一道高中化学题，答案是A，求详解
H2O------H+ + OH-（可逆号不好打）
PH=2，则C(H+)=1*10^-2 C(OH-)=Kw÷C(H+)=1*10^-12,氢氧根是由水电离产生，HCl不能产生
水分子每电离一个氢氧根，必然电离一个氢离子。所以C正确
或者近似计算，C(H+)总=1*10^-2+1*10^-12~ ~1*10^-2mol\L
A是盐酸电离产生的氢离子浓度，正常情况下水电离的C(H+)=1.0*10^-7 mol\L，加入盐酸后水的电离受到抑制，数值将比1.0*10^-7 mol\L小
A甲烷密度小于空气。B氯气密度大于空气。C二氧化碳密度大于空气。D氧气密度大于空气。这个题跟水的浮力类似，密度大的浮力大。因为是下沉，你把密度最小的，也就是摩尔质量最小的选上就对了
A氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。B氢氟酸的酸性通常情况下比盐酸弱的原因是F原子的电负性很强。就是说氟原子对电子和氢原子的吸引力很强。物质在水中电离有一个在水分子作用下电离的过程，由于氟原子的电负性很强，所以水分子对HF分子的作用力减弱，因此电离不像盐酸那样完全，因此酸性比盐酸弱。
C氢键存在于分子之间只会改变水的溶沸点，使其溶沸点升高，不会影响水的化学性质。而H2O是一种非常稳定的化合物是由于O-H之间的键能很高化学键不易断裂所致。
D组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高
CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
这也是对的啊
应该选AD啊
一道高中化学题,答案是A,求详解
答：A氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。B氢氟酸的酸性通常情况下比盐酸弱的原因是F原子的电负性很强。就是说氟原子对电子和氢原子的吸引力很强。物质在水中电离有一个在水...
一道高中化学题:答案是A,求详解
答：A甲烷密度小于空气。B氯气密度大于空气。C二氧化碳密度大于空气。D氧气密度大于空气。这个题跟水的浮力类似，密度大的浮力大。因为是下沉，你把密度最小的，也就是摩尔质量最小的选上就对了
高中化学,第六题,答案选A,求逐个解析下,谢。
答：B氢没有氧化性 C氮 氧化还原都有 溴没有氧化 D硫 氧化还原都有
一道高中的化学题,答案是第一题BD,第二题AC求详解
答：第一题的A是原子晶体，C是粒子晶体，都不存在分子式的概念 我觉得A不正确吧，比如氧化钙是谁的酸酐呀。含氧酸既然叫含氧“酸”，那肯定是酸.酸式盐既然叫酸式 “盐”那肯定是盐。D肯定错误，一个是碱，一个是氧化物。
HP 高中化学题目,请写出分析。 答案:A,D
答：A H2SO4+FE=FESO4+H2 3H2SO4+2AL=AL2(SO4)3+3H2 2NAOH+FESO4=FE(OH)2+NA2SO4 6NAOH+AL2(SO4)3=2AL(OH)3+3NA2SO4 生成的气体为H2，而根据方程式，每生成1MOL氢气消耗1MOL硫酸，因此消耗硫酸的物质的量为N=b/22.4 加入NAOH使沉淀，根据方程式可知，沉淀消耗的氢氧根和金属和硫酸...
能不能求一道化学题解析,答案A,谢谢。
答：把氧气压缩储存在钢瓶里，是氧气分子之间的间隔变小了，其体积是不变的，无论如何压缩体积也不会变化。
一道高中化学题(有关净水),选择题一道,求部分选项详解。
答：主要性质 胶体能发生丁达尔现象,产生聚沉，电泳现象，渗析作用，吸附性等性质。胶体为分散系，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个胶粒，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1mol。胶体为混合物。介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定...
高中化学问题:求这道题的答案谢谢
答：答案选A 分析过程：各过程涉及化学方程式 （1）4FeS2+11O2＝8SO2+4Fe2O3 （2）2SO2+O2＝2SO3 （3）SO3+H2O＝H2SO4 过程二三，物质多变一属于化合反应，所以选项A正确。过程三没有涉及化合价变化，也就没有发生氧化还原反应，所以选项B、C和D错误。工业选用浓硫酸吸收三氧化硫气体，是因为...
一道化学高中题,答案是AC,求详解
答：A.硫酸镁是电解质能使胶体聚沉 B。阴极区红色加深是fe3+带正电向阴极运动不能证明氢氧化铁胶体溶液带正电荷 C。硝酸是电解质能使胶体聚沉滴入的是少量的H+不会使沉淀溶解 D。题不应该这么出 是硫氰化钾不是硫氢化钾吧 硫氰化钾是检验Fe3+的因为是胶体Fe3+较少且胶体可能聚沉不能生成红色溶液 ...
高中化学题目,请写出分析。 答案:A,D
答：答案是CD.根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁 和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢 气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完 全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为 ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合...
