在学习碱的化学性质时，李老师给同学们演示了下面的三个实验：相同温度下，有三个同样的装满二氧化碳的软
（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠溶于水，不变浑浊，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，等体积的两溶液中含氢氧化钠多，吸收二氧化碳多，因此乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．（3）装置气密性良好的情况下，若药品变质，则就会出现无变瘪现象．（4）除去一氧化碳中混有的二氧化碳，而用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶中液体半瓶即可，通过浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳的同时混入了水蒸气，因此2瓶内应盛浓硫酸来干燥一氧化碳．故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）甲中溶液变浑浊，乙中溶液未变浑浊，乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．（3）药品变质．（4）浓硫酸；半瓶．
1.酸具有相似的化学性质原因 电离的阳离子全部是氢离子
2.碱具有相似的化学性质原因 电离的阴离子全部是氢氧根离子
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，但氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水，所以②号瓶子吸收的二氧化碳更多，气压减小更大，瓶子变瘪程度更明显，故答案：①号溶液中产生白色浑浊，②号溶液无明显变化；②号瓶子变瘪程度比①号瓶大；
（3）二氧化碳和澄清石灰水反应产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水，所以②号瓶子吸收的二氧化碳更多，故答案：鉴别二氧化碳用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，故答案：CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O．
在学习碱的化学性质时,李老师给同学们演示了下面的三个实验:相同温度下...
答：二氧化碳和水反应生成碳酸，所以三瓶内气压都减小，瓶子变瘪，故答案：三种物质都能与二氧化碳反应，且不生成新的气体，使瓶内气体减少，气压减小，小于外压，压强差的作用下，瓶子都变瘪．（2）二氧化碳和澄清石灰水反应产生白色沉淀，
李明在学习了碱溶液的化学性质后,做了如下实验:在两个气密性良好且盛...
答：因此石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠溶于水，不变浑浊，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，等体积的两溶液中含氢氧化钠多，吸收二氧化碳多，
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)上述实验中发生...
答：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是溶液的红色刚好变为无色，且半分钟内不变红；故填：溶液的红...
在学习酸、碱、盐的性质时,老师在实验室的药品柜里取出了初中阶段常见...
答：反思与评价：酚酞遇中性或酸性溶液都不会变色，而遇到碱性溶液会变红色，所以不能仅仅根据溶液变色来判断为碱溶液，也不能根据溶液不变色来判断该溶液为酸，故甲同学的结论是错误的．探究实验2：A、B溶液分别与c溶液混合后发现均有气泡产生，且C溶液可以和氯化钙溶液反应产生白色沉淀，这符合碳酸盐的性...
新课标 化学学科素养 浅谈新课标下学生探究能力与化学教学的有机...
答：在学习碱的化学性质时，利用烧瓶、氢氧化钠溶液和二氧化碳气体，做喷泉的实验，学生的探究欲一下被激发出来，顺势提出：为什么会形成喷泉呢？让学生在求索问题的答案中形成自主的探索空间。除巧设疑问外，教师还应对学生的回答给予及时评价，并给予不同水平的学生以表现的机会，以激其情，奋其志，使学生的...
...张强等同学组成的化学兴趣小组.在学习碱的性质之前,他们预习了一...
答：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl③取样品少许于试管中，滴加过量氯化钙溶液使碳酸钠全部沉淀后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞看是否变红色；如变红色说明是部分变质，如不变红色说明是全部变质．答案：（一）（1）2.5，47.5；（2）玻璃棒；（3）氢氧化钠有腐蚀性易潮解在称量时要放在玻璃器皿里；（...
化学课堂上要学习碱的化学性质,老师让两位同学和他共同做实验,要求两 ...
答：可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否...
在学习酸和碱的化学性质时,某化学兴趣小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶...
答：若将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，观察到红色消失，说明溶液的碱性消失，即氢氧化钠参加了化学反应，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：滴有酚酞的溶液红色消失，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（3）根据反应的微观示意图可以看出，反应后的生成物中含有两个钠离子和两个水分子，含有一个硫酸根...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。 (1)乙实验中滴...
答：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明 溶液中已没有氢氧根离子溶液中已没有氢氧根离子（2）乙实验中可观察到的现象是 气球变大气球变大．反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生...
学习碱的性质时,同学们在实验室中做有关氢氧化钙性质的实验,实验方案如 ...
答：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；在Ca（OH）2溶液中滴几滴酚酞溶液后再加...
