高一简单的一道化学题
发生的反应有以下2个
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（1）
3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O（2）
因为KClO和KClO3比为11：1
所以可以将方程式（1）*11与方程式（2）叠加就得到了符合题设条件的方程式。
而方程式（1）中，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为1：1
方程式（2）中，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为5:1
所以整个的被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为(1*11+5):(1*11+1)=16:12=4:3
答案选B
生成铁的质量的确是55%*100t。
应该还除以96%才对。因为题目求的是生铁的质量。
正感是何物？？？？？
2 1 1 2 1
最后一问若用高二知识解释 则少于1mol
急需一道经典的高一化学题,要带详细过程
答：例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意...
一道简单高一化学题
答：A.SiO2不溶于水，与水不反应；CO2+H2O=H2CO3 B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C。SiO2是高熔点固体，CO2是气体，熔点低 D。SiO2是固体，CO2是气体 答案是B
三道高一化学题
答：第1题↓ ①问（利用差量法）加热分解混合物，减少的质量全部源自于NaHCO3分解产生的CO2和H2O CO2和H2O按1：1混合后，混合气体的摩尔质量为：M=62g/mol ∵△m=6.2g ∴n(混)=0.1mol 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ ∴n(NaHCO3)=0.2mol ∴m(NaHCO3)=16.8g ∴m(Na2CO3)=27.4-16.8=1...
一道高一很简单的化学题。想要分析过程。谢。
答：a氢气的绝对分子质量是2所以0.5mol氧气的绝对分子质量是32所以0.25mol b水的绝对分子质量是18所以1mol在标准状况下1mol气体的体积为22.4l所以二氧化碳是1mol c在标准状况下1mol气体的体积为22.4l所以一氧化碳0.5mol d1mol=6..2*10 23所以氢气为1mol 上面指的都是都是分子不是原子 ...
几道高一化学题
答：根据化学方程式③可计算出:n(Na)=2n(H2)=0.01mol,即m(Na)=0.01mol*23g/mol=0.23g,因此,m(Na2O)=1.1g-m(Na2O2)-m(Na)=0.09g.2.由题意可设R和M的摩尔质量分别为22a、9a,则它们的相对分子质量分别为22a、9a。~~X + 2Y = R + 2M ~~~22a~~2*9a 1.6g~m(Y)~4.4g~m(M)...
一道简单高一化学题
答：C、H的原子数比为2:5，故最简式为C2H5，由于密度为2.59，故1mol气体(22.4升)的质量就是：2.59*22.4=58克，即该烃的摩尔质量为58g/mol 设其分子式为(C2H5)n，则有 (12*2+5)*n=58，解得n=2 所以分子式是C4H10 结构式是CH3CH2CH2CH3，或(CH3)3CH ...
一道高一的化学题,我实在是不会写,可是明天就要交了,有谁会的,帮帮忙...
答：2 2 2 x x=2*2/2=2 产生的NH3的物质的量=2mol 标况下这些气体的体积=2*22.4=44.8升 2）氨水的物质的量浓度=2/0.1=20mol/L
跪求五十道高一化学计算题!要简单的不要太难!不要选择填空题!要计算...
答：3．由题意可知＝131mol，设生成Fe3O4的物质的量是amol，生成Fe2O3的物质的量是bmol，根据化学方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2、4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2得：8a＋11÷2b＝131（氧气守恒）和3a＋2b＝48（FeS2守恒），解得a＝4、b＝18，所以n（Fe3O4）: n（Fe2O3）＝2:9。4....
一道高一简单的化学题 。希望给位能给出明确的解题思路,
答：B的化学式：Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O 离子方程式：3（Fe2+） + （MnO4-） + 4（H+） ==3（Fe3+ ）+ MnO2 + 2H2O 思路：记化合物B为R.6H2O。由题目中B的式量392减掉6个结晶水余为284，即R的式量为284；试验1中 产生的白色沉淀转化为灰绿色，最终边为红褐色 可知R中有Fe2+；由试验2...
一道高一化学题,会做的麻烦进来一下好吗,很急!
答：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 1 1 a 0.02mol 1/x=1/0.02mol x=0.02mol 氰酸钾中的碳由+2价变为+4价，则它失去的电子数为：2×a×NA=2×0.02mol×6.02×10^23mol^-1=2.408×10^22 ”2“代表每一个原子转移电子数，a代表碳原子的物质的量 请采纳。
