求解化学题
1. 0.08* 13.5mol/L=1.08mol
2. 反应可分两步：设反应生成NO2为2x mol，NO为2y mol
第一步： 4HNO3 + Cu ==== 2H2O + 2 NO2 + Cu(NO3)2
4 1 2
4x x 2x
第二步： 8 HNO3 + 3Cu ===== 4H2O + 2 NO + 3Cu(NO3)2
8 3 2
8y 3y 2y
依题意可知 4x + 8y = 1.08mol （1）
2x + 2y = 6.72/22.4 (2)
联立方程组解得 ： x= 0.03 mol y =0.12mol
因为消耗铜 (3y + x )*63g/mol=24.57
合金中Ag的质量30.3g-24.57g=5.73g
质量分数5.73g/30.3g=0.189
向盛有一定量的碳酸钠溶液(显碱性)的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈（红）色。然后向该溶液中滴加适量的石灰水，观察到的现象是（生成白色沉淀），溶液呈（红）色；继续向烧杯中加入过量的稀盐酸，观察到的现象是（沉淀溶解，有无色气体生成，溶液呈无色），反应的化学方程式为（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O）。烧杯内溶液中溶质为（NaCl、CaCl2）
先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。混合物中氧元素的质量分数：(1.6/4)×100%=40%
因为氧化铁的中氧元素的质量分数：（3×16/160）×100%=30%<40%
所以如果另外一种物质中氧元素的质量分数必须大于40%，才能保证氧元素的质量分数为40%
氧化铜中氧元素的质量分数为60% 氧化镁中氧元素的质量分数为40% 氧化钙中氧元素的质量分数为28.57% 氧化铝中氧元素的质量分数为47.06%
所以混合物中另一种氧化物为氧化铝，所以答案选 D .
金属氧化物总含氧量为1.6/4=40%，氧化铁含氧量为30%，所以两外一种氧化物含氧量必定>40%。设氧化物结构为RxO，R相对原子质量为M。其含氧量为：
16/（16+xM）>40%
解得：M<24/x
x=2/3时，R是+3价，M<36，Al符合条件
x=1时，R是+2价，M<24，只有Be符合，但Be不是金属，舍去
x=2时，R是+1价，M<12，Li符合
以上只考虑化合价分别是+1、+2、+3的简单氧化物情况。
除此之外如果考虑超氧化物的话，那就多了，如NaO2、KO2都满足条件。
我我我，倒！！！
本想恐怕有选项的，但是转念一想，是不是楼主在做什么比较前卫的题目呢。
选D
采用化学的极限思维
在金属氧化物混合物中，氧的百分含量是40%
即是说金属占了60%，氧化铁中铁的百分含量是70%，则另一种金属的百分含量低于60%即可，D答案满足题意。
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