………10 符合 烷烃:烯烃3:1
C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3CH=CH-CH3 CH2=C-（CH3)2
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2-
Na+、K+属于强碱阳离子，CO32—、ClO—、AlO2-属于弱酸阴离子，强碱弱酸盐水解使溶液 呈碱性，与酚酞会变红色。
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中 ：K+、NO3—、CI—、NH4+
与铝反应放出氢气的溶液中含有大量H+(NO3-和H+相当于硝酸，与铝反应，生成氮氧化物，没有氢气)或大量的OH-(OH-与NH4+结合成弱电解质NH3*H2O,还可能分解放出氨气）
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—20的溶液中：Na+、Cl—、 S2—、SO32—
常温下水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—14，此时水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—20<10—14,可以看出抑制了水的电离，可以通过加少量酸或碱实现，S2—、SO32—属于弱酸阴离子能在碱性环境下存在。
D．中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3、Fe3+、SO42—
HCO3-和Fe3+都能水解且相互促进，生成Fe(OH)3沉淀并放出CO2气体
答案：C
CO32-、ClO-、AlO2-都只能存在于碱性溶液中，酚酞会变红
能与铝反应产生氢气，则溶液是强碱性或强酸性。强碱性条件下NH4+不能存在；强酸性条件下NO3-与铝反应产生NO，而不产生氢气
水电离出的c(H+) •c(OH-) =10^(-20)，可知水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-10)，溶液pH=4或者10，当pH=10时S2-、SO32-可以共存
HCO3-与Fe3+双水解
A，偏铝酸根AlO2只能存在于碱性环境中，与前提中“不能使酚酞变红”矛盾；次氯酸根只存在于酸性环境中。
D Fe3+是有颜色的
我觉得B选项应该也是正确的。跟金属铝反应放出H2，可能是酸，也可能是碱，碱性环境下NH4+肯定不能大量存在的，但是酸性环境下，这四种离子是完全可以共存的。
C选项也存在类似的情况，由前提可知，水的电离被抑制了，可能是加入了酸，也可能是加入了碱。酸性环境下，S离子和SO32-是要发生水解的，也可能互相反应生成单质S；只有碱性环境下四种离子可以共存。
所以说，如果答案给的是C正确的话，那B也应该是正确的。
A 不能使酚酞试液变红,为酸性，有H+，会与ClO—，CO32—反应
B。CI—与NH4+双水解。不共存
C.水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—20的溶液中,为碱性，与Na+、Cl—、 S2—、SO32—能共存
D，HCO3，Fe3+双水解 不共存
A，不能使酚酞试液变红的无色溶液是酸性CO32—、AlO2也不能存在
B,能与金属铝反应放出氩气的溶液中是碱性，如果是酸性铝与硝酸生成的是NO
C,可能是碱性，也可能是酸性 酸性 S2—、SO32—不共存，若是碱性能共存
D，HCO3—，Fe3+双水解不能共存
铜不活泼，镍也不活泼，不容易被海水腐蚀……，特种钢中有碳，可以做正极，而铜和镍也可以做正极，所以负级反应就是铁失电子，而正极反应和正极材料无关，所以不可能是铜的电子了，也不可能是氢离子得电子，因为海水基本是中性的，所以发生吸氧腐蚀，就是一个氧气，加上4个电子，加上2水，生成4氢氧根。
一道高一化学题,重金寻求解答!!!
答：解析：离子间能发生化学反应就不能大量共存！A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2- Na+、K+属于强碱阳离子，CO32—、ClO—、AlO2-属于弱酸阴离子，强碱弱酸盐水解使溶液 呈碱性，与酚酞会变红色。B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中 ：K+、NO3—、CI—、NH4...
高一 化学 一道化学题 请详细解答,谢谢! (27 15:36:17)
答：∵N=14g/mol H=1g/mol ∴NH3=17g/mol ∴n=m/M=17/17=1mol 又∵n=N/Na ∴N=n×Na=1×6.02×10∧23(10的23次方)又∵1mol的NH3分子中有10个电子 ∴17g氨气所含电子数目是10×6.02×10∧23个
一道关于高一化学的题目。求详细解答
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高一下学期化学试题请求解答【急求答案】
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高一化学问题一道,求助。
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答：解：（1）设产生的气体在标准下的体积为X，生成氢氧化钠的物质的量为Y 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 2 22.4 10.35g Y X X=5.04L Y=0.45mol (2)根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：C(Mg^2+)*2+C(Al^3+)*3=C(SO4^2-)*2 0.5mol/L*2+C(Al^3+)*3=2.0mo...
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高一必修一化学一道解答题,大神来秒
答：十水硫酸钠的摩尔质量：23*2+96+10*18=322 所以一共有483/322=1.5mol 十水硫酸钠 （1）钠离子的物质的量：1.5*2=3mol （2）硫酸根离子的物质的量：1.5mol （3）结晶水分子个数：1.5*10*NA=15NA 其中NA为阿伏伽德罗常数，一般取6.02*10的23次方。
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答：③用托盘天平称量 NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。由于用滤纸称量，部分 NaOH发生潮解，还会有少量的 NaOH粘贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH损耗，则配制的溶液浓度偏低。④称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。溶解搅拌时有部分液体溅...
