求解一道化学题？？
题目说法不正确
还原性 I->Fe2+>Br->Cl-
所以氯先和I-离子反应 只有把I-离子反应完了才能和Fe2+离子反应
而题目中I-的量完全不知道
按题目说法应该是1molFeI2
如果是
那么就先反应掉2mol I- 转移2mol电子
在和1molFe2+反应 转移1mol
这样就一共转移3mol电子了
如果我的回答对您有帮助的话，望采纳，谢谢！
17．（14分）碳铵（NH4HCO3）足一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O。碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气。
（1）碳铵属于化肥中的 氮 肥，化学性质 不稳定 （填"稳定"或"不稳定"）；保存时应注意 （写2条） 防潮 避免高温（要点是这两条即可）。
（2）某兴趣小组欲在实验室利用如下装置研究碳铵的性质，请你一起参加。
①选择装置 （无图，选择试管口略向下倾斜，并用酒精灯加热的一个即可） （填序号）进行碳铵固体睾黎分解的实验，该反应的化学方程式为 NH4HCO3=（加热）NH3(气体符号）+CO2(气体符号）+H2O ；应用该装置，还可在实验室进行的实验是 加热高锰酸钾制氧气 （答一个即可）。
②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是 有气泡产生，产生该现象的化学方程式为 NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2(气体符号） 。
③取少量碳铵和熟石灰粉末放人装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红。可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显 碱 性（填"酸""碱"或"中"），pH >7（填""或"一"）。
甲同学认为可用装置c干燥氨气，你认为他能否达到目的? （填"能"或"不能"）（无图，原则是用浓硫酸等酸性的干燥剂不可以）。
若要收集氨气，应选择的装置是 （填序号）（无图，原则是用向下排空气法）。
【解析】
反应①
2NO2 + Na2CO3==== NaNO2 + NaNO3 + CO2 液体增重
质量 2×46 92-44=48
物质的量 2 1
反应②
NO + NO2 + Na2CO3 ==== 2NaNO2 + CO2 液体增重
质量 30 46 138 44 30+46-44=32
物质的量 1 1 2 1
现在假设，由NO2和Na2CO3反应，生成的CO2为 Xmol
而，有NO、NO2和Na2CO3反应，生成的CO2为Y mol
得到俩方程： X + Y = 1 （该等式为CO2的物质的量）
48X + 32Y = 44 （该等式为、溶液增重的质量）
====> X=0.75 Y =0.25
所以，在反应①中，生成NaNO2 0.75mol、NaNO3 0.75mol
在反应②中，生成NaNO2 0.5mol
也就是说，总共生成NaNO2 1.25mol NaNO3 0.75mol
物质的量比为： NaNO2 : NaNO3 = 0.75 : 1.25 = 3:5
就是这样~~~
回答满意请采纳！！
(1)22.4LCO2即1molCO2，所以吸收液质量将增加=M(NaNO2)+M(NaNO3)-2*M(NO2)=69+85-2*46=62g (2)m(Na2CO3)=1000*21.2%=212g 而Na2CO3*10H2O中Na2CO3质量分数=106/286=37.1%,所以需Na2CO3*10H2O质量=212/37.1%=572g
望采纳！！！
求解这道化学题有过程啊
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一道化学题,求解!
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求解一道高中化学计算题
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求解一道化学题
答：2CO+O2=CO2 56 88 多88-56=32 x 4 56:32=x:4 x=7 原混合气体中CO质量分数=7/10*100%=70 CO2的质量分数=1-70%=30
求解一道化学题!!!
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一道化学题 求解!!!急!!!
答：因为碳氢质量分数之和为0.5224，则氧为0.4776 当相对分子质量为110时，氧原子个数为3.3个，如果是150，则是4.4个，因此氧原子个数为4个，则相对分子质量为134，则碳氢质量之和为70，因此有机物为C5H10O4
求解一道化学计算题 希望化学高手给出解题过程
答：pH最大值就是Fe(OH)2刚沉淀时的pH c(OH)==√(Ksp(Fe(OH)2)/0.01)==8.9*10^-9 pH==14+lgc(OH)==5.9 pH最小值就是Fe(OH)3刚沉淀时的pH c(OH)==[Ksp(Fe(OH)3)/0.01]^(1/3)==1.6*10^-12==2.2 即 2.2<pH<5.9 ...
求解一道化学题??
答：求解一道化学题?? 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收。有关的化学反应为:1、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO22、NO+NO2+Na2CO2=2NaNO+CO2现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(... 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收。有关的化学反应为:1、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 2、NO+...
一道化学题 求解 急啊急啊
答：Fe2O3+3CO =高温= 2Fe + 3CO2 160 112 5000t*76% x*98 5000t*76%/160=x*98%/112 x=2714.3t 该厂理论上可日产Fe 98%的生铁的质量是2714.3t
