化学题求解，求高手，急急急~ 求详细解答~
H2SO4=1.12mlNaOH”呢？
如果是的话，请看下面解答。
1.解：“过量的氢氧化钠用硫酸反滴，消耗H2SO4
1.27ml”，那么可以求得过量的NaOH为
（1.27×1.12=1.42ml）1.42ml;
与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液为（25.87-1.42=24.45ml）24.45ml;
反应的NaOH转化为H2SO4，于是H2SO4的量为24.45/1.12=21.83ml
;
因为“1ml
H2SO4=0.0294gCaCO3”且知道发生反应的物质的量比H2SO4：CaCO3=1：1
也就是说1ml
H2SO4含有H2SO4的物质的量为0.0294/100.09=0.000294mol;
于是，可以换算得知21.83ml
H2SO4中含有H2SO4的量是21.83×0.000294=0.00642mol;
也就是说
与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液的物质的量为0.00642mol；
KHC4H4O6~NaOH所以可知n（KHC4H4O6）=0.00642mol,m(KHC4H4O6)=188.18×0.00642=1.2081g
酒石酸氢钾的质量分数=(1.2081/2.5270)×100%=47.8%
2.解：题中“KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.05585g/ml”是告诉我们1mlKMnO4溶液滴定消耗Fe2+的质量为0.05585g，n(Fe2+)消耗=0.05585/55.85=0.001mol;
所以可知2.00ml上述KMnO4可以消耗的Fe2+的量为0.002mol，Fe2+转化为Fe3+转移的电子数为0.002mol；
"2.00ml上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与1.00mlKHC2O4•H2C2O4溶液完全反应"
KHC2O4•H2C2O4~4CO2
即1molKHC2O4•H2C2O4变为CO2转移了4mol电子，也就是说消耗的KHC2O4•H2C2O4为0.002/4=0.0005mol;
等量的KHC2O4•H2C2O4与c（NaOH）=0.1000mol/l的NaOH反应,需要消耗NaOH的量为（0.0005×3=0.0015mol）0.0015mol，于是V(NaOH)=0.0015/0.1=0.015L=15ml
3.解：
A1-A2=0.500
(1)
A2-A3=0.250
(2)
以上两式相加得A1-A3=0.75
可使用下面公式将透光率（%T）转化为吸光度：吸光度=2-log(%T)
进而推得出将吸光度值转化为透光率：%T=10*（2-吸光度）
T3︰T1=10*[（2-A3）-(2-A1)]=10*0.75=5.623
两道初中化学计算题!跪求大神解答!要过程!!急急急!
答：⑵分析：根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们知道“久置的氢氧化钠10g”中有一部分是碳酸钠，又知沉淀的质量为1g（碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀），然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的新的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式...
求化学好的大侠给回答下面几个初中的化学问题~ 急急急 最好是能给答 ...
答：1. 解析：写出反应物和生成物，配平就行。2.② 解析：增加10gA后反应物只剩C，没加之前就剩B,C。25gA和15gB恰好完全反应，比例是5：3。15gA只能与9gB反应，总质量24g，由质量守恒定律知6gC反应了。A与C的质量比是5：2。①第一次反应后，6gB剩余。②第二次反应后，5gD剩余。③第一次反应...
求助一道化学题目,急!急!!急!!!(要详细过程)
答：混合物完全溶解、且溶液中没有Fe3+、因为Cu不能和稀盐酸反应。所以说明：1、Fe2O3全部和HCl反应，生成Fe3+ 2、生成的Fe3+恰好和Cu完全反应，生成Cu2+和Fe2+ 所以，列出反应方程如下：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O 混合物中含有Fe2O3 Xmol 1 6 X 0.3×1 ==>X=0.05...
几道化学题,高手,看过来!急!
答：化学式：2C+O2=2CO（点燃）当两者的质量比为24：32（3：4） 时，也恰好完全反应生成一氧化碳。当两者的质量比在3/8和3/4之间时则生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体。2答案是B 其实这和与什么酸反应并没有关系，反正酸是过量的。本题的关键在于“相同质量的Fe和Zn”Fe的相对原子质量是56，Zn...
一题化学题!!高手进!
答：则反应后的氧化铜中铜元素的质量分数即为原混合物中铜元素的质量分数.由上述思路三可得出解法二:解法二 经分析题意可知原合物中铜元素的质量分数即为反应后的氧化铜中铜元素的质量分数:× 100% = 80 答:原混合物中铜元素的质量分数为80%.试想,如果此题最后的问法改成,求原混合物 ...
一道高一化学题,请各位高手帮帮忙,谢谢,急急急!!!
答：考虑到KCL和KBr转换为AgCl、AgBr质量增加量等于Ag与K的差值 于是 K Ag Ag-K 39 108 69 x 6.63-3.87=2.76 39/x=69/2.76 x=1.56 所以K的质量分数=1.56/3.87具体数自己算……
分析化学题求助求解求过程急急急急急
答：1:答：氢氧化钠过量：[oH-] = ( 0.1500x19.50-0.1000x20.00)/ (20.00+19.50l)= 0.0234mol/L pH = 14 - pOH = 14 - 1.63 = 12.37 2:答：盐酸的物质量的浓度 C = ( 0.1520g/ 53 g/mol)/25.20ml/1000ml/L = 0.1138mol/L ...
高中化学题求解!!!高手进!!!
答：1.一定含有：H2S，CO2，HCl， 不含：SO2，Cl2，可能含有:H2 将此混合气体通入CuSO4溶液时生成黑色沉淀，说明生成了CuS，所以含有H2S，有H2S就不会有Cl2，不然会发生氧化还原反应，也不会含有SO2气体，原因相同。另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀...
急急急!初中化学题!已知答案求详细过程!急急急!!!
答：分析：溶液稀释问题：关键在于 溶液稀释前 和 溶液稀释后 唯一不变的量，就是溶液的溶质：根这一点来进行计算对 是指前后两溶液中的溶质一样 公式如下 m(浓溶液)*a%(浓溶液)=m(稀溶液)*b%(稀溶液)m(浓溶液)：浓溶液的质量 a%(浓溶液)：浓溶液的质量分数 m(稀溶液)：稀溶液的质量 b...
一道化学题,急急急急急急急!~在线等
答：首先设得到沉淀的质量是M 根据题意可知 Ba离子与SO4根反应生成沉淀BaSO4，也就是最后过滤、洗涤、烘干得到的沉淀 我们可以知道BaSO4中的Ba离子来自于BaCl2，这里我们可以根据Ba离子守恒求出BaCl2的质量 先求Ba离子的质量 M×（137/233）然后求出 BaCl2的质量（M×（137/233））/（137/208）最后用...
