高一必修一化学题
A：反应时稀盐酸先于碳酸根反应生成碳酸氢根，碳酸氢根再与稀盐酸反应生成二氧化碳和水。 离子方程式是2个。不一样。
B：澄清的石灰水中大量存在的离子是氢氧根离子，
当加入少量碳酸氢钠时，与大量的氢氧根离子相比，碳酸氢根是不足的，不足以消耗掉所有的氢氧根，所以生成的是氢氧化钠；
而当随着碳酸氢钠的量逐渐加大，当达到足量时，情况就与上面不同了，碳酸氢根右以将所有的氢氧根反应掉，溶液中将不再有氢氧根。所以呢会生成碳酸钠。 所以，这个也是2个离子方程式。
C：不管那个过量，都是同样的方程式。一样的生成物。答案是C
D：加入少量的NaOH之后有白色沉淀生成—氢氧化铝。“ALCL3+3NAOH＝AL（OH）3↓+3NACL ”。继续加入氢氧化钠至过量
继续滴加氢氧化钠溶液
白色沉淀溶解
2AL（OH）3＋6H2O＋2NAOH＝2NA〔AL（OH）4〕（最后这个比较复杂。高一只是稍有提及。以后就要求掌握了)
1.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0.25mol 0.5mol
m=nM=0.25*98=24.5g
2.Mr(KOH)=39+17=56,n(KOH)=4.6/56mol
KOH+HCl=KCl+H2O,n(HCl)=n(KOH)=4.6/56mol
m(HCl)=4.6/56*36.5g
m(盐酸)=4.6/56*36.5/0.365=8.21g
3.n(CO2)=5.8/22.4mol
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
n(BaCO3)=n(CO2)=5.8/22.4=0.2589mol
n(Ba(OH)2)=n(CO2)=5.8/22.4mol
c(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V=5.8/22.4/0.4=0.6473mol/L
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
设原混合物中NaI物质的量x，由上式可知生成NaCl物质的量也为x
反应前后固体质量减少26.7-17.55=9.15g
由于Cl2足量，因此NaI全部反应
根据n=m/M与质量关系可知
150x-58.5x=9.15g
解得x=0.1mol，因此NaI质量m=nM=0.1×150=15g，NaCl质量26.7-15=11.7g
质量分数11.7g/26.7g=43.82%
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高一必修一化学题
悬赏分：0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时
有氯化钠和NaI的混合物共26.7g溶于水，通入水，通入足量的氯气后，蒸干.灼烧，固体质量变为17.55g，求原混合物中氯化钠的质量分数。
过程详细点哈，谢啦~
提问者： 棒棒糖考拉 - 秀才 二级
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