问一道高中化学题目,求详解
如果反应不是 金属+酸→盐+氢气 的反应，就不能说明金属甲的活动性比金属乙的强
有2个反例：
1、Mg、Al为电极，溶液为NaOH溶液。因为只有Al能与OH-反应，所以活泼性差的Al是负极
2、Fe、Cu为电极，溶液为浓硝酸。因为钝化的关系，Cu是负极
选B、D。
由反应速率-时间图可知，该反应在改变条件（虚线对应时间点）后正逆反应速率均增大（故改变的条件是升高温度或是增大压强，题目中亦提及此），且逆反应速率在第二次平衡前始终大于正反应速率，即平衡逆向移动，那么若改变的条件是升高温度，由勒夏特列原理可知该反应正向放热，逆向吸热，故B对；若改变的条件是增大压强，由勒夏特列原理可知反应左侧气体物质的反应系数之和应比右侧气体物质的反应系数之和小，故D对。
设1体积CXHY，则消耗氧气(X+Y/4)体积O2，X+Y/4<=7，D显然不可能。
分两种情况，氧气恰好反应，则x+y/4等于7，且(x+y/2)/(1+7)=9/8联立求解，只能计算出，y=2，都 符合。第二种情况氧气未反应完，
综合考虑可知只要x+y/4小于等于7即可。故选D
问一道高中化学题目,求详解
答：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN(aq) + H2O(l)，ΔH=-12.1kJ/mol 写成离子方程式为：HCN(aq) + OH-(aq) = CN-(aq) + H2O(l)，ΔH=-12.1kJ/mol 它可以看做：HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)，ΔH1=akJ/mol 和H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，ΔH=-55.6kJ/mol ...
一道高中化学题,要详细解答,谢谢
答：解析：A错，标准状况下H2O不是气体不能用22.4mol/L代入计算 B错，1molCl2通入到水中只有部分Cl2（小于1mol）与水反应（浅黄绿色说明溶液中有Cl2没反应 掉），所以三者和小于NA C正确，它们都是由氧原子构成，16g氧原子n=16/16=1mol，氧原子数为NA （也可以设O2和O3的质量分别为x、（16-x）...
高中化学题!本人高三,希望大家可以帮助我~
答：4、D：如果是固体混合物，由于两者都是离子化合物，NaHSO4由Na+离子和HSO4-离子通过离子键结合，KHSO3由K+离子和HSO3-离子结合，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，120g混合物NaHSO4和KHSO3的物质的量之和为1mol。5、A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。6好像你没有划线，我就不做了。
问一道高中化学题目,求详解
答：答案是B 原因是葡萄糖是单糖C6H12O6，蔗糖C12H24O12是由一分子果糖和一分子葡萄糖复合而成的，麦芽糖C12H24O12是由两分子葡萄糖复合而成的。而豆油，羊油，淀粉，纤维素都是有机高分子，他们的分子聚合度是不确定的，所以也不是同分异构体。
问一道高中化学题目,求详解
答：.25=2.5mol 2.因为无水有吸水性，25.2是水的质量，即1.4mol的水，可算出2.8mol的氢元素物质的量，甲烷的碳氢之比是1:4，碳是0.7mol，设一氧化碳xmol，二氧化碳ymol,二者总量是24.4g.x+y=0.7 28x+44y=24.4 解得x是0.4，y是0.3 0.4*28=1.12即一氧化碳的质量 ...
一道高中化学题,求详解,速度!!!
答：反之，导电性增加时，电流增加，磁场越强，对铁块的吸引力增强，弹簧的读数就会增大。根据以上分析，可以判断出答案为C。原因：当Ba(OH)2溶液中加入CuSO4时，生成产物都是沉淀，使溶液中离子的浓度减少：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 当CuSO4过量时，溶液导电性又重新增加。
高一化学选择题一道求高手详解
答：2CO + O2 = 2CO2 减少一分子，所以当初至少有2MLCO 与1MLO2反应，生成2ML CO2；所以原CO2为3ML A、C排除 答案是BD
高一化学题, 某气体一个分子的质量是a 克,其M(摩尔质量)为多少?相对...
答：摩尔质量在数值和1mol该分子的质量相等，所以M=Na×a g／mol Na为阿佛加德罗常数。摩尔质量在数值上和相对分子量相等，所以相对分子量Na×a
问一道高中化学题目,求详解
答：根据电荷守恒，0.08mol铵根提供正电荷0.08mol;0.02mol硫酸根提供负电荷0.04mol;0.04mol碳酸根提供负电荷0.08mol;说明还应该至少存在一种阳离子，其提供的正电荷至少为0.04mol 由于你提供的题目并不全，所以B项若是改成CO3 ^2-一定存在，还是可以选的，不知道你是输入时弄错了还是题目本身就...
一道高中化学选择题,求详解
答：根据氯离子水守恒有2x+3y==0.1mol 再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红，说明三价铁恰好被还原为二价铁：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2 1 y 0.005 mol 所以y==0.01mol 再根据2x+3y==0.1mol 可以解得x==0.035mol 所以FeCl2溶液中已被氧化的百分率为y/(x+y)==0.01/（0.035+0.01...
