高一化学物质的量计算题
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以 Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol> 0.1mol。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
[解析]：发生反应的化学方程式为：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol
观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe ～ FeSO4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
X x 3x y y y y
由题意得 3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得：x=0.02mol y=0.04mol
则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L
这个很容易啦~先想想25°C和101KPA什么意思。就是说不是标况，不是标况就是说不是22.4L/mol。但是当做标况算也可以，因为一定情况下体积和摩尔数的关系是一定的。(这个无所谓的，知道就好)
O2和CO反映体积会减少，和H2反映就完全没有了。题目有个隐含条件，就是无论这个10L怎么分配，用的氧气都是5L。而1LO2和CO反映少1L气体，和H2少3L气体所以列方程组3x+y=10,x+y=5（xy分别是和H2CO反映的O2量）x=2.5y=2.5.后面的就容易多了3x+y=25-a,x+y=5,a的最小值就是10L都是H2为10，最大值就是10L都是CO得出的值为20
计算：（1）此物质在t摄氏度时的溶解度。
（2）在t摄氏度时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度
将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入
100mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标况下共2.24L.将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L.求加入的盐酸的物质的量浓度.
1：当Na2O2过量时，CO2为0.02mol，NaHCO3为：0.02mol，Na2O2为0.16mol
2：当CO2过量时，Na2O2为0.02mol，NaHCO3为：0.09mol
HCl的浓度为：3.4mol/L或1.3mol/L
高一化学同步测试物质的量在化学方程式计算中的应用
说明：本卷共 答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4
2．将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L
3．X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为 （ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY3
4．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （ ）
A．2:3 B．4:3 C．10:3 D．11:3
6．bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为 （ ）
A． B． C． D．
7．向某容器里通入V L CO2气体，并加入少量的Na2O2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为W L，则被吸收的CO2气体的体积为 （ ）
A．(V-W) L B．2W L C. 2 (V-W) L D. V L
8．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ）
A．100g B. 48g C. 32g D . 16g
9．将m 克Zn加到m 克20﹪HCL溶液中去，反应结果共放出n升H （标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是 （ ）
A． mol B. mol C． mol D． mol
10．现有2 mol/L的盐酸、2 mol/L的稀硫酸各0.1 L，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是 （ ）
A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为 （ ）
A． 1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
12．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
13．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ）
A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
14．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ）
A．29.6% B．42.1% C．14.8mol/L D．6.22mol/L
15．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
三、填空、简答和计算(共7个小题，总分50分)
16．（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 ___。
（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_________ 。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_________。
17．（4分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
18．（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生成物CO和CO2的体积比为_________.
（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为_________
19．（6分）Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=
0.4mol/L，那么溶液中的Na+共________mol。如果将等质量混合物加热至250℃，发生的反应方程式为_______________________________________________________
___________________________
充分加热最终剩余的固体的质量为__________g。
20．（9分）常温常压下，有 CO和 H2 的混合气 12L ，将它再和 12L O2 混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中 V(CO) : V(H2)的值。
（1）若燃烧后气体体积为 12L ，则原 V(CO) : V(H2)为___________
（2）若燃烧后气体体积为 a L ，则原 V(CO) : V(H2)为_____________
（3）若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围__________________
21．(9分)已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）
（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：
学生编号
所列第一步算式
未知数x表示的意义
甲
（3-1）∶2＝（1.12-0.672）/22.4∶x
乙
3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）]
丙
71x＋28（1-x）＝22.4×3.335/1.12
（2）经计算，被氧化的氨的质量为___ _g。
22． (8分)用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：
（1）产生的氢气在标准状况下体积。
（2）应中转移的电子数目。
（3）溶液增加质量。
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。
在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
已知钾的化合物有K2O2和KO2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13：8，求混合物中K2O2与KO2的物质的量之比.
9.8g H2SO4的物质的量
百度文库有~
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高一化学 物质的量
答：1. 3.01×1023个CO2的物质的量是__0.5___mol，___0.5__mol碳原子，__1__mol氧原子。2. 1.204×1024个H2O的物质的量是__2__ mol，__4__mol氢原子，_2___mol氧原子。3. 6.02 ´ 1023个氮分子相当於 1 mol，___2___mol氮原子。4. 1.505 ´ 1023个Na2O...
高一化学物质的量计算题?
答：1、28%的KOH溶液里面含KOH28g即0.5mol，所以物质的量浓度为0.5mol/100ml即5mol/L.2、溶解度是某温度下100g水中能固体物质的最大质量。以上100gNa2CO3饱和溶液中,含Na2CO3的质量为：26.9*100/（100+26.9）=21.20g，含水100-21.20=78.80g 以上溶液通入CO2反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2...
三道高一入门关于物质的量浓度的计算题,化学OK的朋友们帮帮忙好吗,真...
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高一化学物质的量题目(求详细过程)
答：1.7g氢氧根离子含质子的物质的量=0.1mol*9=0.9mol 含质子个数N=nNA=0.9NA 含电子的物质的量n=0.1mol*10=1mol 3、解：n(Na^+)=n(OH^-)=n(NaOH)=m/M=4g/40g/mol=0.1mol 根据物质的量之比=微粒个数比得：n(Na^+):n(H2O)=1:100 0.1mol:n(H2O)=1:100 n(H2O)=10...
高一化学物质的量的一些问题(要有解题过程)
答：1、原子的核外电子数=它的原子序数，N原子序数为7，所以其核外电子数是7，H原子序数1，所以核外电子数是1，一个氨气分子所含电子数=1×3+7×1=10。氨气摩尔质量为17，17克氨气就是1mol，含有NA=6.02×10^23（阿伏伽德罗常数）个氨气分子，所以17克氨气含有1×10NA个电子=6.02×10^24个...
高中化学物质的量计算。。。本人升高一预习化学求各位大神学霸指导...
答：4mol，所以就有2.4*170=408g 5 3.01*10的22次方除以6.02*10的23次方等于0.05mol 0.8/0.05=16g/mol n=m/M n=N/NA n---物质的量 N---分子的个数 m---质量 M---摩尔质量 NA---阿伏伽德罗常数，近似值为6.02*10的23次方 ...
关于用化学方程式计算物质的量的例题详解要是高一必修一的
答：四、计算题 28.1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算: ⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升? ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少? 29.在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体体积为7.5L,将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶,其体积变为...
高一化学物质的量浓度计算题.
答：根据公式c=1000pw/m可以计算出全部的 （1）c(hcl)=1000x1.19x37%/36.5=12.06mol/l （2）c(h2so4)=1000x1.85x98%/98=18.5mol/l （3）c(hno3)=1000x1.52x70%/63=16.89mol/l （4）c(nh3·h2o)=c(nh3)=1000x0.90x28%/17=14.82mol/l 有异议的可以继续追问 那个公式是这么...
高一化学物质的量的题,很简单,请写出详细解答过程。谢啦!!
答：1.使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10 ，水有1mol，氯离子为0.1mol ,氯离子的物质的量=2*氯化钙的物质的量，所以氯化钙的物质的量=0.5mol 2.根据电量守恒（0.2+0.25*2-0.4）/2=0.15 3.阿伏伽德罗常数是指1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数 Na=x/(1/28)=28x 4.相同...
高一刚学化学 问三个有关物质的量的小计算
答：1、物质的量浓度和质量分数之间有个转换公式：c = 1000p w / M w= c M/1000 p =14.3mol/L ×40g/mol / (1000×1.43g/cm3) = 40 2、5ml溶液的物质的量浓度与200ml溶液的物质的量浓度时相同的。根据c1v1=c2v2 5 mol/L × 10 Ml = c2 ×200mL c2 = 0.25 mol / L...
