高一化学物质的量题目（求详细过程）
1，质量=密度x体积，密度相等 体积也相等，这样说质量也相等
质量相等的O2和O3 含O原子的数量就相等
不行就设个质量比如都是48克，O2的量为1.5mol，O原子为3mol， O3为1mol，O原子为3mol
2 ，物质的量的浓度的计算式为 物质的量浓度=溶质的物质的量 / 溶液体积
要已知或者可以求得溶质的物质的量和溶液体积
A 不能确定溶质的物质的量
3，一共V升H2为V/3 CO为2V/3
2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2
2 1 2 1
V/3 V/6 2V/3 V/3
氢气反应需要V/6 CO反应需要V/3
所以需要的氧气就是V/6+V/3 为V/2
4，相同情况，体积比等于mol比
相当与
20A2+10B2=20C
2A2+B2=2C
根据元素守恒 2C中含有4A和2B
这样C含有2A和1B 即C为A2B
A+B=C+D
16 20 W 4.5
质量守恒：W=31.5
相同条件下 15gB与8g A反应,B过量
A+B=C+D
8 31.5*8/16=15.75g
M(C)=15.75/0.125=126
n(Na2SO4)=14.2g/142g/mol=0.1mol
n(Na^+)=2n(Na2SO4)=2*0.1mol=0.2mol
n(O)=4n(Na2SO4)=4*0.1mol=0.4mol
含氧原子个数N=nNA=0.4NA
n(S)=n(Na2SO4)=0.1mol
m(S)=nM=0.1mol*32g/mol=3.2g
2、解：1个氢原子含有1个质子、1个电子，1个氧原子含有8个质子、8个电子，所以每个氢氧根离子含有9个质子、10个电子，
n(OH^-)=m/M=1.7g/17g/mol=0.1mol
1.7g氢氧根离子含质子的物质的量=0.1mol*9=0.9mol
含质子个数N=nNA=0.9NA
含电子的物质的量n=0.1mol*10=1mol
3、解：n(Na^+)=n(OH^-)=n(NaOH)=m/M=4g/40g/mol=0.1mol
根据物质的量之比=微粒个数比得：
n(Na^+):n(H2O)=1:100
0.1mol:n(H2O)=1:100
n(H2O)=10mol
中和氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=n(H^+)=0.1mol
n(H2SO4)=1/2n(H^+)=1/2*0.1mol=0.05mol
m(H2SO4)=nM=0.05mol*98g/mol=4.9g
4、解：设生成M的质量为X
X+2Y=R + 2M
22 2*9
4.4g X
X=3.6g
根据质量守恒可得参加反应Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
则Y与M的质量之比=6.4g:3.6g=16:9
5、解：设NaCl的物质的量为3X，则MgCl2的物质的量为2X，AlCl3的物质的量为X
Na、Mg、Al三种原子的个数比=23/23:16/24:9/27=3:2:1
则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比=3:2:1
3X+2X*2+x*3=1.00mol
X=0.1mol
含1.00摩尔氯离子的该混合物的质量=0.3mol*58.5g/mol+0.2mol*95g/mol+0.1mol*133.5g/mol=49.9g
希望我的回答能对你的 学习有帮助！
142 0.1 0.2 0.4NA 3.2 摩尔质量就是分子量，它不会变。剩下的就不难算了
高一化学物质的量的题,很简单,请写出详细解答过程。谢啦!!
答：1.使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10 ，水有1mol，氯离子为0.1mol ,氯离子的物质的量=2*氯化钙的物质的量，所以氯化钙的物质的量=0.5mol 2.根据电量守恒（0.2+0.25*2-0.4）/2=0.15 3.阿伏伽德罗常数是指1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数 Na=x/(1/28)=28x 4.相同...
高一化学物质的量的一些问题(要有解题过程)
答：1、原子的核外电子数=它的原子序数，N原子序数为7，所以其核外电子数是7，H原子序数1，所以核外电子数是1，一个氨气分子所含电子数=1×3+7×1=10。氨气摩尔质量为17，17克氨气就是1mol，含有NA=6.02×10^23（阿伏伽德罗常数）个氨气分子，所以17克氨气含有1×10NA个电子=6.02×10^24个电...
关于用化学方程式计算物质的量的例题详解要是高一必修一的
答：三、填空题 21.(6分)6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,则能产生H2___L(标准状况),这种盐酸的物质的量浓度是___. 22.(12分)在标准状况下,把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是___,质量比是___,混合气体的平均式量是___;如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后,恰好完全反...
高一化学物质的量计算,求题及详细解答。如1molO2含有多少氧分子,氧原子...
答：1molO2有1NA个氧分子，约为6.02×10^23个，一个氧分子有两个氧原子，所以1molO2就有2x1mol，12.04×10^23个原子，3mol 03有3x3mol=9mol原子，就是可以构成4.5mol O2，这类题都一样，多少mol分子，乘以一个分子有多少原子，得总的原子总数，再如何如何，比如，1mol乙醇(C2H5OH),就有2...
高一化学物质的量计算题?
答：1、28%的KOH溶液里面含KOH28g即0.5mol，所以物质的量浓度为0.5mol/100ml即5mol/L.2、溶解度是某温度下100g水中能固体物质的最大质量。以上100gNa2CO3饱和溶液中,含Na2CO3的质量为：26.9*100/（100+26.9）=21.20g，含水100-21.20=78.80g 以上溶液通入CO2反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2...
求解一道高一化学题 关于物质的量 求详解
答：物质的量相同，离子数目相等。50ml 1mol/L AlCl3中Cl(-)的物质的量= 0.05*3=0.15 mol A：= 0.15*1 = 0.15 B：= 0.075*2 = 0.15 C：= 0.15*3 =0.45 D：= 0.075 *2*2 = 0.3 答案：A和B
高一化学物质的量浓度。1.2题求详细过程。
答：1、盐酸的物质的量=0.73/36.5=0.02mol 溶液的体积=250/1000=0.25L 溶液的物质的量浓度=0.02/0.25=0.08mol/L 2、需要氢氧化钠的物质的量=0.2*0.1=0.02摩尔，需要氢氧化钠的质量=0.02*40=0.8克
高一化学 物质的量
答：6. 1.505 ´ 1023个SO4 2－ 的物质的量是___0.25___mol，___12___mol质子，___12.5___mol电子。1. 1.8mol Na 含有 1.0836*10 24次方 个钠原子。2. 1mol O2约含有 6.02*10的23次方 个氧分子，_1.204*10的24次方___个氧原子。3. 0.5mol H2SO4约含_...
高一化学 有关物质的量题目计算
答：1.氯离子是镁离子的两倍，所以0.5mol 2.2*35.5+24=95g/mol 3.0.5*95/500=9.5 希望能帮助你
高一化学物质的量~~
答：32g金属，从化学式可知物质的量是1：1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等，所以8：32=16：x，式中x为金属的相对原子质量，可得出x=64 2个水分子的质量：因为1mol水分子的质量为18g，所以2个水分子的质量可以求出为：（18/（6.02×10的23次方））×2 ...
